Questões Militares Sobre química
Foram encontradas 2.293 questões
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490594
Química
A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas essas forças são muito mais fracas que as ligações iônicas e covalentes. Dessa forma, é necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que quebrar ligações covalentes em moléculas.
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ponto de ebulição dos hidretos do grupo 4A e 6A em função da massa molecular.
(Química Ciência Central.)
Sobre a imagem e intensidade das forças intermoleculares, analise.
I. No geral, o ponto de ebulição de compostos de hidrogênio torna-se maior com o aumento da massa molecular, devido ao acréscimo das forças de dispersão.
II. Os compostos NH3 e HF também têm pontos de ebulição altos.
III. A ligação de hidrogênio é um tipo de atração intermolecular entre o átomo de hidrogênio em uma ligação apolar (particularmente uma ligação com F, O ou N) e um par de elétrons não compartilhado em um íon ou átomo pequeno e eletronegativo que esteja próximo (geralmente um átomo de F, O ou N em outra molécula).
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490593
Química
Sabe-se que a massa molar do PVC pode atingir 1500000 g/mol. Costuma-se utilizar o PVC para produzir tubulações, discos fonográficos, pisos e capas de chuva. Uma de suas principais características é o fato de que ele evita a propagação de chamas, sendo usado como isolante elétrico. Esse polímero é obtido a partir de sucessivas adições de
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490592
Química
Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H+ . Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.
A sequência está correta em
( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.
A sequência está correta em
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490591
Química
Para preparar três soluções no laboratório: Pb(NO3)2 a 0,1 mol/L; CaCl2 a 0,5 mol/L; e, NaCl a 2 mol/L, deve-se pesar quanto de cada sal, respectivamente? (Dados: massa atômica: Pb = 207; O = 16; Na = 23; N = 14; Cl =35,5; e, Ca = 40.)
Ano: 2015
Banca:
IDECAN
Órgão:
CBM-MG
Prova:
IDECAN - 2015 - CBM-MG - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q490590
Química
O lapachol, uma substância amarela conhecida desde 1858, é responsável pela resistência apresentada pelo ipê a cupins. É tão abundante na madeira dos ipês que, pelo simples corte, já é possível observá-la, na superfície cortada. Sua principal atividade biológica está relacionada à ação antineoplásica contra tumores cancerígenos sólidos.
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas.
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.
II. Possui fórmula molecular C15H14O3.
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
A partir da fórmula estrutural do lapachol, analise as afirmativas.
I. Possui massa molar de, aproximadamente, 242 g/mol.
II. Possui fórmula molecular C15H14O3.
III. Possui em sua estrutura as funções orgânicas fenol e éster.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
Q2024787
Química
O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho,
enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na
queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.
Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1 ): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32.
A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:
Q2024786
Química
Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem
atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível
limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se
baseia na separação da água nos seus componentes, conforme
equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um
fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente
endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num
experimento, o processo foi realizado num sistema fechado,
como esquematizado ao lado. Considerando essas informações,
identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas
(F):
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. ( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. ( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão. ( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão. ( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão. ( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão. ( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q1664756
Química
Uma prova de que a química está presente em
nosso cotidiano é a presença de compostos químicos
nos mais diversos produtos, que pensamos vê-los
somente nos livros. Alguns exemplos são o leite de magnésia composto pelo Mg(OH)2; a água de bateria,
que contém o H2SO4, e vitaminas compradas em
farmácia que podem conter o FeSO4.
Marque a alternativa que apresenta corretamente a nomenclatura dos compostos citados, de acordo com a sequência mencionada no texto:
Marque a alternativa que apresenta corretamente a nomenclatura dos compostos citados, de acordo com a sequência mencionada no texto:
Q1664755
Química
Diferentes marcas de telefones celulares buscam ganhar novos clientes, anunciando que a bateria de seus aparelhos é mais eficiente que a dos concorrentes, por manterem o telefone celular ligado por mais tempo. Quando descarregada, a bateria do celular é conectada a uma rede elétrica para que sua carga seja restabelecida.
Esse processo é um exemplo de:
Q1664754
Química
Texto associado
“Um relatório médico obtido com exclusividade
pela redetelevisiva Al Jazeera aponta que foram
encontrados níveis de polônio radiativo ao menos 18
vezes acima do normal nos restos mortais do líder
palestino Yasser Arafat [...]. O isótopo de Polônio-210
não apresenta risco para a saúde humana se estiver
fora do corpo. Caso ingerido ou inalado, mesmo em pequenas quantidades como 0,1 microgramas se
tornam fatais”.
