Um erlenmeyer contém 10,0 mL de uma solução de ácido clorídrico, juntamente com algumas gotas de uma solução de fenolftaleína. De uma bureta, foi-se gotejando uma solução 0,100 M de hidróxido de sódio até o aparecimento de leve coloração rósea. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da solução alcalina. Pode-se afirmar que a concentração de HCl na solução ácida original era de:

Dados:

Massas atômicas: H = 1,00 u, O = 16,0 u, Na = 23,0 u, Cl = 35,5 u

Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:



A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;

II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar (K_c) é igual a [H₂O]·[C];

III – se for adicionado mais monóxido de carbono (CO_(g)) ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;

IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):

Considere os seguintes dados: Kps AgCl = 1, 5.10^-10 e Kps Ag₂CrO₄ = 3, 2 .10^-12

Adicionando-se AgNO₃ 0,1M a uma solução que é 0,1M, em relação ao cloreto, e 2.10^-3 M, em relação ao cromato, é correto afirmar que:

Uma solução aquosa saturada de gás sulfídrico possui concentração igual a 0,1M e constante de ionização igual a 10^-22 Calcule a concentração de sulfeto necessária para precipitação dos cátions do segundo Grupo, sabendo-se que o pH deve ser regulado para se obter uma solução 0,25M em ácido clorídrico, e assinale a opção correta.

Dados: H₂S → 2 H⁺ + S^-2

Em um becher, contendo solução aquosa 3% de NaCl, juntou-se 1ml de solução aquosa-alcoólica de fenolftaleína e 2ml de solução aquosa 1N de ferricianeto de potássio. Foram emergidos neste becher 3 eletrodos metálicos, sendo um de cobre, um de ferro e outro de zinco, ligados por um fio condutor. Decorridos alguns minutos, observou-se uma coloração róseo-avermelhada em torno dos eletrodos de ferro e cobre, e resíduo esbranquiçado em torno do eletrodo de zinco. De acordo com essas informações, é correto afirmar que o

Em relação à aplicação de complexos na análise qualitativa inorgânica, é INCORRETO afirmar que:

Um técnico em química, após buscar 4 reagentes no almoxarifado, verificou que os rótulos dos mesmos estavam ilegíveis. Sabendo-se que em cada frasco contém apenas um cátion, o técnico fez as seguintes experiências:

Frasco 1 + H₂S -> precipitado preto

Frasco 1 + KI -> precipitado preto

Frasco 2 + NH₄SCN -> coloração vermelha

Frasco 2 + NaOH → precipitado castanho

Frasco 3 + H₂S → precipitado preto

Frasco 3 + dimetilglioxima → precipitado vermelho

Frasco 4 + uranil acetato de zinco → precipitado amarelo esverdeado

Frasco 4 + K₂H₂Sb₂O₇ → precipitado branco

De acordo com as experiências acima, é correto afirmar que os cátions presentes nos frascos 1, 2, 3 e 4, são, respectivamente:

A "resistência" de uma solução a mudanças da concentração de íons hidrogênio, ao se adicionar pequenas quantidades de ácido ou base, é denominada de efeito

Uma solução aquosa, à temperatura de 25°C, apresenta um potencial hidrogeniônico (pH) igual a 6 (seis). A concentração em mol · L-1 de íons OH1- , e seu potencial hidroxiliônico (pOH) nesta solução são, respectivamente:
Dados: K_w = 10^-14 (mol · L^-1)²

Em um laboratório, um técnico precisou identificar soluções 0,1 mol/L de CH₃COOH, NaOH e NaCℓ contidas em três frascos cujos rótulos foram danificados. Para isso, ele numerou os frascos e adicionou fenolftaleína e metilorange, separadamente, a cada um deles, observando os seguintes resultados:

Solução do frasco I: ficou rosa em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Solução do frasco II: permaneceu incolor em fenolftaleína e vermelha no metilorange.

Solução do frasco III: permaneceu incolor em fenolftaleína e amarela no metilorange.

Sabe-se que a fenolftaleína, em pH acima de 9 apresenta coloração vermelha, enquanto que, em pH abaixo desse valor, é incolor. Sabe-se ainda que o metilorange apresenta coloração vermelha em pH abaixo de 3,5 e amarela em pH acima deste valor.

Sendo assim, os estudantes chegaram à conclusão de que os frascos I, II e III contêm, respectivamente, solução de 

Costuma-se  representar os  aminoácidos pela  fórmula genérica NH₂CHRCOOH.
Entretanto, dados  experimentais  de  K_a  e  K_b  não  estão  de  acordo  com  esta estrutura mas, sim, com *NH₃CHRCOO¯.  Com  relação  aos  aminoácidos e  seus
grupos ácidos e  básicos, é  correto afirmar que:

Uma solução tampão pode ser preparada pela mistura de um ácido fraco e seu sal. Um tampão conhecido é o acético que consiste na mistura do ácido etanóico e o acetato de sódio. A atuação de uma solução tampão pode ser entendida usando-se o princípio de Le Châtelier. Analise as afirmativas abaixo e, a seguir, assinale a alternativa correta.

I. Segundo o princípio de Le Châtelier a adição de H⁺ ao sistema tampão faz liberar mesma quantidade de OH^-.

II. O sistema tampão funciona no sistema digestivo, mas não no sistema sanguíneo.

III. Por adição do sal à solução do ácido para formar o tampão, a percentagem de dissociação do ácido diminui.

IV. A solução tampão sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados íons H⁺ ou OH^-.