Questões Qualin 2025 para Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia

Q3747993

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747993 Física

Durante uma visita a um renomado laboratório de física, um estudante acompanhou uma exposição sobre a evolução dos modelos atômicos. No percurso, foram apresentados os experimentos que levaram à descoberta do núcleo atômico, ao desenvolvimento do modelo de Bohr com seus níveis de energia quantizados e, posteriormente, à consolidação do modelo quântico, que utiliza orbitais para descrever a distribuição dos elétrons. Essa trajetória histórica evidencia as limitações de cada modelo e a necessidade de avanços para explicar os fenômenos observados.
Com base na evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa que descreve de forma mais completa e correta os principais marcos na construção do modelo atômico moderno.

A

O modelo quântico desconsidera a existência de um núcleo, focando, exclusivamente, na distribuição dos elétrons em trajetórias circulares determinadas por forças eletrostáticas.

B

O modelo de Bohr é universalmente aplicável a todos os elementos, permitindo a predição exata dos espectros de emissão sem restrições, o que o torna superior ao modelo quântico.

C

O modelo de Rutherford explicou a emissão de luz dos átomos, ao demonstrar que os elétrons orbitam em trajetórias circulares fixas, eliminando a necessidade do modelo de Bohr.

D

O modelo atômico evoluiu sem apresentar contradições, de modo que o modelo de Rutherford e o modelo de Bohr são equivalentes, uma vez que ambos descrevem os elétrons com órbitas fixas e bem definidas.

E

Os experimentos de Rutherford evidenciaram a existência de um núcleo central; o modelo de Bohr introduziu a quantização dos níveis de energia para explicar as linhas espectrais, e o modelo quântico aprimorou essa visão, descrevendo os elétrons por meio de orbitais probabilísticos.

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Q3747994

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747994 Química

Durante uma análise laboratorial, um técnico de química analisou amostras de carbono extraídas de fontes naturais. Ele observou que o mesmo elemento apresentava duas formas bem distintas: uma com aparência opaca e macia (parecido com carvão mineral) e outra com alta dureza e transparência. Ele discutiu que essa variação não decorre de diferentes composições químicas, mas, sim, de arranjos atômicos distintos.
Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria e a classificação das substâncias, assinale a alternativa que descreve corretamente o fenômeno observado.

A

Alótropos, pois representam diferentes formas estruturais do mesmo elemento sem alteração na sua composição química.

B

Misturas heterogêneas, pois os componentes da amostra podem ser fisicamente separados em fases distintas.

C

Misturas homogêneas, pois os elementos se distribuem uniformemente sem variação nas propriedades.

D

Substâncias compostas, pois envolvem a combinação química de elementos em proporções fixas.

E

Substâncias puras, pois apresentam propriedades idênticas em todas as suas amostras.

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Q3747995

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747995 Química

Pesquisadores que estudam elementos superpesados, sintetizados artificialmente em aceleradores de partículas precisam prever suas propriedades antes mesmo de conseguirem quantidades significativas para análise experimental. Para isso, utilizam modelos baseados na organização periódica dos elementos e nas tendências observadas ao longo dos grupos e dos períodos da Tabela Periódica. Essa abordagem permite estimar a reatividade, os estados de oxidação mais prováveis e até possíveis aplicações tecnológicas desses novos elementos. No geral, a organização da Tabela Periódica se baseia em princípios fundamentais que influenciam diretamente as propriedades dos elementos. Sobre esses princípios, dadas as afirmativas,

I. A posição de um elemento na Tabela Periódica é determinada pelo seu número atômico e não por sua massa atômica, garantindo que elementos com propriedades semelhantes fiquem agrupados em colunas chamadas grupos.
II. Os períodos da Tabela Periódica correspondem à quantidade de níveis eletrônicos ocupados pelos elétrons do elemento no estado fundamental, sendo essa uma característica essencial para a distribuição eletrônica.
III. Elementos que pertencem ao mesmo grupo possuem a mesma configuração eletrônica na camada de valência, o que justifica sua semelhança em comportamento químico, incluindo reatividade e formação de compostos.
IV. A disposição periódica dos elementos não segue um padrão fixo, podendo variar conforme as propriedades químicas conhecidas experimentalmente, sem uma relação necessária com o número atômico.

verifica-se que estão corretas apenas

A

I e II.

