Considere que 100g de uma substância orgânica saturada sofreram combustão completa e foram obtidos 308g de C0₂ e 144g de H₂0 . Sendo assim, a porcentagem em massa de carbono presente na amostra original é de: 

Sabe-se que o cloreto de prata em água se dissocia formando íons Ag⁺ e Cl^-, com solubilidade igual a 1,3.10^-5 mol.dm^-3. Quando AgCI é adicionado a uma solução 0,10M de NaCl_(aq)

Para separar duas substâncias sólidas, dissolvidas em água, é recomendável utilizar o seguinte processo de separação:

Assinale a opção correta.

Com relação à análise de cátions, é INCORRETO afirmar que

O cloro é um elemento químico pertencente ao grupo 17 na tabela periódica e possui seu estado de oxidação variando de -I a +VII. Assinale a opção aos números de oxidação do cloro nos compostos Cl₂0 _6, LiCI0₃, KCI0₄ e HCIO, respectivamente

Analise as semi-reações a seguir.

Ti = Ti⁺² + 2e^- E₀ = +1,63 V

Sc = Sc⁺³ + 3e^- E₀ = +2,08 V 

O valor da f.e.m. da pilha formada pelos elementos do sistema acima é: 

Os revestimentos metálicos são utilizados com diferentes finalidades, dentre elas, a resistência à corrosão. Entre os diversos métodos de revestimento metálico, existe um processo no qual o material a ser protegido é colocado como cátodo em uma cuba eletrolítica, onde o eletrólito contém sal do metal a ser usado no revestimento, podendo o anodo ser também do metal a ser depositado. Este processo é denominado:

Com relação à bateria, Ni⁰ + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag⁰, assinale a opção INCORRETA.

Determine a concentração, em mol .L ^-1, de íons potássio [k⁺] em uma solução de 800ml, com 34,8g de sulfato de potássio (K₂SO₄) . Assinale, a seguir, a opção correta .

Dados: K = 39 g . mol^-1

S = 32 g . mol^-1

O = 16 g.mol^-1

Um aparelho utilizado na irradiação de alimentos emprega uma fonte que contém, inicialmente, 200 gramas de Cobalto-60. Admitindo que o tempo de meia-vida do Cobalto-60 seja de cinco anos, calcule a massa presente nesse isótopo, após quinze anos de utilização do aparelho.

Considere que a soma dos números de nêutrons de três átomos K, L e M é 111, e que a soma dos números de prótons é 93, Sabe-se ainda que L tem 35 nêutrons, L e M são isótopos, K e L são isóbaros, e K e M são isótonos. Sendo assim, o número atômico dos átomos K / L e M, são, respectivamente:

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:  

                Cl₂(g) + 2 NaClO₂(s) ⇄ 2 ClO₂(g) + 2 NaCl(s)  

Nessa situação, assinale a alternativa correta.  

Assinale a alternativa correta.

“A Olimpíada deve ser disputada sem o fantasma da fraude química, dentro do princípio de que, tanto quanto é importante competir, vencer é prova de competência”. (Jornal “O Globo”, 28/05/2016)

Considere que um atleta tenha consumido 64 mg de um anabolizante e que, após 4 dias, o exame antidoping tenha detectado apenas 0,25 mg deste composto. Assumindo que a degradação do anabolizante no organismo segue uma cinética de 1ª ordem, assinale a alternativa que apresenta o tempo de meia-vida da substância no organismo do atleta.  

O benzeno sofre acilação de Friedel-Crafts, com AlCl₃ a 80°C, produzindo a fenil metil cetona com rendimento acima de 80%. Para que esta reação ocorra, é necessária a presença de um outro reagente. Dois exemplos possíveis deste outro reagente são:  

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹ )  

Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:  

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos é alta. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre (SO₂) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.

(Adaptado de BROWN, T.L. et al, Química a Ciência Central. 9ª ed, Ed. Pearson, São Paulo, 2007)

Em relação ao composto SO₂ e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta

Dado: número atômico S = 16 ; O = 8

Considere as seguintes afirmativas:

I – O poder de penetração da radiação alfa (α) é maior que o da radiação gama (γ).

II – A perda de uma partícula beta (β) por um átomo ocasiona a formação de um átomo de número atômico maior.

III – A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa deste átomo.

IV – A desintegração de envolve a emissão consecutiva de três partículas alfa (α) e duas betas (β).

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas: