Questões Militares
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 207 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864365
Química
Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo
solução-tampão, considerando os seguintes pares
de substâncias elencados nas alternativas, os
quais formam uma solução aquosa, assinale a
alternativa que NÃO corresponde a uma
solução- tampão.
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614955
Química
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o
emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de
sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo
eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl2) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água,
estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |
Q3589272
Química
Enquanto um não eletrólito sólido se dissolve em água, e a
solução resultante contém apenas um tipo de espécie de
soluto; um eletrólito sólido se dissolve, liberando ao menos
dois tipos de ions para a solução. Assim, assinale a opção
que apresenta uma solução saturada de sal de cozinha,
tendo os íons da solução em equilíbrio com excesso de sal
de cozinha sólido.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589186
Química
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M
de ácido nitroso em água?
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589178
Química
O cobre está presente em diferentes minerais, como, por
exemplo, na calcosita (Cu2S). Assim, qual é a solubilidade
aproximada desse composto em água a 25 °C?
Dado: Ks = 2,0.10-47 a 25 °C.
Dado: Ks = 2,0.10-47 a 25 °C.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589162
Química
Considere a reação de oxidação da amônia abaixo.
NH3(g) + 02(g) ⇄ N2(g) + H20(g)
Em termos das pressões parciais dos componentes da reação acima, assinale a opção que apresenta a expressão correta da constante de equilíbrio da reação.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514702
Química
Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC.
Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a
concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1
, que pode
ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem
que ocorra precipitação de Mg(OH)2
(s), é de
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2025 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q3514691
Química
Considere a figura que mostra o mecanismo da reação
de íons metálicos hidratados com a água, o exemplo
é para o íon [Fe(H2
O)6
]3+, e a tabela de constantes de
acidez (Ka) para cátions metálicos em solução aquosa,
a 25 °C a seguir:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
(Brown, T. L.; LeMay Jr, H. E.; Bursten, B. E.; Burdge, J. R. Química, a ciência central, 2005)
De acordo com a tabela e o mecanismo apresentado na figura, conclui-se que os íons metálicos hidratados se comportam como e a solução que apresenta maior pH é a que contém os íons hidratados .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por:
Q3214511
Química
Considere as duas informações apresentadas a seguir: (1) reação de equilíbrio químico que
resulta na formação do SO3 e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada
em função das concentrações molares, em duas temperaturas.
Q3214506
Química
Para avaliar a fertilidade de um solo, podem ser utilizados indicadores de pH, substâncias que mudam de cor em função da acidez ou da alcalinidade do meio em que são empregadas. Considere um agricultor que utilizou um indicador de pH com a seguinte sequência de cores:
Sabe-se que no solo avaliado pelo agricultor, podem ser encontrados os sais Al2 (SO4 ) 3 , Na2 CO3 KNO3 e NaCl e que, o indicador de pH apontou coloração vermelha.
Com base nesse resultado, conclui-se que o solo avaliado apresenta o seguinte sal:
Ano: 2024
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2024 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3465661
Química
Em 1912, o químico alemão Fritz Haber (1868-1934) desenvolveu um processo para sintetizar
amônia (NH3) diretamente a partir de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). O processo é algumas vezes
chamado de Haber-Bosch também para homenagear Karl Bosch, engenheiro que desenvolveu o
equipamento para a produção industrial de amônia. Na Primeira Guerra Mundial, para a produção de
explosivos, a Alemanha dependia de insumos à base de nitrogênio de outros países. Bloqueios navais
cortaram esse suprimento. Entretanto, pela fixação de nitrogênio do ar, a Alemanha foi capaz de
continuar a produzir explosivos. Especialistas estimaram que a Primeira Guerra Mundial teria terminado
antes de 1918 se não fosse o processo de Haber.
(Adaptado de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, BE.Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 534.)
O processo de Haber, ou processo de Haber-Bosch, promove a formação de amônia a partir da reação elementar entre nitrogênio e hidrogênio gasosos. Esta reação pode se apresentar na forma de um equilíbrio químico, conforme a equação: 1 N2 (g) + 3 H2 (g) ⇋ 2 NH3 (g). Sobre esse equilíbrio, analise as afirmativas abaixo.