B

I e IV.

C

III e IV.

D

I, II e III.

E

II, III e IV.

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Q3747996

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747996 Química

As propriedades físico-químicas dos elementos variam de maneira periódica na Tabela Periódica, permitindo prever seu comportamento em diferentes contextos. Considerando essa periodicidade, assinale a alternativa correta.

A

A afinidade eletrônica dos elementos é constante dentro de um mesmo grupo, já que a configuração eletrônica não influencia a capacidade do átomo de ganhar elétrons.

B

Elementos do bloco s sempre apresentam maiores eletronegatividades do que os elementos do bloco p, independentemente de sua posição na Tabela Periódica.

C

A eletronegatividade dos elementos tende a aumentar da esquerda para a direita em um período e diminuir de cima para baixo em um grupo, sendo o flúor o elemento mais eletronegativo.

D

A energia de ionização, que representa a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro, aumenta de cima para baixo em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.

E

O raio atômico cresce da esquerda para a direita em um período devido ao aumento da carga nuclear efetiva e diminui de cima para baixo em um grupo devido ao acréscimo de camadas eletrônicas.

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Q3747997

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747997 Química

O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema em equilíbrio químico diante de perturbações externas, permitindo prever o deslocamento da reação quando há variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse conceito tem aplicações em processos industriais, como a produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação de equilíbrio:
Imagem associada para resolução da questão

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Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio.

A

Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio no sentido da formação de amônia, pois o número total de mols gasosos nos reagentes é maior que nos produtos.

B

A diminuição da concentração de hidrogênio no sistema não afeta significativamente o equilíbrio, pois os coeficientes estequiométricos da reação são proporcionais.

C

A remoção de amônia (NH₃) do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio.

D

O aumento da temperatura favorece a formação de amônia, pois a reação é exotérmica, liberando calor como produto do equilíbrio.

E

A adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio (Kc), aumentando a quantidade final de amônia formada no equilíbrio.

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Q3747998

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747998 Química

Em um hospital, uma equipe de farmacêuticos precisa preparar soluções intravenosas para pacientes, garantindo que estejam na concentração correta para evitar problemas de osmolaridade. Durante o processo, eles analisam como diferentes substâncias se comportam quando dissolvidas em água, classificando as soluções de acordo com sua composição e estudando os efeitos das propriedades coligativas, como variação do ponto de ebulição e da pressão osmótica. Esse conhecimento é essencial para garantir a segurança e a eficácia dos medicamentos administrados. As propriedades coligativas das soluções dependem exclusivamente da quantidade de partículas dissolvidas e não da sua natureza química. Com base nessa afirmação, assinale a alternativa correta.

A

O efeito coligativo da redução da pressão de vapor ocorre apenas em soluções aquosas e não se manifesta em outros solventes.

B

A adição de um soluto não volátil a um solvente provoca um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de congelamento da solução.

C

A adição de um soluto a um solvente puro não altera suas propriedades físico-químicas, pois apenas ocorre uma diluição da substância dissolvida.

D

A pressão osmótica de uma solução depende apenas da natureza química do soluto, sendo independente da quantidade de partículas dissolvidas.

E

As propriedades coligativas variam de acordo com o tipo de soluto dissolvido, sendo mais intensas em soluções contendo substâncias orgânicas do que em soluções com sais inorgânicos.

