Coloque F (falso) ou V (verdadeiro), nas afirmativas abaixo, assinalando a seguir a opção correta.

( ) Na formação de um precipitado, é necessário considerar as etapas de nucleação e o crescimento dos cristais.

( ) Segundo a equação de Von Weimarn, quanto maior a concentração dos reagentes, maior o grau de dispersão e menor o tamanho das partículas.

( ) Precipitados formados por aglomeração coloidal são amorfos e porosos, com enormes áreas superficiais.

( ) É comum, nos procedimentos gravimétricos, deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes de ser filtrado.

Uma determinada substância possui [H⁺] = 10^-2 mol/L. Qual o pH de uma solução aquosa preparada com 10mL dessa substância e água suficiente para completar 100mL?

Dados :
log [10^-1 ]=-1 
log [10^-2 ]=-2 
log [10^-3 ]=-3
log [10^-4 ]=-4 
log [10^-5 ]=-5 

Os medidores de glicose digitais são dispositivos bastante difundidos e essenciais para pessoas que têm diabetes. Esses dispositivos são baseados em sensores de glicose, cujo teor é medido por meio de uma reação química. Uma proposta se baseia na seguinte reação:



Nesse sistema de medição, faz-se reagir uma amostra contendo glicose com o íon ferricianeto ([Fe(CN)₆]^3- ) na presença da enzima GOx, obtendo-se como produtos gluconolactona, H⁺ e ferrocianeto ([Fe(CN)₆]^4- ). Um eletrodo de platina promove a reação de regeneração do ferricianeto, sendo que a corrente que passa por esse eletrodo é proporcional à concentração de glicose na amostra.

Com base no exposto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:

( ) A enzima GOx catalisa a oxidação da glicose.

( ) No eletrodo de platina ocorre a redução do íon de ferro.

( ) A transformação de glicose em gluconolactona envolve 2 elétrons.

( ) O valor de pH do meio tende a diminuir no processo de detecção de glicose.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

Quantidades iguais de H₂₍g) e I₂(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.

Segundo a teoria de Arrhenius apresentada em 1887 pelo químico sueco Svante Arrhenius, como parte de sua teoria da dissociação eletrolítica, ácido é toda substância que em água produz H⁺ . Sobre os ácidos, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Ao adicionar solução de fenolftaleína em um meio ácido a solução ficará incolor, pois o aumento da concentração de H⁺ desloca o equilíbrio.
( ) O ácido carbônico é um ácido fraco, extremamente instável, que se forma somente em equilíbrio dinâmico entre a água e o gás carbônico.
( ) Quando reagem com o zinco produzem hidrogênio gasoso.
( ) Reagem com carbonatos e bicarbonatos para produzir monóxido de carbono.

A sequência está correta em

A mistura de soluções aquosas de cloreto de bário e ácido sulfúrico produz um precipitado branco e insolúvel. Qual é a fórmula química e a nomenclatura, desse precipitado, segundo as regras da IUPAC, respectivamente?

Observe a reação a seguir. 

           H₂C₂O_4(aq) + 2OH^- _(aq) → C₂O₄^- _(aq) + 2H₂O_(I) 

Suponha que um técnico em química dissolva em água uma amostra de 1,0g de ácido oxálico impuro e adicione algumas gotas de indicador ácido-base. Em seguida, ele titula a solução com NaOH 0,5M. A amostra consome 40mL da solução de NaOH até atingir o ponto de equivalência. Qual é a massa de ácido oxálico na amostra inicial? 

O critério utilizado na química analítica qualitativa para definir os grupos de cátions é a diferença de:

Considere a seguinte reação reversível de dissociação de um ácido fraco. 

HA <-> H⁺ + A^-

^{Sabendo-se que o grau de ionização desta reação é 0,5 e que antes do início da dissociação a concentração de ácido era de 1mol/l. Assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio.} 

Assinale a opção que completa corretamente as lacunas da sentença abaixo. 

Considere que determinado ácido sofre uma diluição, de modo que sua concentração de íons H⁺ é alterada de 4x10^-7mol/l para 5x10^-8 mol/l. Sendo assim, é correto afirmar que o pH da solução original foi alterado de____________ para ___________ . 

