Questões Militares de Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
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A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre (SO2), pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico (CO2), potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a 27 °C e 1 atm, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de CO2 produzido a partir da utilização de 2 toneladas de SO2 como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u ; C = 12 u ; Ca = 40 u
Constante dos gases ideais: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação (27° e 1 atm) = 24,6 L/mol
SO2 (g) + 1/2 O2 (g) → SO3 (g) (equação I)
SO3 (g) + H2O (ℓ) → H2SO4 (ℓ) (equação II)
H2SO4 (ℓ) + CaCO3 (s) → CaSO4 (s) + H2O (ℓ) + CO2 (g) (equação III)
A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálida. É altamente sensível ao choque. O simples ato de balançar o líquido pode causar a explosiva decomposição em gases de nitrogênio, dióxido de carbono, água e oxigênio. A equação química abaixo representa essa reação.
4C3H5N3O9 (l ) → 6N2 (g ) + 12CO2 (g ) + 10H2O (g ) + O2 (g )
Calcule o volume de gases CO2 produzido quando uma amostra de 200 gramas de nitroglicerina é detonada. Considere os seguintes dados: Massa g/mol: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Constante universal dos gases: R = 8,2 · 10−2 atm · L · K−1 · mol−1; Pressão: 1 atm; Temperatura: 27°C e Volume Molar: 22,4 L . mol-1.
Mediante análise, marque a alternativa que apresenta corretamente o volume aproximado.