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Q3747999

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3747999 Química

As soluções tampão desempenham um papel essencial na regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Um exemplo clássico é o sistema tampão sanguíneo, composto pelos pares ácido-base conjugados ácido carbônico/bicarbonato (H₂CO₃/HCO₃^-) e ácido fosfórico/diidrogenofosfato (H₃PO₄/H₂PO₄^-), que ajudam a manter o pH sanguíneo dentro da faixa fisiológica de 7,35 a 7,45. Em um experimento laboratorial, um estudante prepara uma solução contendo 0,1 mol/L de ácido acético (CH₃COOH) e 0,1 mol/L de seu sal conjugado, o acetato de sódio (CH₃COONa), obtendo um pH de 4,76. Ao adicionar uma pequena quantidade à solução, o pH sofre apenas uma leve variação.
Com base no comportamento das soluções tampão, assinale a alternativa correta.

A

O sistema tampão é ineficaz para resistir a variações de pH, quando ocorre a adição de base, pois o ácido acético não pode reagir com íons HO^-.

B

A capacidade tamponante de uma solução depende apenas da constante de ionização (Ka) do ácido fraco e não da concentração dos componentes da solução.

C

O princípio de Le Chatelier não se aplica a soluções tampão, pois essas soluções mantêm o pH constante independentemente da adição de ácidos ou de bases.

D

Para aumentar a capacidade tamponante da solução, deve-se reduzir a concentração do ácido acético e do acetato de sódio, garantindo um equilíbrio químico mais eficiente.

E

O sistema tampão resiste à variação de pH, porque o íon acetato (CH₃COO^-) reage com os íons H⁺ adicionados, formando ácido acético e impedindo uma grande alteração no pH.

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Q3748000

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748000 Química

Em um experimento laboratorial, um químico precisa separar e purificar os componentes de uma mistura heterogênea composta por uma solução aquosa, um óleo imiscível e por partículas sólidas suspensas. Desse modo, ele realizou três técnicas de separação de substâncias em sequência. Com base nos métodos de separação e de purificação das substâncias, qual das alternativas descreve corretamente os procedimentos adotados e o princípio físico explorado em cada etapa?

A

Decantação, filtração e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, tamanho das partículas e ponto de ebulição dos componentes.

B

Destilação, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de densidade, ponto de ebulição e solubilidade dos componentes.

C

Filtração, destilação e decantação, respectivamente, explorando as diferenças de solubilidade, polaridade e tamanho das partículas.

D

Cromatografia, decantação e filtração, respectivamente, explorando as diferenças de polaridade, densidade e tamanho molecular.

E

Decantação, centrifugação e destilação, respectivamente, explorando as diferenças de massa, densidade e polaridade dos componentes.

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Q3748001

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748001 Química

A natureza e os tipos de ligação química em compostos de carbono são determinantes para as propriedades estruturais e reativas desses compostos. Em moléculas orgânicas, as ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, envolvendo a formação de ligações sigma e pi. A sobreposição frontal de orbitais híbridos forma ligações sigma, enquanto a sobreposição lateral de orbitais p não híbridos gera ligações pi. Esse arranjo não só define ângulos e comprimentos de ligação, mas também confere rigidez geométrica e influencia a reatividade, especialmente em sistemas conjugados e aromáticos. Com base nos conceitos de hibridização, formação de ligações sigma e pi, e sua relação com a reatividade dos compostos de carbono, assinale a alternativa correta.

A

Em compostos de carbono, não há distinção entre ligações simples, duplas ou triplas, uma vez que todas são formadas, exclusivamente, por sobreposição frontal de orbitais híbridos, sem contribuição de ligações pi.

B

A estabilidade e a geometria dos compostos aromáticos derivam unicamente da presença de ligações pi, sendo que as ligações sigma não contribuem para a rigidez estrutural ou para a ressonância dos elétrons no anel.

C

Em sistemas conjugados, os elétrons das ligações pi permanecem fortemente localizados em orbitais p fixos, impedindo a ressonância e, consequentemente, a deslocalização eletrônica ao longo da molécula.

D

A hibridização dos orbitais em átomos de carbono ocorre apenas quando há ligações múltiplas, sendo desnecessária em moléculas que apresentam apenas ligações simples, as quais são formadas sem a participação de orbitais híbridos.

