O gás hidrogênio é considerado um ótimo combustível — o...

Questão que envolve Energia de ligação.

REAGENTE PRODUTOS

-ruptura de ligações -formação de novas ligações e novos compostos

-absorve calor-ENDO(+) -libera calor-EXO(-)

Variação de entalpia=Hreagente+Hproduto

REAG.---------------->PROD.

2.(+437) + (+494)------->2.2.(-463)

Variação de entalpia=-484 Kj\mol (EXO)

484 Kj----1 mol para reação total

484 Kj-------2 mol de H2

484 Kj-----4 g H2

Y---------1000 g (1 Kg)

Y= -121000 Kj (libera)

ΔH = Σr - Σp

exo (-) -> libera energia

endo (+) -> recebe energia

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

2 H2 = 874 (endo)

O2 = 494 (endo)

2 (2 H-O) = 1852 (exo)

cálculo: 1852 (-) 873 (-) 494 = 484

(-) 484 ------ 4g

X -------- 1 kg

X = (-) 121.000

Termoquímica -> Energia de Ligação.

Existe 3 tipos.

Energia de Calor.

Energia de Ligação

Energia de Less.

Todas caiem no enem de forma bruta.

questões que basicamente a gente chuta

Pq vcs colocaram 4g sendo que ele ta considerando H2 como 2g/mol

gente, para o cálculo de entalpia, quando uso Hp-Hr e quando uso Hp+Hr?

A questão pede a variação da entalpia, em kj, da reação de combustão do HIDROGÊNIO e não do "gás hidrogênio", por isso, usamos 4g

2 H2

2 x 2g = 4g

assim,

484 Kj--------2 mol de H2

484 Kj---------4g de H (massa)

x---------------1000 g (1 Kg)

x = -121000 Kj

@Janazio Freitas, quando se quer calcular a entalpia de formação, a fórmula é essa: ΔH = Hp-Hr

E quando você quer calcular a energia de ativação, é essa: ΔH= Hr - Hp

Nessa segunda fórmula, como a entalpia do produto terá o sinal negativo, vira uma soma

ΔH = Hr- (-Hp) ------- ΔH = Hr + Hp

Espero ter ajudado.

Questão que envolve entalpia de ligação.

Nos reagentes ocorre a quebra das ligações (absorção de energia), logo Hr é +

Nos produtos ocorre a formação das ligações (libera energia) Hp é -

variação de entalpia = + 2*(437) + 1*(494) - 2*2*(463)

= - 484 kJ (variação de entalpia da reação de combustão de 2 mol de H2)

m = 1 kg de H2 = 1000g

MM = 2g/mol

n = 1000 g / (2g/mol)

n = 500 mol

2 mol de H2 = -484 kJ

500 mol de H2 = x

x = (-484)*500/2

x = - 121 000 kJ (reação exotérmica)

Olá, gentee! Eu tive um pouco de trabalho para entender todo o processo de resolução da questão e, como sei que alguns usam o método de estudo por questões, resolvi trazer todo pensamento para resolver a questão.

Vamos lá! A primeira coisa é entender o que a questão pede. Nesse caso, ela quer a variação da entalpia ocorrida em um cilindro que tem 1kg de hidrogênio (já podemos pensar também em 1000g para facilitar o processo lá no final). Para conseguir calcular essas 1000g, precisamos ter uma relação de entalpia para que seja possível calcular por regra de 3 e manter a proporção, correto? Para se descobri a entalpia ( Delta H ), precisamos da energia de ligação do reagente, mais a energia de ligação do produto (cuidado para não trocar a fórmula de entalpia de formação que, só para ficar registrado, é Delta H = H do produto - H do reagente).

