Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 745 questões
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362550
Química
Texto associado
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
A energia de ionização do Fósforo é maior do
que a do Cálcio.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 1 - Francês |
Q1362548
Química
Texto associado
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Alimentos como ovos, leite, manteiga e cacau fornecem ao organismo uma substância chamada ergosterol. Na presença de raios solares, nosso organismo transforma ergosterol em vitamina D. Essa vitamina favorece a retenção de Cálcio e de Fósforo nos ossos e nos dentes (REIS, Martha. Completamente Química: Vol. 1. São Paulo: FTD, 2001. p. 390). Dado que a massa molar do ergosterol e da vitamina D (calciferol) são 396,6 g mol–1 e 384,6 g mol–1, respectivamente, assinale o que for correto.
O cálcio é um metal alcalino terroso que possui
a camada de valência em configuração 4s2
e,
portanto, tem sua forma estável na forma de um
cátion bivalente (Ca2+).
Q1360958
Química
Algumas propriedades físicas e químicas dos elementos
variam, periodicamente, em função de seus números
atômicos. Considerando a energia de ionização,
podemos concluir que essa propriedade diminui
Q1308460
Química
“O raciocínio indutivo se desenvolve a partir
do que já é conhecido, mas requer uma etapa
adicional para descrever o que ainda é
desconhecido.” (Jacob Bronowski – A escalada do
homem). Foi o raciocínio indutivo que permitiu ao
cientista Mendeleiev
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279932
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Considere quatro elementos químicos
representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os
elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica, e que os elementos J, X e Z
apresentam números atômicos consecutivos, sendo X
um gás nobre, é correto afirmar-se que
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268444
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
O raio atômico do flúor é maior que o do lítio.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263462
Química
A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:
A = 1s2 2s2 2p6 3s2 B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.
Q1262954
Química
Assinale a afirmativa INCORRETA.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262058
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Segundo artigo de Brianna Rego, publicado
no site da Scientific American Brasil, a indústria do
tabaco sabe há décadas como remover isótopo
perigoso (polônio) dos cigarros, mas se omite [...]
No Brasil, mortes por tabagismo somam 552
vítimas a cada dia. O fumo do cigarro contém,
entre outras substâncias, hidrocarbonetos
policíclicos aromáticos, nitrosaminas, chumbo,
arsênio, cádmio e polônio. Sobre essas substâncias,
pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1260542
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Na feira de ciências de uma escola pública do
interior do Estado, foi apresentada uma experiência
em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava
misturado com carbeto de cálcio, ou carbureto, que
reage com água, na medida em que ocorre sua
fusão, produzindo um álcali e um gás bastante
inflamável que é o
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1260539
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Recentemente dois professores da
Universidade de Michigan conseguiram desenvolver
um processo de retirar ouro da água do mar. Tudo
graças à Cupriavidus metallidurans, uma bactéria
que geralmente é encontrada no solo, próximo a
minas. Os pesquisadores criaram um dispositivo no
qual essa bactéria é colocada em contato com o
cloreto de ouro existente na água do mar. Essa
bactéria, ao longo de uma semana, come o cloreto e
excreta ouro. A mais provável reação química da
excreção é
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809653
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
Os raios iônicos variam da sequência Na+> Mg2+> Al3+.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809652
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A eletroafinidade do átomo de potássio é maior que a do átomo de cloro.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809651
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
A distribuição eletrônica do átomo do tungstênio apresenta elétrons mais energéticos no subnível 5d e
elétrons mais externos no subnível 6s.
Ano: 2013
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q581328
Química
Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO2
e CH4
consiste em fazê-la
passar por uma solução aquosa de Ba(OH)2
.
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30 L, sob temperatura de 27 ºC e pressão de 1 atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)2 , produz a precipitação de 98,5 g de BaCO3 . A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH4 .
Q581326
Química
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10-4 mol.L-1 .
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
Ano: 2013
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2013 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q581324
Química
Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico consiste
em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado
diagrama de estabilidade, mostrado a seguir.
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro da zona de estabilidade mostrada no gráfico.
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a:
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 5 |
Q543813
Química
A tabela periódica dos elementos é uma base de dados
que possibilita prever o comportamento, propriedades e
características dos elementos químicos.
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
Estão corretas as associações:
Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do último nível de energia ocupado no estado fundamental.
Estão corretas as associações:
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2 |
Q538028
Química
O sulfeto de ferro pode ser usado como matéria prima para produção de ácido sulfúrico como indicado na reação.
4 FeS + 9 O2 + 4 H2O → 2 Fe2O3 + 4 H2SO4
Numa reação completa e com FeS como reagente limitante, a massa desse sulfeto metálico que mais se aproxima da necessária para produzir 10 mol de H2SO4 é:
Q385218
Química
Texto associado
Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?
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