E

Nos compostos orgânicos com ligações múltiplas, a ligação simples é formada pela sobreposição frontal de orbitais híbridos, enquanto as ligações adicionais resultam da sobreposição lateral de orbitais p não híbridos, proporcionando rigidez à molécula e tornando-a mais suscetível a reações de adição.

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Q3748002

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748002 Química

Durante uma aula prática em um laboratório, um aluno recebeu uma amostra obtida a partir de uma extração de um fruto. Ao realizar os procedimentos de decantação e de filtração, observou que a amostra se separava em duas fases distintas: uma líquida e outra sólida. Essa diferenciação permitiu ao aluno identificar que os componentes da amostra não estavam quimicamente combinados, mas coexistiam de forma a serem separados por métodos físicos. Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria, a classificação das substâncias e os métodos de separação e purificação, assinale a alternativa que descreve corretamente a natureza da amostra analisada.

A

Mistura heterogênea, pois os componentes se encontram em diferentes fases e podem ser separados por métodos físicos.

B

Mistura homogênea, pois os componentes estão uniformemente distribuídos em uma única fase.

C

Substância composta, pois os elementos se combinam quimicamente em proporções fixas.

D

Alótropo, pois representa variações estruturais do mesmo elemento.

E

Substância simples, pois é formada por um único tipo de elemento.

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Q3748003

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748003 Química

A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (K_PS), um parâmetro fundamental para prever a formação de precipitados em soluções aquosas. Fatores como a presença de íons em comum, temperatura e pH podem afetar, significativamente, a solubilidade dessas substâncias, sendo aspectos críticos em processos industriais e fisiológicos, como na formação de cálculos renais e no controle da concentração de íons em fluidos biológicos. Considere o equilíbrio de dissolução do fluoreto de cálcio (CaF₂) em água:
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Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta.

A

A adição de íons fluoreto (F^-), provenientes de outro sal solúvel, reduzirá a solubilidade do CaF₂, devido ao efeito do íon comum.

B

A adição de ácido clorídrico (HCl) à solução não altera a solubilidade do CaF₂, pois o equilíbrio de dissolução do sal não depende do pH.

C

O aumento da temperatura reduz a solubilidade de sais pouco solúveis, independentemente de a dissolução ser endotérmica ou exotérmica.

D

A remoção dos íons Ca²⁺ por complexação com um agente quelante (como o EDTA) desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo ainda mais a solubilidade do CaF₂.

E

O produto de solubilidade (K_PS) de um sal pouco solúvel depende da concentração dos íons em solução, sendo diretamente alterado pela adição de um sal contendo um íon em comum.

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Q3748004

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748004 Química

A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas, como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na anulação ou na intensificação dos momentos dipolares individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF₂, PCl₅, CH₂Cl₂, SF₄ e ClF₃.
Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.

A

As moléculas listadas são polares, pois todas contêm ligações covalentes entre elementos de eletronegatividades diferentes.

B

CH₂Cl₂ é apolar, pois as ligações C—H e C—Cl possuem momentos dipolares de mesma magnitude, que se anulam na molécula.

C

XeF₂ e PCl₅ são polares, pois possuem elementos altamente eletronegativos, criando um deslocamento significativo de carga na molécula.

D

Apenas, CH₂Cl₂, SF₄ e ClF₃ são polares, pois suas geometrias assimétricas impedem a anulação dos momentos dipolares individuais.

E

SF₄ e ClF₃ são apolares, pois, apesar de possuírem pares de elétrons não ligantes, esses pares não influenciam significativamente a distribuição eletrônica da molécula.

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Q3748005

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748005 Química

A compreensão dos processos de oxidação e de redução é fundamental para diversas aplicações industriais e biológicas, desde a corrosão metálica até a bioquímica celular. No estudo das reações redox, a espontaneidade de um processo pode ser prevista a partir dos potenciais eletroquímicos das espécies envolvidas, o que permite determinar o agente oxidante e o agente redutor, com base nos seus potenciais padrões de eletrodo. Considere um sistema em que dois metais distintos, M e N, são imersos em soluções aquosas, contendo seus respectivos cátions, M^N+ e N^M+. Experimentalmente, observa-se que, ao conectar os metais externamente por meio de um fio condutor, há fluxo espontâneo de elétrons de M para N, e uma deposição metálica ocorre sobre o eletrodo de N. Com base nesses dados e considerando apenas aspectos teóricos, assinale a alternativa correta.

