Questões Militares
Sobre equilíbrio químico em química
Foram encontradas 222 questões
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189600
Química
A figura a seguir representa a curva de titulação do aminoácido alanina, C3
H7
NO2
.
Equivalentes de OH–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)
Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH
Equivalentes de OH–
(Anita Marzzoco e Bayardo B. Torres. Bioquímica Básica, 3a edição. Guanabara Koogan, 2007)
Em solução aquosa, a alanina apresentará carga líquida positiva em pH
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189599
Química
Em meio básico, o íon sulfeto, S2–
, reage com enxofre sólido para formar os íons polissulfeto de fórmulas: S2
2– e S3
2–
,
conforme representados nas equações a seguir:
A equação que representa o equilíbrio entre o enxofre sólido e as espécies S2 2– e S3 2– está representada a seguir.
A constante de equilíbrio K3 é, aproximadamente,
A equação que representa o equilíbrio entre o enxofre sólido e as espécies S2 2– e S3 2– está representada a seguir.
A constante de equilíbrio K3 é, aproximadamente,
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189598
Química
Foram preparadas cinco soluções a partir da mistura de volumes iguais de cada um dos componentes, I e II, representados no quadro a seguir.
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Das soluções preparadas, aquela que apresenta pH maior do que 7 é a de número
Ano: 2026
Banca:
VUNESP
Órgão:
EsFCEx
Prova:
VUNESP - 2026 - EsFCEx - Oficial - Especialidade: Magistério em Química |
Q4189583
Química
Um indicador ácido – base apresenta constante de equilíbrio, Ka = 3,0 × 10–5
, a 25 º
C. Em solução aquosa, a sua
forma ácida apresenta cor vermelha e sua forma básica
apresenta cor azul.
Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
Considerando uma solução aquosa desse indicador, a 25 º C, o valor de pH no qual esse indicador se apresentará em 75% na sua forma de cor azul é igual a
Q4172525
Química
O ácido fosfórico é um exemplo de ácido poliprótico, que pode sofrer as seguintes dissociações, conforme suas respectivas reações de equilíbrio e constantes de acidez (Ka):
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8
HPO + H2O ⇄ PO
+ H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO é o íon predominante na solução.
III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO-4 + H3O+ Ka1 = 7,1.10-3
H3PO-4 + H2O ⇄ HPO
+ H3O+ Ka2 = 6,3.10-8 HPO
+ H2O ⇄ PO + H3O+ Ka3= 4,5.10-13
Analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Devido ao valor de Ka da terceira dissociação ser muito pequeno, a reação é praticamente desprezada.
II- Por ser produto da segunda dissociação, o HPO
é o íon predominante na solução. III- Uma vez que o H3PO4 é triprótico, são sempre liberados 3 mols de H3O+ para cada mol de ácido fosfórico.
V- Em meio fortemente ácido, o íon H2PO-4 pode atuar como uma base de Brønsted-Lowry.
Q4172524
Química
Considere o espectro de absorção em função do pH de uma solução de vermelho de metila entre pH 4,5 e 7,1. Esse composto muda de cor em pH próximo a 5,1, devido ao equilíbrio químico entre a forma iônica (cor amarela) e a forma protonada (cor vermelha).
O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 mm e é conhecido como ponto:
O ponto de interseção dos espectros, onde as absortividades molares das duas formas são iguais, ocorre no comprimento de onda de 465 mm e é conhecido como ponto:
Q4172519
Química
Um técnico de laboratório precisa preparar uma solução tampão de pH 3,8 utilizando ácido acético (pKa = 4,8) e acetato de sódio. Qual é a razão entre as concentrações molares de ácido acético e acetato de sódio nesta solução?
Q4172516
Química
Considerando as reações de equilíbrio abaixo, assinale a opção correta.
1. A ⇄ B constante de equilíbrio K1
2. C ⇄ 2B constante de equilíbrio K2
3. 2A ⇄ C constante de equilíbrio K3
Q4172512
Química
Considere a seguinte reação em fase gasosa:
2NO2(g) ⇄ N2O4 (g)
Em um recipiente fechado de 1L, foi adicionado 1 mol de NO2, à temperatura constante. Determine a quantidade de mols de N2O4 gerados, sendo a constante de equilíbrio Kc = 1, e assinale a opção correta.
Q4172510
Química
Considere a reação de dissociação do sulfato de bário em meio aquoso:
BaSO4(aq) ⇄ Ba2+(aq) + SO
(aq)
Q4172500
Química
Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
I- Uma solução tampão pode ser composta por um ácido fraco e o sal de sua base conjugada.
II- O sangue humano pode ser considerado um exemplo natural de solução tampão.
III- Soluções tampão não conseguem manter o pH se forem adicionadas grandes quantidades de ácido ou base.
Q4172498
Química
Segundo a classificação de Brønsted-Lowry, ácido fraco é um:
Q4172493
Química
Examine a reação química abaixo.
4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇄ 2 N2(g) + 6 H2O(g)
Considerando que essa reação ocorre num reator gasoso, assinale a única opção em que a ação proposta NÃO desloca o equilíbrio da reação para a formação de reagentes.
Dado: Ar puro - 21% O2 e 79% de N2
Q4172481
Química
Assinale a opção que apresente o valor aproximado de pH de uma solução aquosa, a 25oC, contendo 0,018 mol/L de formiato de sódio.
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25oC = 1,8 . 10-4
Constante de ionização da água a 25oC = 1,10 . 10-14
Dados:
Constante de acidez do formiato de sódio a 25oC = 1,8 . 10-4
Constante de ionização da água a 25oC = 1,10 . 10-14
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
CBM-PR
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - CBM-PR - Cadete Bombeiro Militar |
Q3864365
Química
Em relação aos equilíbrios ácido-base envolvendo
solução-tampão, considerando os seguintes pares
de substâncias elencados nas alternativas, os
quais formam uma solução aquosa, assinale a
alternativa que NÃO corresponde a uma
solução- tampão.
Ano: 2025
Banca:
Exército
Órgão:
EsPCEx
Prova:
Exército - 2025 - EsPCEx - Cadete do Exército - 1º Dia |
Q3614955
Química
Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o
emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de
sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo
eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl2) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água,
estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:
I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Sistemas de Armas |
Q3589272
Química
Enquanto um não eletrólito sólido se dissolve em água, e a
solução resultante contém apenas um tipo de espécie de
soluto; um eletrólito sólido se dissolve, liberando ao menos
dois tipos de ions para a solução. Assim, assinale a opção
que apresenta uma solução saturada de sal de cozinha,
tendo os íons da solução em equilíbrio com excesso de sal
de cozinha sólido.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589186
Química
Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M
de ácido nitroso em água?
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Dados: Ka = 4,3.10-4; log(2) = 0,3.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589178
Química
O cobre está presente em diferentes minerais, como, por
exemplo, na calcosita (Cu2S). Assim, qual é a solubilidade
aproximada desse composto em água a 25 °C?
Dado: Ks = 2,0.10-47 a 25 °C.
Dado: Ks = 2,0.10-47 a 25 °C.
Ano: 2025
Banca:
Marinha
Órgão:
Quadro Complementar
Prova:
Marinha - 2025 - Quadro Complementar - Segunto Tenente - Química |
Q3589162
Química
Considere a reação de oxidação da amônia abaixo.
NH3(g) + 02(g) ⇄ N2(g) + H20(g)
Em termos das pressões parciais dos componentes da reação acima, assinale a opção que apresenta a expressão correta da constante de equilíbrio da reação.
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