Portanto, iremos usar:

Delta H = Ener. de lig. do reagente + Ener. de lig. do produto

Após isso, precisamos descobrir a energia de ligação. Para isso, usaremos a tabela e interpretaremos a equação:

• Reagentes: temos o H2 que indica H-H, certo? Mas, temos que lembrar que são dois mols de H2. Dessa forma, teremos duas dessas ligações de hidrogênio presentes na tabela (2 . 437 = 874 kj). Como o oxigênio também faz parte dos reagente, teremos uma ligação entre os oxigênio (será ligação dupla) que resultará em 494kJ/mol. Agora é só somar isso (874 + 494 = 1368 kj). Por fim, uma coisa muito importante é definir se será negativo ou positivo (aquela relação de exo ou endo). O ponto necessário, nesse caso, é saber que no processo de reação química as ligações no reagente são rompidas. Por fim, sabendo que o rompimento, na termoquímica, indica um processo endotérmico (absorve energia), será positivo. Assim, a energia de ligação do reagente = + 1368 kj.

• Produto: seguirá a mesma lógica do anterior. Como o produto é só água, precisamos lembrar de como ocorre as ligações da água que é H - O - H (tentem visualizar na forma angular, que é a correta). Assim, vemos que ocorre duas ligações do tipo H - O em cada mol (2 . 463 = 926 kj/mol). Como temos dois mols de H2O, é só fazer (2 . 926 = 1852 kj). Por fim, definimos o sinal que, pelo fato de ser a formação de ligações, é negativo (processo exotérmico - vai liberar energia). Portanto, a energia de ligação do produto = - 1852 kj

Agora vamos voltar para a fórmula e substituir:

Delta H = Ener. de lig. do reagente + Ener. de lig. do produto

Delta H = + 1368 + ( - 1852)

Delta H = + 1368 - 1852

Delta H = - 484 KJ

Assim, agora só falta fazer a relação por regra de 3:

A gente sabe que 2 H2 terá o Delta H = - 484. Seguindo essa lógica, é só achar as gramas do 2 H2 (2 . 2g = 4g).

4 g ---> - 484 KJ

1000g ---> x

x = - 484000/4

x= - 121000 KJ

Letra B.

Espero ter ajudado! ;)

Finalmente acertei esta questão, errei duas vezes, revisei energia de ligação e voltei semanas depois para refazê-la.

Energia de ligação = energia necessária para FORMAR ou QUEBRAR as ligações da substância.

Eu sei que no reagente eu estou QUEBRANDO LIGAÇÕES

Naturalmente, também sei que no produto estou FORMANDO LIGAÇÕES

Para QUEBRAR uma ligação, eu preciso ABSORVER energia (por isso os átomos ficam instáveis e pendem a fazer novas ligações, a fim de perderem toda essa energia).

É sabido que reações de ABSORÇÃO de energia na termoquímica = REAÇÕES ENDOTÉRMICAS (que são representadas pelo sinal positivo, o que faz todo sentido afinal, estou adicionando energia a essas moléculas).

Para FORMAR uma ligação, eu preciso LIBERAR energia

Sabe-se, também, que reações de LIBERAÇÃO de energia na termoquímica = REAÇÕES EXOTÉRMICAS (que são representadas pelo sinal negativo, o que faz todo sentido, afinal, estou retirando energia dos átomos, durante a formação desses novos compostos).

Por isso, meu reagente deverá ter valor positivo (absorver/ adicionar energia) e meu produto deverá ter valor negativo (liberar/ subtrair energia).

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

Minha energia no reagente é : 2 * 437 + 494 = +1368 (ENDO)

Minha energia no produto é: 2 * 926 = - 1852 (EXO)

Fazendo uma subtração simples, temos: +1368 - 1852 = -484 KJ

Agora, lembra que ele quer a energia de combustão de 1Kg (1000 gramas) de H2? Vamos a regrinha de três:

4g ---------------- -484 KJ

1000g ----------- X

Isso dá: -121 000 KJ

o professor do YouTube, Gabriel Cabral explica bem esse assunto. Caso alguém precise.