Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
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Considere o diagrama energético de uma reação:
A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:
2 Ag(s) + Cu2+➡ 2Ag1+ + Cu(s).
Considerando as semirreações Ag1+➡ Ag(s) e Cu2+➡ Cu(s) , bem como os potenciais de redução E0 = 0,80 V e E0 = 0,34 V, marque a alternativa que preenche adequadamente as lacunas da frase a seguir.
É correto afirmar-se que a pilha tem ddp de _____________ volts, e a reação no sentido indicado é ______________.
A aferição sobre a ingestão de álcool pelos motoristas é feita pelo bafômetro moderno onde é produzida uma corrente elétrica que é transformada em sinal digital. A reação que ocorre no aparelho é traduzida, de maneira simplificada, pela equação não balanceada:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 ➡ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
É correto afirmar-se que, no bafômetro moderno,
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) 
CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) 
CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A reação I é mais espontânea que a reação II.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.
I. CO(g) + 1/2 O2
(g) CO2
(g) ΔHºr1 = – 283,00kJmol–1
II. CO(g) + H2O(g) CO2
(g) + H2
(g) ΔHºr2
=?
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A variação de entalpia para a reação II, no sentido direto, a 298K, é – 41 180Jmol–1.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e
intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
A entalpia normal de vaporização do metanol é maior que a do metano.
A decomposição de uma amostra de carbonato de cálcio consumiu 266 kJ. A partir desse resultado e da equação termoquímica abaixo, conclui-se que:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g); ΔH = +133 kJ mol-1
A reação do iodato de potássio com bissulfito de sódio, em meio aquoso pode ser representada na sua forma iônica, sem os íons espectadores, como segue:
IO3-(aq) + HSO3-(aq) → I-(aq) + SO42-(aq) + H+(aq)
No balanço de massa e no balanço de carga com os menores coeficientes inteiros, a relação entre as quantidades, em mol, da espécie oxidante e da espécie redutora é de:
Quanto à radioatividade, infere-se que
O lança-perfume é uma droga inalante consumida principalmente no Carnaval. É constituído por solventes voláteis que, quando inalados, são levados, via corrente sanguínea, para todo o organismo. Por induzir a produção de adrenalina no organismo, a droga acelera a frequência cardíaca, proporcionando sensação de euforia e desinibição, ao mesmo tempo em que confere
perturbações auditivas e visuais, perda de autocontrole e visão confusa. O cloreto de etila
e o éter dietílico 
, componentes principais do lança-perfume, podem ser sintetizados a partir do 
, de acordo com asreações a seguir.
Considerando as reações acima e os valores de entalpias padrão de
formação —
— a 25 ºC, apresentados na tabela, julgue os itens seguintes. Os fogos de artifício são dispositivos envolvidos em um cartucho de papel. Na parte inferior, está a carga explosiva, que dispara os fogos para o alto. O propelente mais utilizado é a pólvora negra, uma mistura de nitrato de potássio, enxofre e carvão. Para a produção de fogos coloridos, misturam-se sais de diferentes metais à pólvora. Elétrons dos metais, quando são excitados pelo calor, emitem, ao retornarem a níveis de energia mais baixos, radiação eletromagnética de diferentes cores. Na tabela abaixo, são listados alguns metais e a coloração característica que deles pode ser emitida.
A seguir, é apresentada uma reação da pólvora, sem balanceamento e sem os estados físicos das substâncias.
Tendo como referência as informações acima, julgue os itens seguintes.
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