Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl₂) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água, estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo:





Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas:

I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica.
II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo.
III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante.
IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

Qual é, aproximadamente, o pH de uma solução 0,93 M de ácido nitroso em água?
Dados: K_a = 4,3.10^-4; log(2) = 0,3.

Considere as duas informações apresentadas a seguir: (1) reação de equilíbrio químico que resulta na formação do SO₃ e (2) valores da constante de equilíbrio Kc dessa reação, determinada em função das concentrações molares, em duas temperaturas.

Para avaliar a fertilidade de um solo, podem ser utilizados indicadores de pH, substâncias que mudam de cor em função da acidez ou da alcalinidade do meio em que são empregadas. Considere um agricultor que utilizou um indicador de pH com a seguinte sequência de cores:

Sabe-se que no solo avaliado pelo agricultor, podem ser encontrados os sais Al₂ (SO₄ ) ₃ , Na₂ CO₃ KNO₃ e NaCl e que, o indicador de pH apontou coloração vermelha.

Com base nesse resultado, conclui-se que o solo avaliado apresenta o seguinte sal:

Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10^-4, assinale a alternativa que melhor representa o pH da solução resultante.

Considere as curvas de solubilidade.

(Estudo gráfico do coeficiente de solubilidade – Manual da Química (manualdaquimica.com))

Ao preparar soluções aquosas com cada um dos sais, separadamente, dissolvendo 10 g do sal em 50 g de água a 40 ºC, observa-se formação de corpo de fundo na solução de

A 100 mL de uma solução contendo 1×10^–2 mol.L^–1 em íons Mg²⁺ foram adicionados 100 mL de hidróxido de sódio 0,10 mol.L^–1 precipitando Mg(OH)₂ (k_ps, a 25 ºC = 9×10^–12). A concentração de íons Mg²⁺ em solução, após a reação é de

A equação representa uma etapa das reações do processo Claus, técnica utilizada na remoção do enxofre presente no petróleo.
2 H₂ S(g) + SO₂ (g)  3 S(s) + 2 H₂ O(g); ΔH < 0
Ocorre o deslocamento do equilíbrio no sentido dos produtos quando, nesse sistema,

O equilíbrio 2SO₂ (g) + O₂ (g)  2SO₃ (g), uma das etapas de formação do ácido sulfúrico, apresentou os seguintes valores de pressões parciais à temperatura de 726 ºC.


A constante de equilíbrio para esse sistema tem valor de

A dissolução em água de um comprimido antiácido efervescente forma alguns equilíbrios químicos, entre eles, o sistema carbonato/bicarbonato representado a seguir:

A solução tampão formada nesse sistema envolve o par conjugado ácido-base, nessa ordem: 

A escala de pH auxilia na manutenção da vida de muitos sistemas. As águas de rios e mares, o sangue, o suco gástrico, a qualidade da água potável, entre outros. Assim, podemos controlar a acidez, a basicidade e a neutralidade de sistemas, de acordo com as necessidades dos seres vivos. A tabela a seguir fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de algumas amostras de soluções:
Tabela. Dados de amostras de acordo com suas concentrações hidrogeniônicas e hidroxiliônicas. 
 
Use: log2= 0,3; log5= 0,7 (aproximações)
De acordo com os dados presentes na tabela, assinale a alternativa correta, quanto à acidez, à neutralidade ou à basicidade das amostras A, B, C e D.

O valor da constante do produto de solubilidade do cloreto de chumbo (PbCl₂) é 1,5.10-⁵. Calcule a solubilidade do PbCl₂ em uma solução 0.15 molar de MgCl₂. Assinale a opção que contém o valor correto da solubilidade.

Assinale a opção que apresenta o composto químico que gera em solução aquosa um valor de pH na faixa ácida.

Foram misturados sob agitação Ag₂S sólido e uma solução de saturada de H₂S (0,1 mol/L) em H+ (0,15 mol/L).

Considerem-se as constantes de equilíbrio a 25 ºC:

Nessa temperatura, ao se atingir o equilíbrio, a concentração de íons Ag+ na solução será: 

Um procedimento para obtenção de estanho metálico foi realizado a partir do óxido de estanho (IV), em um compartimento selado que, após ser evacuado, foi preenchido com gás hidrogênio. Ao ser atingido o equilíbrio químico a 900 K, a atmosfera gasosa no interior do compartimento era composta por 45% gás hidrogênio, em volume.

A constante de equilíbrio, Kp, para essa reação a 900 K é igual a, aproximadamente,

Considere os seguintes pares de compostos:

I. HF e HI

II. NH₃ e H₂O

III. C₂ H₂ e C₂ H₄

Os compostos que apresentam maior acidez (menor valor de pKa) em I, II e III são, correta e respectivamente:

Em um experimento laboratorial, misturou-se 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico com concentração 0,8 mol L^-1 com 25 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 0,6 mol L^-1 .

Acerca do experimento, são feitas as seguintes afirmativas:

I – Trata-se de uma reação de neutralização.

II – A substância de caráter alcalino (básico) está em excesso estequiométrico.

III – A solução resultante após a reação possui caráter ácido.

IV – Após a reação, o pH da solução resultante possui valor igual a 2.

Das afirmativas feitas, estão corretas apenas

Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C.

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g)

Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 x 10⁻⁴ mol/L de pentacloreto de fósforo.

Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de cloro gasoso presente no equilíbrio.

Industrialmente, o PCl₅ é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl₃, de acordo com a equação química a seguir.

PCl₃(g) + Cl₂(g) ⇌ PCl₅(g) ΔH = −124 kJ/mol

Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado

Uma das atividades em que os militares do Corpo de Bombeiros precisam atuar com muita sabedoria é no combate ao incêndio. A exposição dos militares bombeiros ainda é maior em incêndios florestais, uma vez que o uso de equipamentos de proteção fica limitado e os riscos de intoxicação pela fumaça contendo monóxido de carbono são eminentes. O monóxido de carbono tem habilidade de se ligar muito fortemente a hemoglobina (Hb), uma proteína que contém ferro nas células de glóbulos vermelhos. Nessa ligação, forma-se o complexo carboxihemoglobina (COHb). A ligação do oxigênio com a hemoglobina forma a oxihemoglobina(O₂Hb).

A respeito do texto descrito, considere o seguinte equilíbrio:

O₂Hb (aq) + CO (g)⇌COHb (aq) + O₂ (g) K > 1

Do ponto de vista do equilíbrio químico, quando o indivíduo respira muito monóxido de carbono,