I - O aumento da pressão parcial de N2 desloca o equilíbrio no sentido de formar mais H2.
lI - Em determinada condição, se a concentração de N2 for de 10 mol L-1 , de H2 for de 1 mol L-1 e de NH3 for de 2 mol L-1 , o quociente da reação (Qc) será de 0,0125.
IlI - O aumento da pressão total aumenta a formação de NH3.
IV - A adição de gás H2, a volume constante, desloca o equilíbrio químico no sentido de formar mais NH3.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
(Adaptado de: BROWN, T.L.; LEMAY, H.E.; BURSTEN, BE.Química, a ciência Central. São Paulo: Prentíce Hall, 2005, 9 ed, p. 534.)
O processo de Haber, ou processo de Haber-Bosch, promove a formação de amônia a partir da reação elementar entre nitrogênio e hidrogênio gasosos. Esta reação pode se apresentar na forma de um equilíbrio químico, conforme a equação: 1 N2 (g) + 3 H2 (g) ⇋ 2 NH3 (g). Sobre esse equilíbrio, analise as afirmativas abaixo.
I - O aumento da pressão parcial de N2 desloca o equilíbrio no sentido de formar mais H2.
lI - Em determinada condição, se a concentração de N2 for de 10 mol L-1 , de H2 for de 1 mol L-1 e de NH3 for de 2 mol L-1 , o quociente da reação (Qc) será de 0,0125.
IlI - O aumento da pressão total aumenta a formação de NH3.
IV - A adição de gás H2, a volume constante, desloca o equilíbrio químico no sentido de formar mais NH3.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262425
Química
Considere a tabela de constantes de ionização, a 25 ºC.
(Handbook of chemistry and physics, 95th edition, 2014-2015)
A ordem crescente de pH, a 25 ºC, para soluções de mesma concentração dos sais NH4F, NaClO, NaF, NH4CH3COO e NH4ClO4 é:
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262422
Química
Um experimento foi realizado empregando-se a montagem da vidraria apresentada na figura.
Uma solução de íons Ag+ foi gotejada no erlenmeyer contendo uma solução de íons cloreto e uma solução com concentração 1,2x10-2 mol.L-1 de íons cromato.
Sabendo que o Kps do cloreto de prata, AgCl, é 1,0x10-10 e o do Ag2CrO4 é 1,2x10-12, quando a solução do erlenmeyer atinge a saturação de AgCl, a concentração de íons prata é
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2024 - EsFCEx - Oficial - Magistério Química |
Q3262419
Química
A preparação de uma solução tampão emprega 100 mL de solução 1 mol/L de ácido etanoico (H3CCOOH, pKa = 4,74) e 100 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH). Para que o pH da solução resultante seja igual ao pKa, a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol.L-1, deve ser igual a
Q3231788
Química
Considerando a escala de pH, identifique e assinale a alternativa que corresponde à relação entre os valores de pH e pOH em uma solução aquosa a 25°C.
Q2280187
Química
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma
substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a
reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de
ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura
de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas
condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância
D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol-1;
constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.
Q2280185
Química
Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de
um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base
forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10-4, assinale a alternativa
que melhor representa o pH da solução resultante.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260552
Química
Considere as curvas de solubilidade.
(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))
Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais,
separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de
água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo
na solução de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260541
Química
A 100 mL de uma solução contendo 1×10–2
mol.L–1
em íons Mg2+ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10
mol.L–1
precipitando Mg(OH)2
(kps, a 25 ºC = 9×10–12). A concentração de íons Mg2+ em solução, após a reação é de
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2023 - EsFCEx - Oficial - Magistério em Química |
Q2260531
Química
A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.
2 H2 S(g) + SO2 (g)
3 S(s) + 2 H2
O(g); ΔH < 0
Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,
2 H2 S(g) + SO2 (g)
3 S(s) + 2 H2
O(g); ΔH < 0 Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,
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