Questões ITA 2026 para Vestibular - 1ª Fase

Q4393403

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393403 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Uma solução saturada, formada por água e um sal de fórmula AX, foi colocada em um recipiente fechado, mantida à temperatura constante de 298 K. Após estabelecido o equilíbrio de fases, os seguintes parâmetros foram determinados: volume da fase gasosa = 200 L; volume da fase líquida = 1 L; pressão de vapor da fase gasosa = 0,028 atm. Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de água, em gramas, presente no sistema.

Dados: constante dos gases (R) = 0,082 atm ^.L ^. mol^-1 ^. K^-1; K_ps (AX) = 1×10^-2; pressão de vapor da água pura (298 K) = 0,031 atm.

A

9,8.

B

32,4.

C

36,0.

D

42,2.

E

47,3.

Q4393404

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393404 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Analise as estruturas químicas abaixo:

Q27.png (712×622)

Assinale a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre elas.

A

As funções orgânicas fenol, álcool, cetona, enol e amina estão presentes na estrutura 1.

B

As funções orgânicas ácido carboxílico, tiol e amida estão presentes na estrutura 2.

C

As funções orgânicas fenol, amida, amina, tiol e ácido carboxílico estão presentes na estrutura 3.

D

As funções orgânicas nitrila, éter, amina e haleto estão presentes na estrutura 4.

E

As funções orgânicas éter, álcool, amina e amida estão presentes na estrutura 5.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393405

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393405 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Foram preparadas quatro soluções aquosas a 25 °C. As soluções X, J e Q possuem a mesma concentração, de 0,10 mol·L^-1, sendo compostas, respectivamente, por glicose, NaCI e CaCl₂. A solução Z contém etanol na concentração de 10% (m/m). Considere que NaCl e CaCl₂ são eletrólitos fortes.

Analise as afirmativas abaixo:

I. As soluções X e Z apresentam condutividade elétrica desprezível e inferior à das soluções J e Q, sendo que J < Q.
II. O abaixamento do ponto de congelamento segue a ordem X <J < Q.

III. A solubilidade de CO₂(g) nas soluções depende apenas da pressão do gás e da temperatura.
IV. Ao misturar volumes iguais das soluções J e Q, a concentração de NaCI passa a 0,05 mol·L^-1, e a condutividade da solução resultante aumenta em relação às soluções J e Q.

Assinale a alternativa que contém as afirmações CORRETAS.

A

Apenas I e II.

B

Apenas I, II e III.

C

Apenas II e IV.

D

Apenas I, II e IV.

E

Apenas III e IV.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393406

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393406 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Um estudante pretende realizar um estudo cinético de uma reação do tipo Q → R + T. Para isso, ele irá acompanhar a concentração de Q ao longo do tempo. Antes de iniciar os experimentos, ele estabelece as seguintes hipóteses:

I. Variar a concentração inicial de Q permite determinar a ordem da reação, desde que a temperatura seja mantida constante.
II. Conhecendo a ordem da reação, é possível determinar a energia de ativação a partir de experimentos realizados em diferentes temperaturas.
III. Conhecendo a constante de velocidade em uma determinada temperatura, é possível determinar a constante de velocidade em uma temperatura 10 °C mais alta, sem a necessidade de novos experimentos.
IV. Se a reação for de primeira ordem, o tempo de meia-vida não depende da concentração inicial de Q.
V. Conhecendo a energia de ativação e a ordem de reação, é possível determinar a constante de velocidade em qualquer temperatura, desde que esses parâmetros permaneçam constantes na faixa de temperatura considerada.

Das hipóteses acima, estão ERRADAS

A

apenas I e II.

B

apenas I e IV.

C

apenas II e III.

D

apenas III e V.

E

apenas IV e V.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393407

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393407 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Considere um sal hipotético QX, pouco solúvel, cujo ânion X^2- é a base conjugada de um ácido diprótico fraco. Em solução aquosa acidificada, a remoção de X^2- por protonação favorece a dissolução do sal. A reação global de interesse é

QX(s) + 2H⁺(aq) ⇋ Q²+(aq) + H₂X(aq).

Assinale a alternativa que apresenta a constante de equilíbrio dessa reação global.

Dados: Kps_(Qx) = 6·10^-18, Ка_1(H2x) = 2 · 10^-8 e Ka_2(H2x) = 1·10^-12

A

30.

B

120.

C

300.

D

600.