A

A deposição metálica observada sobre N ocorre porque N sofre oxidação, liberando íons na solução, enquanto M recebe esses íons e se reduz.

B

O fluxo espontâneo de elétrons de M para N ocorre porque M possui maior afinidade eletrônica, promovendo sua redução espontânea na solução.

C

O metal M apresenta um menor potencial padrão de redução que o metal N, o que significa que ele sofre oxidação espontânea, atuando como agente redutor.

D

O metal N é o agente redutor do sistema, pois ele recebe elétrons e se converte em sua forma metálica, enquanto o metal M é o agente oxidante, pois ele doa elétrons.

E

A espontaneidade da reação implica dizer que a diferença de potencial entre M e N é negativa, pois a energia livre de Gibbs (∆G) de um processo espontâneo deve ser superior a zero.

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Q3748006

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748006 Química

Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO₃), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas:
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Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.

A

O dióxido de carbono (CO₂) gerado é um óxido básico, pois reage com água formando ácido carbônico (H₂CO₃).

B

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é classificado como um sal ácido, pois ainda contém hidrogênios ionizáveis na estrutura.

C

O óxido formado na reação (CaO) é um óxido básico, pois reage com água formando a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂).

D

A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera um óxido anfótero, pois o CaO pode reagir tanto com ácidos quanto com bases.

E

O balanceamento da equação química exige que o coeficiente do carbonato de cálcio seja 2 para garantir a conservação da massa.

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Q3748007

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748007 Química

Em uma investigação forense que utiliza técnicas espectroscópicas avançadas, analistas precisam distinguir entre compostos orgânicos e inorgânicos presentes em vestígios de cena de crime. Durante a análise, observa-se que os compostos orgânicos tipicamente exibem cadeias de carbono com ligações C–H, a presença de grupos funcionais e manifestações de isomeria (tanto estrutural quanto estereoisomérica), enquanto os compostos inorgânicos são frequentemente caracterizados por estruturas cristalinas, ligações predominantemente iônicas ou ligações covalentes simples e, geralmente, pela ausência de cadeias de carbono. Dadas as afirmativas sobre as características que diferenciam os compostos orgânicos dos inorgânicos,

I. Compostos orgânicos são definidos pela presença de ligações carbono-hidrogênio (C–H) e estruturas de cadeias ou anéis de carbono, podendo conter outros elementos, mas mantendo a base de carbono como elemento estruturante.
II. Compostos inorgânicos, em geral, não possuem cadeias de carbono e são, frequentemente, constituídos por estruturas cristalinas ou moléculas simples, com predominância de ligações iônicas ou covalentes sem a complexidade de arranjos de carbono.
III. A capacidade de exibir isomeria, seja estrutural ou estereoisomérica, é uma propriedade essencialmente dos compostos orgânicos, já que os arranjos complexos e a versatilidade das ligações do carbono permitem múltiplas configurações, o que é incomum em compostos inorgânicos.

verifica-se que está/ão correta/s

A

I, apenas.

B

III, apenas.

C

I e II, apenas.

D

II e III, apenas.

E

I, II e III.

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Q3748008

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748008 Química

As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:
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Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.

A

A reação 3 segue a teoria de Arrhenius, pois envolve a formação de uma base forte na solução.

B

A reação 2 não pode ser classificada como ácido-base, pois não envolve transferência de prótons (H⁺).

C

A reação 1 pode ser explicada pela teoria de Lewis, pois o íon amônio formado atua como doador de elétrons.

D

A reação 1 exemplifica a teoria de Brønsted-Lowry, pois o HCl doa um próton (H⁺) à amônia, formando o íon amônio (NH₄⁺).

E

A reação 2 exemplifica o conceito de base de Lewis, pois o óxido de cálcio (CaO) age como um receptor de elétrons na formação da base.

