Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
Foram encontradas 742 questões
Ano: 2012
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2012 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa - 1ª fase |
Q1276417
Química
O inquieto cientista Martyn Poliakoff, químico
e ambientalista britânico, costuma fazer
experimentos com o trióxido de cromo que reage
violentamente com o etanol conforme a equação
iônica esquemática, não balanceada, abaixo:
CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-
A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que
CH3CH2OH + CrO3 -> CH3CHO + Cr3+ + HO-
A cor original do trióxido de cromo é vermelha e o produto tem a cor esverdeada. Analisando a equação acima, pode-se afirmar corretamente que
Q1273741
Química
O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta
coloração branca prateada brilhante que perde o brilho
rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo
elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio
pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na
fabricação de artefatos microeletrônicos.
Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:
Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:
Q1263041
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Guaraná
O guaranazeiro é uma planta nativa da Amazônia, produz o
fruto conhecido como guaraná. O guaraná contém: cafeína,
proteína, açúcares, amido, tanino, potássio, fósforo, ferro,
cálcio, tiamina e vitamina A. O teor da cafeína na semente
do guaraná pode variar de 2,0 a 5,0 % (do peso seco), maiores que os do café (1 a 2%), mate (1%) e cacau (0,7%).
Tratos culturais
A adubação é indispensável, para tanto convém realizar a
análise química do solo. A primeira adubação básica é feita
3 meses após o plantio. A quantidade de fertilizante pode variar com a idade da planta. Para plantios com 1 ano de idade
recomenda-se aplicar 200 gramas da fórmula (11- 30 - 17), regionalmente conhecida como Fórmula A. A partir dos 4 anos
recomenda-se aplicar 600 gramas.
(Gilberto de Andrade Fraife Filho e José Vanderlei Ramos.
www.ceplac.gov.br. Adaptado.)
Os elementos potássio e cálcio devem estar presentes no guaraná, respectivamente, sob a forma de
Q828953
Química
Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos
de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam propriedades químicas
semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética
das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento químico:
Q567773
Química
. Um dos tipos de bafômetro usado para estimar o nível
de embriaguez de motoristas contém uma solução de
dicromato de potássio (K2Cr2O7) pela qual borbulha o
ar expirado pelo motorista, ao assoprar o canudinho.
O álcool presente nesse ar expirado reage com os
íons dicromato da solução, produz acetaldeído e íons crômio III, ocorrendo uma mudança de cor laranja
para esverdeada, numa reação de oxirredução,
conforme se apresenta a seguir:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
K2Cr2O7(aq.) + H2SO4(aq.) + C2H5OH(v) → C2H4O(g) + K2SO4(aq.) + Cr2(SO4)3(aq.) + H2O(l)
Analise as afirmativas referentes a esse processo químico.
I. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores números inteiros 31.
II. A equação química corretamente balanceada tem como soma dos menores coeficientes inteiros 20.
III. O etanol é oxidado a aldeído acético e o dicromato
, amarelo-alaranjado, da
origem ao sulfato de íon crômio (III), verde.
IV. O agente oxidante é o dicromato de potássio; portanto, ele contém o elemento que recebe elétrons, sofrendo redução.
V. O agente redutor é o ácido sulfúrico; portanto, contém o elemento que perde elétrons, sofrendo oxidação.
É correto o que se afirma APENAS em:
Q567772
Química
. Nas estações de tratamento de água, para que a água
recolhida dos rios e lagos se torne potável, são
necessários vários tratamentos: químicos, físicos e
bacteriológicos. O tratamento químico consiste, em
geral, em adicionar à água bombeada até um tanque,
os produtos Al2(SO4)3 e Ca(OH)2. Na sequência, em
uma câmara de floculação, a reação entre esses
produtos se completa, formam-se, então, “flocos” ou
“coágulos”, insolúveis em água. Depois ocorrem
outros processos que englobam a sedimentação, a
filtração e a cloração. É CORRETO afirmar que os
produtos da reação química entre Al2(SO4)3 e Ca(OH)2
são:
Q535139
Química
A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos.
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos
os elementos que ela apresenta, é possível afirmar que
Q384434
Química
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às propriedades indicadas no quadro abaixo.