E

1200.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393408

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393408 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Considere as seguintes afirmações:

I. A ligação iônica costuma ser não direcional, o que permite a formação de redes cristalinas, nas quais cada íon interage com vários vizinhos, resultando normalmente em materiais de elevada dureza e com altos pontos de fusão.
II. Por serem constituídos por íons de cargas opostas, os sólidos iônicos apresentam elevada condutividade elétrica.
III. De maneira geral, metais de transição possuem maiores pontos de fusão que os metais alcalinos porque a participação de orbitais d aumenta a sobreposição eletrônica e a força da ligação metálica.
IV. No polietileno, o que mantém uma cadeia unida à outra para formar a estrutura macroscópica do material são as ligações covalentes, que requerem muita energia para serem rompidas.
V. Uma ligação tripla entre dois átomos é mais curta que uma ligação simples formada entre esses mesmos átomos.

Das afirmações acima, estão CORRETAS

A

apenas I, II e IV.

B

apenas I, II e V.

C

apenas I, III e V.

D

apenas II, III e IV.

E

apenas III, IV e V.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

Treine mais com um simulado focado no seu concurso. Criar simulado

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Q4393410

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393410 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Considere os seguintes procedimentos realizados por um estudante, que usou diferentes vidrarias em um laboratório de química:

I. O erlenmeyer foi utilizado para medir volumes com alta precisão durante o preparo de uma solução.
II. A bureta foi empregada para o preparo de soluções com volume fixo e alta precisão.
III. O balão volumétrico foi empregado para transferir uma solução com um volume exato para um meio reacional.
IV. O funil de vidro comum foi empregado para filtração a vácuo devido à sua resistência mecânica.

Dos procedimentos realizados, estão CORRETOS

A

Apenas I e II.

B

Apenas I, II e III.

C

Apenas II e IV.

D

Apenas III e IV.

E

Nenhum.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393412

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393412 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

Para determinar o tamanho de uma molécula anfifílica, uma gota (0,05 mL) de uma solução, contendo a substância a 1% em volume, foi depositada na superfície da água, formando um filme de espessura equivalente ao comprimento de uma molécula (monocamada).

Considere as seguintes informações:

I. A substância anfifílica é menos densa que a água, e suas moléculas se orientam paralelamente entre si e verticais em relação à superfície da água, devido às interações intermoleculares.
II. Ao depositar a gota de solução na água, o solvente dissolve rapidamente, permanecendo apenas a substância anfifílica na superfície da água.
III. A monocamada forma uma mancha com diâmetro de 56 cm.

Com base nessas informações, o comprimento da molécula anfifílica (em A) pode ser estimada em

A

0,5.

B

20.

C

50.

D

100.

E

200.

Incorreta. Gabarito oficial da banca:

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Q4393413

Ano: 2026 Banca: ITA Órgão: ITA Prova: ITA - 2026 - ITA - Vestibular - 1ª Fase |

Q4393413 Química

Texto associado

Constantes

Constante de Avogadro (NA) = 6,02 x 1023 mol-1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10⁴ C . mol-1 = 9,65 x 104 A . s . mol-1 = 9,65 x 104 J . V -1 . mol-1

Carga elementar = 1,60 x 10-19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 × 10-2 atm . L . K-1 . mol-1 = 8,31 J . K-1 . mol-1 = 1,98 cal . K-1 . mol-1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10-34 J . s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 108 m . s-1

Número de Euler (e) = 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N . m-2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N . m = 1 kg m² . s-2 = 6,24 x 1018 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambiente: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol . L-1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (l)= líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol . L-1

A estrutura química de biomoléculas e contaminantes orgânicos determina propriedades fundamentais como polaridade, solubilidade em água, persistência no meio ambiente e comportamento em sistemas biológicos. Nesse contexto, assinale a alternativa que contém uma afirmação ERRADA.

A

A glicina (NH₂CH₂COOH) pode apresentar forma zwitteriônica em meio aquoso, resultante de transferência intramolecular de próton, o que aumenta sua interação com solventes polares.

B

O ácido láctico (CH₃CH(OH)CООH) apresenta carbono assimétrico, portanto pode originar um par de enantiômeros.

C

Embora as ligações C-CI do tetracloreto de carbono sejam polares, a geometria quadrada planar da molécula faz com que ela seja apolar.

D

A amônia apresenta geometria piramidal trigonal e momento dipolar resultante diferente de zero, o que favorece sua solubilidade em água.

E

Em comparação com moléculas apolares de mesma faixa de massa molar, espécies iônicas ou zwitteriônicas tendem a apresentar menor volatilidade e menor tendência à bioacumulação em tecidos lipídicos.

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Questões de Vestibular ITA 2026 para Vestibular - 1ª Fase

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