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Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.


TEORIA EM VIDEOAULAS E RESUMOS

QUESTÕES PARA PRATICAR

(5 questões)
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01
Q851751
Aplicada em: 2017
Banca: INEP
Órgão: ENEM

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2 O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:


                            FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2(g)


Considere as seguintes equações termoquímicas:


Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)         ΔrH = -25 kJ/mol de Fe2O3

3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g)            ΔrH = -36 kJ/mol de CO2

2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O(s) + CO (g)      ΔrH = +47 kJ/mol de CO2 


O valor mais próximo de ΔrH , em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é

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