Q382175
Química
A incorporação de saberes e de tecnologias populares como, por exemplo, a obtenção do sabão de cinzas, a partir de uma mistura de lixívia de madeira queimada com grandes quantidades de gordura animal sob aquecimento, demonstra que já se sabia como controlar uma reação química, cuja finalidade, neste caso, era produzir sabão.
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2 CO3 ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente
De acordo com o conhecimento químico, o sabão de cinzas se forma mediante a ocorrência de reações químicas entre a potassa, que é obtida das cinzas, e os ácidos graxos presentes na gordura animal.
A palavra potassa é usada em geral para indicar o carbonato de potássio (K2 CO3 ), que, em meio aquoso, sofre hidrólise. A produção do sabão é possível porque a hidrólise da potassa leva à formação de um meio fortemente
Ano: 2012
Banca:
VUNESP
Órgão:
UFMT
Prova:
VUNESP - 2012 - UFMT - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 01 |
Q349591
Química
O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 ° C, representada pela equação
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g· mol-1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g· mol-1. Se 100 kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de CaF2 nesse minério é
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340607
Química
Sobre a linguagem, os códigos e os símbolos próprios da Química, considere as equações abaixo e a informação relativa a cada uma, entre parênteses:
I – HCl(g) + NH 3(g) → NH4 Cl(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
II –CO2(g) + H2O(l) → H2 CO3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
III – AgNO3(aq) + KI(aq) → Agl(s) + KNO3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).
É correto APENAS o que se afirma em:
I – HCl(g) + NH 3(g) → NH4 Cl(s) (ácido clorídrico no estado gasoso reage com amônia no estado gasoso dando origem a cloreto de amônio no estado sólido).
II –CO2(g) + H2O(l) → H2 CO3(aq) (dióxido de carbono no estado gasoso reage com a água no estado líquido e dá origem a ácido carbônico em meio aquoso).
III – AgNO3(aq) + KI(aq) → Agl(s) + KNO3(aq) (solução aquosa de nitrato de prata reage com solução aquosa de iodeto de potássio formando iodeto de prata no estado sólido e nitrato de potássio insolúvel em água).
É correto APENAS o que se afirma em:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340604
Química
A queima de 5,0 g de uma amostra de carbono consumiu totalmente esse reagente e produziu uma mistura de CO e CO2
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Se a massa de CO2 produzida foi 13,9 g, a quantidade em mol de CO é:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340600
Química
O elemento boro pode ser preparado pela redução do B2O3, segundo a equação abaixo.
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve- se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:
Ano: 2012
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2012 - PUC - RJ - Vestibular - Física - Matemática e Química |
Q340598
Química
O elemento iodo é um sólido que sublima na temperatura ambiente e que foi descoberto em 1811 por Bernard Courtois.
Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
Sobre as características desse elemento e suas propriedades, em função da sua posição na tabela periódica, é correto afirmar que o iodo
Q338270
Química
Texto associado
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
Considerando essas informações, julgue os próximos itens.
A decomposição do H2CO3 gera água e CO2, um óxido ácido.
Q288522
Química
Os flavorizantes são ésteres artificiais, substâncias que dão, a alguns alimentos, o "flavor" (sabor mais aroma) característico, como é o caso dos aromas das frutas. O butanoato de etila é o éster que confere o cheiro característico do abacaxi e é obtido pela reação de esterificação do ácido butílico com o etanol em presença de um ácido mineral forte como catalisador, que pode ser o ácido sulfúrico ou o acido fosfórico. A reação de obtenção do éster é
Q288521
Química
No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da "nobreza" dos chamados gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava .
Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou inertes, permanecendo "imaculados".
A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava .
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 |
Q278390
Química
INSTRUÇÃO: Responder à questão 9 com base na tabela a seguir, que apresenta informações obtidas de rótulos de três águas minerais con- sumidas pelos gaúchos (A, B e C).
Pela análise comparativa das informações, é correto afrmar que
Pela análise comparativa das informações, é correto afrmar que
Ano: 2012
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2012 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q278365
Química
As afirmativas 1, 2, 3, e 4 referem-se, respectivamente, às espécies químicas
Q268676
Química
Nas latinhas de refrigerantes, o elemento alumínio (número atômico 13) está presente na forma metálica e, na pedra-ume, está presente na forma de cátions trivalentes.
Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
Logo, as cargas elétricas relativas do alumínio nas latinhas e na pedra-ume são, respectivamente,
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