Dados: 

log(2) = 0,301 

log(3) = 0,477 

log(5) = 0,698 

Considere a reação reversível à seguir.

A + B <-> C + D

Sabendo-se que a notação [x] indica a concentração de um determinado componente x, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio da reação.

Com relação ao produto de solubilidade, é correto afirmar que se o produto iônico for maior do que o produto de solubilidade ocorrerá necessariamente:

Com relação ao equilíbrio das reações químicas, analise as afirmativas abaixo.

I - A expressão matemática da constante de equilíbrio (K) relaciona as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

II - Os efeitos da perturbação de um equilíbrio químico são previstos pelo Princípio de Le Chatelier.

III- Quando o valor da constante de equilíbrio for grande (K muito maior que 1), a reação é favorável aos reagentes e as concentrações dos produtos no equilíbrio são menores que as dos reagentes.

Assinale a opção correta.

0 hidróxido de sódio (NaOH),também conhecido como soda cáustica, é muito utilizado na indústria como base química na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Um técnico em química necessita saber o valor do pH de uma solução aquosa de NaOH, a qual será utilizada na fabricação de um grande lote de detergentes. Para tanto, recebeu uma amostra de 500mL da solução aquosa que contém 0,700g de NaOH. Qual o valor do pH da solução aquosa de NaOH?

Dados:

Constante de ionização da água

(Ka) = [H⁺ ] [OH^-] = 1,0 . 10^-14

[H⁺ ] : concentração do íon H⁺

[OH^- ] : concentração do íon OH^-

log (2,9) = 0,46 e log(3,5) = 0,54

O grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10mol L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10mol L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10mol L⁻¹ é

Sendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10mol L⁻¹ em NH₄Cℓ é

A análise dos dados termodinâmicos de reações permite a previsão da espontaneidade. Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas.

A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F):

( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i).

( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii).

( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea.

( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea.

Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

                                           



Recentemente, a produção fotocatalítica de hidrogênio vem atraindo atenção devido ao processo que gera um combustível limpo, o qual é utilizado em células a combustível. O processo se baseia na separação da água nos seus componentes, conforme equilíbrio inserido no esquema, utilizando luz solar e um fotocatalisador (p. ex. NaTaO3:La). O processo é extremamente endotérmico, necessitando 1,23 eV para ocorrer. Num experimento, o processo foi realizado num sistema fechado, como esquematizado abaixo. Considerando essas informações, identifique as afirmativas a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): 





( ) A quantidade de fotocatalisador limita a conversão.




( ) O aumento da temperatura irá favorecer a conversão.




( ) A diminuição do volume do sistema irá favorecer a conversão.




( ) É condição necessária para a produção de hidrogênio que o fotocatalisador absorva energia solar superior a 1,23 eV.




Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.

A biodegradação da matéria orgânica produz substâncias húmicas, nas quais os principais componentes são os ácidos húmicos. Estes correspondem a diversas estruturas complexas, que possuem na maioria substituintes fenólicos (pK_a = 8) e carboxílicos (pK_a = 4). Além de alterar o pH do meio, também são capazes de se ligar a íons metálicos formando coloides. Sobre esse tema, considere as seguintes afirmativas:

1. A presença de substâncias húmicas torna o pH menor que 7. 2. A presença de substâncias húmicas ligadas a íons metálicos é detectada pelo turvamento do meio.

3. O valor medido de pH 6 em uma amostra indica que praticamente todos os substituintes fenólicos estão protonados, enquanto que os substituintes carboxílicos estão desprotonados.

4. O valor medido de pH 4 em uma amostra indica que 50% dos substituintes carboxílicos estão protonados.

Assinale a alternativa correta.

Na indústria de alimentos, para se evitar que a massa de pães e biscoitos fique com aspecto amarelado, utiliza-se como aditivo, um ácido orgânico fraco monoprótico, o propanóico. Considerando a constante de ionização do ácido propanóico igual a 1,0·10^-5 e as condições de temperatura e pressão de 25 ºC e 1 atm, o pH aproximado de uma solução de concentração 0,001 mol·L^-1 desse ácido é