Questões Militares
Sobre equilíbrio químico em química
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Considere a reação de oxidação da amônia abaixo.
NH3(g) + 02(g) ⇄ N2(g) + H20(g)
Em termos das pressões parciais dos componentes da reação acima, assinale a opção que apresenta a expressão correta da constante de equilíbrio da reação.
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Para avaliar a fertilidade de um solo, podem ser utilizados indicadores de pH, substâncias que mudam de cor em função da acidez ou da alcalinidade do meio em que são empregadas. Considere um agricultor que utilizou um indicador de pH com a seguinte sequência de cores:
Sabe-se que no solo avaliado pelo agricultor, podem ser encontrados os sais Al2 (SO4 ) 3 , Na2 CO3 KNO3 e NaCl e que, o indicador de pH apontou coloração vermelha.
Com base nesse resultado, conclui-se que o solo avaliado apresenta o seguinte sal:
(Adaptado de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, BE.Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 534.)
O processo de Haber, ou processo de Haber-Bosch, promove a formação de amônia a partir da reação elementar entre nitrogênio e hidrogênio gasosos. Esta reação pode se apresentar na forma de um equilíbrio químico, conforme a equação: 1 N2 (g) + 3 H2 (g) ⇋ 2 NH3 (g). Sobre esse equilíbrio, analise as afirmativas abaixo.
I - O aumento da pressão parcial de N2 desloca o equilíbrio no sentido de formar mais H2.
lI - Em determinada condição, se a concentração de N2 for de 10 mol L-1 , de H2 for de 1 mol L-1 e de NH3 for de 2 mol L-1 , o quociente da reação (Qc) será de 0,0125.
IlI - O aumento da pressão total aumenta a formação de NH3.
IV - A adição de gás H2, a volume constante, desloca o equilíbrio químico no sentido de formar mais NH3.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Considere a tabela de constantes de ionização, a 25 ºC.
(Handbook of chemistry and physics, 95th edition, 2014-2015)
A ordem crescente de pH, a 25 ºC, para soluções de mesma concentração dos sais NH4F, NaClO, NaF, NH4CH3COO e NH4ClO4 é:
Um experimento foi realizado empregando-se a montagem da vidraria apresentada na figura.
Uma solução de íons Ag+ foi gotejada no erlenmeyer contendo uma solução de íons cloreto e uma solução com concentração 1,2x10-2 mol.L-1 de íons cromato.
Sabendo que o Kps do cloreto de prata, AgCl, é 1,0x10-10 e o do Ag2CrO4 é 1,2x10-12, quando a solução do erlenmeyer atinge a saturação de AgCl, a concentração de íons prata é
A preparação de uma solução tampão emprega 100 mL de solução 1 mol/L de ácido etanoico (H3CCOOH, pKa = 4,74) e 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH). Para que o pH da solução resultante seja igual ao pKa, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol.L-1, deve ser igual a
Considere as curvas de solubilidade.
(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))
Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais,
separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de
água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo
na solução de
2 H2 S(g) + SO2 (g)
3 S(s) + 2 H2
O(g); ΔH < 0 Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,
2SO3
(g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os
seguintes valores de pressões parciais à temperatura de
726 ºC. 
A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de
A solução tampão formada nesse sistema envolve o par conjugado ácido-base, nessa ordem:
Tabela. Dados de amostras de acordo com suas concentrações hidrogeniônicas e hidroxiliônicas.
Use: log2= 0,3; log5= 0,7 (aproximações)
De acordo com os dados presentes na tabela, assinale a alternativa correta, quanto à acidez, à neutralidade ou à basicidade das amostras A, B, C e D.
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