Industrialmente, o PCl5 é sintetizado em reator fechado por ...
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Ano: 2021
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
CBM-TO
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2021 - CBM-TO - Cadete do Corpo de Bombeiros |
Q1783038
Química
Industrialmente, o PCl5 é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl3, de acordo com a equação química a seguir.
PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) ΔH = −124 kJ/mol
Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse
processo pode ser aumentado
De acordo com o princípio de Le Châtelier, o equilíbrio é alterado pelos seguintes fatores:
Temperatura
Concentração
Pressão
Apenas 2 alternativas trazem estes fatores: B e C
Na alternativa C a elevação da temperatura não acarretará em aumento de rendimento, pois a reação é exotérmica (Delta H negativo)
Portanto está correta a alternativa B (aumento da pressão)
- A medida que eu comprimo o gás acaba sendo a mesma coisa de que eu dizer que eu aumentei a pressão e quando aumento a pressão pelo o princípio de Le Châtelier o meu equilíbrio vai se deslocar pro lado que tem menos mols, o que bate com assertiva porque perceba que nos reagentes eu tenho 2 mols e nos produtos tenho apenas 1 mol, portanto B
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