Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
No nosso cotidiano, há muitas reações
químicas envolvidas, como por exemplo, no preparo
de alimentos, na própria digestão destes alimentos
por nosso organismo, na combustão nos automóveis,
no aparecimento da ferrugem, na fabricação de
remédios, etc. Com relação às reações químicas,
assinale a afirmação correta.
Segundo Sam Kean, no livro A Colher que
Desaparece, Nabucodonosor II da Babilônia (632
a.C. - 562 a.C.) usou uma mistura de chumbo e
antimônio para pintar as paredes de seu palácio de
amarelo e, pouco depois, enlouqueceu em
consequência da inalação do material utilizado. Sobre
o chumbo e o antimônio, marque a única afirmação
FALSA.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
I. FeS2 + O2 → Fe2(SO4)3 + SO2
II. Fe2(SO4)3 + H2O → Fe(OH)3 + H2SO4
III. H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3
A partir da leitura do texto e da interpretação das equações, assinale com V ou F, conforme sejam verdadeiras ou falsas, as assertivas abaixo.
( ) A equação I traduz uma reação de deslocamento.
( ) A soma dos coeficientes da equação II é 13.
( ) Na equação III, existe um sal ácido.
( ) Na pirita, o nox do ferro é +2.
( ) Para produzir 94,5 kg de ácido nítrico, são necessários 121,5 kg de salitre.
( ) A equação II traduz uma reação de óxido redução.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
Considerando as informações sobre o experimento acima descrito, assinale a única afirmação FALSA.
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
He 2 4,0
Li 3 6,9
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Ne 10 20,2
Na 11 23,0
Si 14 28,1
P 15 31,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
K 19 39,0
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Co 27 58,9
Zn 30 65,4
Ge 32 72,6
As 33 75,0
Nb 41 93,0
Pb 82 208,0
( ) Sua distribuição eletrônica é [Kr] 4f14 5d10 6s26p4 . ( ) Trata-se de um elemento transurânico. ( ) Sua radiação pode ser detida por uma folha de papel. ( ) Só é letal quando ingerido ou inalado. ( ) É mais eletronegativo do que o selênio e o telúrio.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Certo isótopo desse elemento possui 86 prótons, 86 elétrons e número de massa 222, logo o número de nêutrons desse isótopo é
Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:
I. KCℓ(aq) + AgNo3(aq) -> AgCℓ(s) + KNO3(aq)
I. FeCℓ3(aq) + SnCℓ2(aq) -> FeCℓ2(aq) + SnCℓ4(aq)
III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSo4(s) + H20(ℓ)
Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (ℓ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.
É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores
Assinale a resposta que apresenta a pureza da amostra analisada.
CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)
O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:
Para representarem corretamente o modelo da molécula do C4H8O2, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.
Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:
I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;
II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;
III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.
Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:
O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.
(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)
Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X2– e A2+:
Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,
As reações de cloração (halogenação) dos alcanos ocorrem na presença de gás cloro (Cl2 ), sob condições ideais, e geralmente dão origem a diversos produtos contendo átomos de cloro. Por exemplo, no caso da cloração do metilbutano (C5 H12), é possível obter quatro produtos diferentes. Esse tipo de reação é classificada como
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