Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 274 questões
Q229349
Química
O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?
Q224686
Química
Considerando o diagrama abaixo, qual das alternativas abaixo representa respectivamente o valor da energia de ativação e da energia do complexo ativado? Como essa reação pode ser classificada considerando as trocas de calor com o ambiente? A reação hipotética está indicada a seguir:
Q224394
Química
O propeno, 
ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, 
e o brometo de isopropila, 
As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
ao reagir com o brometo de hidrogênio, HBr, produz uma mistura de dois compostos ? o brometo de n-propila, e o brometo de isopropila, As reações responsáveis pela formação desses compostos estão representadas nestas duas equações:
Sabe-se que a velocidade da reação II é maior que a da reação I.
Comparando-se essas duas reações, é CORREtO afrmar que, na II,
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês
|
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês |
Q218236
Química
Texto associado
As questões de 01 a 05 referem-se ao texto abaixo.
Considerando-se um rendimento de 50% para a reação (1) e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00 mol de gás ocupa 22,4 L, o volume de 
produzido a partir de 28 kg de 
é:
produzido a partir de 28 kg de é:
Q218105
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.
Considerando essas informações, julgue os itens seguintes.
A baixa temperatura da região onde foi encontrado o corpo do Homem do Gelo deve ter contribuído para a sua conservação, pelo fato de que essa condição reduz a energia cinética das moléculas e dos íons e, conseqüentemente, diminui o valor das constantes de velocidade das reações de degradação.
Ano: 2007
Banca:
UCPEL
Órgão:
UCPEL
Prova:
UCPEL - 2007 - UCPEL - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1359218
Química
Para diminuir a poluição atmosférica, muitos carros
utilizam conversores catalíticos que são dispositivos como "colméias" contendo catalisadores apropriados e por
onde fluem os gases produzidos na combustão. Ocorrem
reações complexas com transformações de substâncias
tóxicas em não-tóxicas, como
Das seguintes afirmações acerca dessas reações:
I São todas de catálise heterogênea.
II Os catalisadores são consumidos nas reações.
III Os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.
IV Baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.
Pode-se afirmar que somente a
Das seguintes afirmações acerca dessas reações:
I São todas de catálise heterogênea.
II Os catalisadores são consumidos nas reações.
III Os catalisadores aumentam a superfície de contato entre os reagentes.
IV Baixas temperaturas provavelmente aumentam a eficácia dos conversores catalíticos.
Pode-se afirmar que somente a
Q239716
Química
Óleos vegetais têm a seguinte fórmula geral
onde
são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por 13 a 17 átomos de carbono, que po- dem ser iguais ou diferentes, saturadas ou insaturadas, com predominância das insaturadas com até três insaturações. A partir desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial e tecnológico. Como exemplos, considere os seguintes processos:
I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X.
II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y.
III. Reação com
catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z.
É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
onde
são cadeias abertas de carbono e hidrogênio formadas, em geral, por 13 a 17 átomos de carbono, que po- dem ser iguais ou diferentes, saturadas ou insaturadas, com predominância das insaturadas com até três insaturações. A partir desses óleos, podem ser obtidos diversos produtos de interesse industrial e tecnológico. Como exemplos, considere os seguintes processos:I. Hidrogenação parcial, catalisada por Ni metálico, formando o produto X.
II. Reação com NaOH, formando glicerol e o produto Y.
III. Reação com
catalisada por KOH, formando glicerol e o produto Z.É correto afirmar que os produtos X, Y e Z correspondem, respectivamente, a
Q230010
Química
Texto associado
Leia atentamente o texto IV e responda às questões de 09 a 11.
Julgue os itens a seguir, de acordo com as informações dadas no texto IV e seus conhecimentos sobre química:
I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.
II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.
III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H2 O2 .
IV. O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
I. Na reação de hidrogenação da quinona temos cetonas sendo convertidas em fenóis pela quebra da ligação C=O, seguida da adição de hidrogênio. Tanto o carbono quanto o oxigênio de cada carbonila recebem um átomo de hidrogênio.
II. Na reação de oxidação temos um álcool sendo convertido em um aldeído, e a água é um dos produtos dessa reação.
III. A quinona participa do processo de obtenção do Peróxido de Hidrogênio como uma substância catalisadora, podendo ser recuperada para a produção de mais H2 O2 .
IV. O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é uma substância letal aos humanos, mesmo em pequenas quantidades.
Está(ão) correta(s) a(s) alternativa(s):
Q228252
Química
Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar:
Q225251
Química
A uma temperatura elevada, 10 mol de 
(g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante.
Observou-se, então, que o
(g) se decompôs, transformando-se em 
(g) e 
A quantidade de matéria de
em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,
(g) foram adicionados a um recipiente, que, imediatamente, foi fechado e mantido em temperatura constante. Observou-se, então, que o
(g) se decompôs, transformando-se em (g) e A quantidade de matéria de
em mol, variou com o tempo, até o sistema alcançar o equilíbrio, como mostrado neste quadro:Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que,
Q226053
Química
A reação do eteno, C2H4 com hidrogênio, H2 produz etano, C2H6.
Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
Sabe-se que, no equilíbrio, a velocidade de formação dos produtos, V, e a velocidade inversa, de formação dos reagentes, V’ , são iguais:
Foram realizados dois experimentos envolvendo essa reação, com apenas uma diferença: um, na presença de catalisador; o outro, na ausência deste.
Comparando-se esses dois experimentos, é CORRETO afirmar que, na reação catalisada, aumenta
Ano: 2006
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - UFRN - 2006 - UFRN - Vestibular - História - Química |
Q218844
Química
Texto associado
As questões 19, 20 e 21 referem-se à situação seguinte:
A expressão da velocidade média para a reação (1), em função das velocidades de formação e/ou consumo dos reagentes e produtos, pode ser dada por:
Ano: 2005
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNIFESP
Prova:
VUNESP - 2005 - UNIFESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q341843
Química
No laboratório de química, um grupo de alunos realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial.
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo- se 25,2 g de
. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulhado na solução do frasco II causa uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo- se 25,2 g de
. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a
Q1358927
Química
A combustão completa do pentano é representada,
qualitativamente, pela seguinte equação
Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mols de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é
Partindo da equação química ajustada e estabelecendo um consumo de 1,5 mols de pentano em 30 minutos de reação, pode-se concluir que a velocidade da reação, em mols de gás carbônico por minuto, é
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