Questões de Vestibular
Sobre velocidade de reação, energia de ativação, concentração, pressão, temperatura e catalisador em química
Foram encontradas 274 questões
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217083
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta
A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta
A barreira de energia que deve ser superada pelos reagentes para formar os produtos denomina-se barreira catalítica.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217082
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta
A partir dessas informações, julgue o item e assinale a opção correta
A concentração dos reagentes e a temperatura são fatores que afetam a velocidade de uma reação química, uma vez que, para ocorrer uma reação, é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem de modo que seus átomos possam ser trocados ou rearranjados na estrutura molecular.
Ano: 2010
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Francês
|
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Prova 1 |
COMPERVE - 2010 - UFRN - Vestibular - Espanhol |
Q216776
Química
Leia o texto abaixo:
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Ano: 2009
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2009 - UEFS - Vestibular - Física, Química e Biologia |
Q1372638
Química
As reações químicas podem ocorrer com ou sem a formação de substâncias intermediárias. As
reações elementares não apresentam intermediários e os produtos são formados a partir de colisões
direta entre reagentes, entretanto as reações não-elementares se realizam em uma série de etapas.
A tabela apresenta os dados experimentais da reação entre o cloro, Cl2
(aq), e o íon, Fe2+(aq),
representada pela equação química Cl2
(aq) + 2Fe2+(aq) → 2Cl (aq) + Fe3+(aq).
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
Uma análise dessas informações e dos dados da tabela permite afirmar:
Q1359339
Química
Nas reações químicas, de um modo geral, conseguimos
aumentar a velocidade da reação por meio da elevação
da temperatura. Isso ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas dos reagentes.
Das afirmações
I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas dos reagentes.
Das afirmações
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Francês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353563
Química
O desenvolvimento sustentável pode ser
considerado como a busca por alternativas
para melhorar as condições de vida sem que
se degrade o meio ambiente. A química pode
colaborar nessa busca, controlando as
reações das substâncias lançadas no
ambiente.
Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que
Um exemplo típico dessa colaboração é o uso, nos conversores catalíticos dos automóveis, de catalisadores, cuja função, nessa situação, é aumentar a velocidade da reação de poluentes produzidos pela combustão, transformando-os em substâncias menos poluentes, uma vez que
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353447
Química
Texto associado
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353446
Química
Texto associado
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
Julgue os itens que seguem:
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
Q367646
Química
Texto associado
Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:
Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?
Q325178
Química
Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. Essa transformação pode ser representada por:
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em uma tabela:
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto?
Q228964
Química
O catalisador da reação apresentada no texto 3 é o hidróxido de potássio, um catalisador básico. Pode também ser utilizado um catalisador ácido, porém a sua presença no produto final promove um maior desgaste das partes do motor. Os dois catalisadores são adicionados em forma de solução. Entretanto, existe um outro grupo de catalisadores que possui uma grande eficiência na produção do biodiesel, mas que, atualmente, ainda tem um custo muito elevado em relação às outras duas espécies de catalisador. Uma outra diferença é que ele é adicionado na forma sólida enquanto a reação ocorre em solução. Portanto, este último catalisador pode ser classificado como
Q228959
Química
Grandes quantidades de metano são liberadas na atmosfera, produzidos, em grande parte, pelo consumo de combustíveis fósseis. Sabendo que em uma dada região da estratosfera as concentrações em quantidade de matéria de oxigênio excitado (O*) e de metano para obter como produto os radicais metila e hidroxila são, respectivamente, 10-5 e 100 µmol/L, qual das alternativas abaixo apresenta a velocidade de destruição do metano?
Dados: constante de velocidade k = 3.104 L.µmol -1 .mês-1
Dados: constante de velocidade k = 3.104 L.µmol -1 .mês-1
Q228955
Química
A invertase e a zimase são proteínas que têm a função de
Q222804
Química
Defne-se o prazo de validade de um medicamento como o tempo transcorrido para decomposição de 10% do princípio ativo presente em sua formulação.
Neste gráfco, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que
Neste gráfco, está representada a variação de concentração do princípio ativo de um medicamento, em função do tempo, nas temperaturas I e II:
Considerando-se essas informações, é CORRETO afrmar que
Q222801
Química
Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.
Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afrmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação é de
Q1359289
Química
A cinética da reação hipotética: 2 A + 3 B → D + 2 C foi estudada, obtendo-se os seguintes resultados:
A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação
A lei da velocidade para a reação hipotética é fornecida pela equação
Q1354042
Química
Um químico, medindo a quantidade de matéria de C em função do tempo e nas condições em que se processa, obteve,
para a reação A + 2B ⟶ C, os resultados mostrados na tabela.
A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.
A partir da análise da tabela, assinale a afirmativa correta.
Q344891
Química
Assinale a alternativa correta.
Q229352
Química
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, 
qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
qual a velocidade de produção do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
Q229351
Química
Julgue os itens que seguem:
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
I - No instante t = 60 s, a velocidade da produção do gás hidrogênio é maior que a velocidade de consumo de Mg (em mols/s).
II - Em qualquer instante após o início da reação, a quantidade de matéria (mol) produzida de gás hidrogênio é o dobro da consumida de ácido clorídrico.
III - A massa de gás hidrogênio produzida é sempre menor que a massa de ácido consumida, em qualquer instante.
Está(ão) correto(s):
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