Fonte: <http://www1.folha.uol.com.br/mundo/2013/11/1367608-relatorio-de-medico-suicos-aponta-morte-de-yasser-arafat-por-envenenamento.shtml>. Acesso em: 13.março.2014.
Elementos radiativos podem ser bem aplicados,
tais como obtenção de imagens de radiografia,
tratamento de doenças, análises de materiais, usinas
termonucleares, entre outras aplicações. Dos
elementos listados, assinale o elemento que não é
radioativo:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-MT
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-MT - Soldado do Corpo de Bombeiro |
Q710573
Química
A água mineral e os refrigerantes gaseificados
contêm o gás carbônico, que reage com a água,
produzindo um meio ácido. O gás carbônico é mais
solúvel em água quando submetido a altas pressões.
Por esse motivo, se for deixada uma garrafa de
refrigerante aberta, parte do gás carbônico escapa,
tornando o refrigerante “choco”, ou seja, menos
ácido. Esse gás citado também é produzido, quando
material rico em carbono entra em combustão. Qual
alternativa descreve corretamente a fórmula química
e o nome oficial dessa substância?
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706150
Química
O suor humano apresenta quantidades razoáveis de cloreto de sódio. Há, também , traços de ácido lático, entre outras substâncias. Quando tocamos algum objeto, deixamos nele nossas impressões digitais, que são impregnadas de suor e, portanto , impregnadas de cloreto de sódio. Para visualizar essas impressões, uma das maneiras é borrifar uma solução de nitrato de prata nos objetos analisados. Isso leva à formação de precipitado de cloreto de prata (reação I) que, por posterior fotólise, leva à formação de prata metálica, que revela as linhas da impressão digital na form a de um sólido de cor prateada (reação II). Observe as reações abaixo:
I: NaCl(s) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
II: 2AgCl(s) → 2 Ag(s) + Cl2(g)
As reações apresentadas são classificadas, respectivamente, como:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706149
Química
A tabela periódica fornece os valores das massas
atômicas dos elementos expressos em u. De posse
desses valores e da fórmula molecular, pode-se
calcular facilmente a massa molar das substâncias;
basta, para isso, multiplicar o índice de cada
elemento na fórmula pela sua respectiva massa
atômica, em seguida somar os valores encontrados e
expressá-los em g/mol. Dadas as massas atômicas: H = 1, C = 12, O = 16 e N = 14, qual substância apresenta maior massa molar?
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706148
Química
A alotropia é um fenômeno no qual substâncias
simples diferentes apresentam propriedades
químicas muito semelhantes - o que não acontece
com as propriedades físicas. O gás oxigênio e o gás
ozônio, por exemplo, apresentam densidade, ponto
de fusão e ponto de ebulição diferentes, entre outras
características. Assinale a alternativa que apresenta
as fórmulas corretas dos gases citados.
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706147
Química
A administração controlada de carbonato de lítio por
médicos especializados tem sido empregada no
tratamento de psicose maníaco-depressiva .
Aparentemente , o lítio interfere em alguns
mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio
estaria envolvido, mas sua função específica no
cérebro ainda é desconhecida. Com relação ao lítio, é correto classificá-lo como:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706146
Química
O movimento do elétron ao redor do núcleo foi
descrito por Erwin Schrodinger por meio de uma
equação matemática que relaciona a natureza
corpuscular, a energia, a carga e a massa do elétron.
As soluções matemáticas para essa equação são denominadas:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706145
Química
Baseando-se em trabalhos realizados por Planck e
Einstein, De Broglie propôs que o elétron apresenta
um comportamento dual, isto é, partícula-onda.
Heisenberg demonstrou, usando os conceitos
quânticos, que é impossível de terminar
simultaneamente , com absoluta precisão, a
velocidade e a posição de um elétron em um átomo.
De acordo com esse princípio, não se pode dizer que
existe uma órbita definida para o elétron. O mais
adequado é considerar que existam regiões denominadas:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706144
Química
Os isótopos são átomos que apresentam o mesmo
número atômico, mas diferentes números de
massas, pois apresentam números de nêutrons
diferentes. Além do número atômico e de elétrons, os isótopos apresentam iguais:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
CBM-RO
Prova:
FUNCAB - 2014 - CBM-RO - Aspirante do Corpo de Bombeiro |
Q706143
Química
Rutherford lançou um feixe de partículas alfa em
direção a uma finíssima lâmina de ouro. Esse
experimento utilizado por Rutherford para comprovar
seu modelo atômico utilizava que elemento como fonte de partículas alfa?
Q694106
Química
A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido
sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a
fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo
as regras da IUPAC, respectivamente?
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