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Q3748009

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748009 Química

Em um laboratório de química avançada, uma equipe de pesquisadores analisou uma amostra contendo diversos isótopos de um elemento. Durante a investigação, eles determinaram o número atômico e o número de massa dos isótopos e calcularam a massa atômica média do elemento a partir das abundâncias relativas dos isótopos. Além disso, utilizaram o conceito de mol, com base no número de Avogadro, para determinar a quantidade de átomos presentes em uma dada massa da substância.
Considerando os conceitos de número atômico, número de massa, isotopia, isobaria, massa atômica, mol e número de Avogadro, qual das alternativas apresenta a definição correta desses termos e sua aplicação para relacionar a massa de uma substância com o número de átomos presentes?

A

O número atômico representa a soma de prótons e de elétrons, e o número de massa a quantidade de nêutrons; a massa atômica é determinada apenas pelo isótopo mais abundante, e o número de Avogadro define que 1 mol é igual a 6,02 × 10²² partículas.

B

O número atômico é a soma de prótons e de nêutrons, e o número de massa representa somente os prótons; a massa atômica é calculada a partir da média aritmética dos isótopos, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol contém exatamente 1 × 10²³ átomos.

C

O número atômico indica a quantidade de elétrons em um átomo ionizado, e o número de massa representa a soma de elétrons e nêutrons; a massa atômica é definida como o número de massa dividido pelo número de Avogadro, e 1 mol corresponde a 1 × 10²⁴ partículas.

D

O número atômico é a quantidade de elétrons em um átomo neutro, e o número de massa é a diferença entre prótons e nêutrons; a massa atômica é a soma simples dos números atômico e de massa, e o número de Avogadro relaciona a massa de 1 mol à constante de Planck.

E

O número atômico indica o número de prótons no núcleo, enquanto o número de massa é a soma de prótons e nêutrons; a massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos de um elemento, e o número de Avogadro estabelece que 1 mol corresponde a aproximadamente 6,02 × 10²³ átomos.

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Q3748010

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748010 Química

A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆H_f°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação
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Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆H_f°) são:
Imagem associada para resolução da questão

e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O_2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão.

A

A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.

B

A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.

C

Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.

D

A entalpia de combustão do propano (∆H_c°) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes.

E

A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema.

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Q3748011

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748011 Química

A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.
Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio:
Imagem associada para resolução da questão

sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta.

A

A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo.

B

A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

C

A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias.

D

O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre.

E

A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva.

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Q3748012

Ano: 2025 Banca: FUNDEPES Órgão: Qualin Prova: FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |

Q3748012 Física

Em um experimento didático, um professor de química comparou o comportamento de diferentes gases ao serem submetidos a variações de temperatura e de pressão. Ele destacou que, para simplificar os cálculos e para prever o comportamento dessas substâncias, considera-se o modelo de gás ideal, que se baseia em uma série de pressupostos teóricos. A partir dessa abordagem, os alunos puderam compreender melhor como os gases se comportam em diversas condições. Assim, o modelo de gás ideal é amplamente utilizado para descrever o comportamento dos gases em diferentes situações. Sobre esse modelo, assinale a alternativa correta.

A

O modelo de gás ideal é uma representação exata do comportamento dos gases reais, sem necessidade de ajustes para gases que estão próximos do ponto de condensação.

B

Os gases ideais são descritos como partículas que se movem aleatoriamente, não exercem forças de atração ou de repulsão entre si e possuem colisões perfeitamente elásticas.

C

O modelo de gás ideal considera que as moléculas possuem volume próprio significativo e que há interações intermoleculares responsáveis pela pressão exercida pelo gás.

D

A equação dos gases ideais pode ser aplicada indistintamente a todos os gases em qualquer condição de temperatura e de pressão, sem necessidade de correções.

E

Em um gás ideal, a energia cinética das moléculas é sempre a mesma, independentemente da temperatura ou do número de partículas presentes no sistema.

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Questões de Vestibular Qualin 2025 para Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia

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