Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.048 questões
Q1308458
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve
História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah
Willard Gibbs (1839-1913) foi “o mais brilhante
ilustre desconhecido da história”, por conta de sua
modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários
campos da física e da química, sobretudo na
conceituação de energia livre que permitiu definir,
através de cálculos singelos, a espontaneidade de
uma reação química.
Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e sabendose, ainda, que:
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V,
pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha
Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn2+ // Pb2+/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10-3 M, e sabendose, ainda, que:
Sn2++ 2e-→ Sn Eo= - 0,14 V Pb2+ + 2e-→ Pb E = - 0,22 V,
pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha
Q1308455
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Normalmente uma reação química libera ou
absorve calor. Esse processo é representado no
seguinte diagrama, considerando uma reação
específica.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286871
Química
Texto associado
A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU,
meia-vida de aproximadamente 24 mil anos,
disponível no Planeta, foi produzida pelos
humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o
suficiente para produzir 100 mil bombas
nucleares. Grande parte desse arsenal integra o
legado da corrida nuclear entre Estados Unidos
e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas
cada vez mais esses estoques resultam da atual
energia nuclear por fissão.
Japão, França, Rússia e Estados Unidos também
usam plutônio como combustível nos chamados
“reatores rápidos” que utilizam nêutrons para
iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
Tratando-se do comportamento de nêutrons e sobre o
processo de fissão nuclear, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286870
Química
Texto associado
A maior parte do plutônio radioativo, 23994PU,
meia-vida de aproximadamente 24 mil anos,
disponível no Planeta, foi produzida pelos
humanos — cerca de 500 toneladas métricas, o
suficiente para produzir 100 mil bombas
nucleares. Grande parte desse arsenal integra o
legado da corrida nuclear entre Estados Unidos
e União Soviética ao longo da Guerra Fria, mas
cada vez mais esses estoques resultam da atual
energia nuclear por fissão.
Japão, França, Rússia e Estados Unidos também
usam plutônio como combustível nos chamados
“reatores rápidos” que utilizam nêutrons para
iniciar a fissão. (BIELLO, 2012, p. 11).
Considerando-se as informações do texto, as equações nucleares, com base na tabela periódica e nas tendências das propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286864
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
A figura representa o Ciclo de Otto, um ciclo termodinâmico que idealiza o funcionamento de motores de combustão interna de ignição por centelha.
Considerando-se os gases resultantes da combustão como gases ideais e as etapas de transformação apresentadas no diagrama pressão-volume, é correto afirmar:
Ano: 2013
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2013 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1286863
Química
Texto associado
O etanol é uma solução tipicamente brasileira que
está ganhando o mundo. Além de seu uso em
diversos setores industriais, o etanol é um
combustível de alto desempenho para aplicação
em motores de combustão interna.
A produção industrial de etanol baseia-se quase
que exclusivamente na fermentação. A
fermentação alcóolica é um processo biológico
de conversão de monossacarídeos em energia
celular, etanol e gás carbônico. A grande maioria
dos micro-organismos é capaz de metabolizar
apenas monossacarídeos, como a glicose e a
frutose.
Diversas estratégias foram desenvolvidas pelos
organismos para o aproveitamento dessa fonte
de energia, incluindo a produção direta de
enzimas glicolíticas por fungos e bactérias, ou a
combinação de ácidos e ação mecânica.
A quebra das ligações glicosídicas é feita por
uma reação de hidrólise e no caso específico da
reação representada pela equação química
(C6H10O5)n(s) + nH2O(l) → nC6H12O6(aq), chamada
de celulólise, e para que ocorra de maneira
eficiente, deve ser catalisada pela ação de algum
coadjuvante externo, normalmente uma solução
aquosa de ácido ou um coquetel enzimático.
As frações mais recalcitrantes desse processo
são hidrolisadas em um segundo estágio mais
severo, tipicamente a 215 ºC sob ação do ácido
sulfúrico a 0,4% durante cerca de três minutos, o
que gera, principalmente, hexoses. Já a hidrólise
na presença de solução aquosa de ácido menos
diluida, produz uma alta concentração de
monossacarídeos, cerca de 90%, e é altamente
adaptável a diferentes fontes de biomassa, além
de gerar poucos subprodutos inibidores da
fermentação. (SELEGHIM; POLIKARPOV, 2012,
p. 40-45).
O veículo flex ou veículo de combustível duplo funciona com
mais de um tipo de combustível, misturado no mesmo tanque
e queimado na câmara de combustão simultaneamente.
Considerando-se que as densidades da gasolina e do etanol
são, respectivamente, 0,76kg/L e 0,79g/cm3
a 20 ºC, que os
coeficientes de dilatação volumétrica da gasolina e do etanol
são iguais a 1,2.10−3 ºC −1
e que calor de vaporização do etanol
é de 0,744MJ/L, analise as afirmativas e marque com V as
verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
( ) A densidade da gasolina permanece constante no intervalo térmico entre 25 ºC e 68,7 ºC, nas condições normais de pressão.
( ) A densidade da mistura de massas iguais de gasolina e de etanol, a 20 ºC, é, aproximadamente, 7,7.102 kg/m3 .
( ) Um carro com tanque de capacidade 60 litros pode ser abastecido com 50,0 litros de gasolina a 20 ºC e estacionado ao Sol até atingir a temperatura de 35 ºC, sem que o combustível transborde.
( ) O volume de 1,0m3 de etanol necessita de 7,44.106 J de energia para que vaporize.
A alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo, é a
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279940
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em
eletrodomésticos caseiros, como em rádios portáteis,
controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de
barbear. A reação de oxirredução desse tipo de pilha é
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s).
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação:
I. O cádmio se oxida.
II. O dióxido de níquel é o agente redutor.
III. O cádmio é o agente oxidante.
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2.
Está correto o que se afirma em
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279923
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Para minimizar os efeitos da corrosão nas
chapas de ferro do casco de um navio, são fixadas
plaquetas de um metal – metal de sacrifício ou
eletrodo de sacrifício – que é oxidado em seu lugar.
Na comparação com as características do ferro, o
metal de sacrifício mais indicado é aquele que
apresenta
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279922
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
De acordo com a publicação Química Nova na
Escola, vol. 33, de maio de 2011, no limiar do século
XX, o conhecimento ainda incipiente sobre a
radioatividade e seus efeitos atribuiu ao rádio poderes
extraordinários, como a capacidade de ser
responsável pela vida, pela cura de doenças tidas
como irreversíveis e, ainda, pelo embelezamento da
pele. A partir dessas concepções, foram criados
cremes, xampus, compressas e sais de banho, com
presença de rádio. Sobre os efeitos e aplicações da
radiação, assinale a única afirmação FALSA.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268462
Química
Reações no estado gasoso com Δn>0 apresentam ΔS>0.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268458
Química
Texto associado
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A constante de equilíbrio para a reação II, a 298K, é 1,05.10–5.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268456
Química
Texto associado
Considere as duas reações no estado gasoso e os dados termodinâmicos a 298K.
Dados termodinâmicos:
ΔHºf H2O(g) = –241,82kJmol–1
Sº H2O(g) = 188,83JK–1mol–1
Sº CO(g) = 197,65JK–1mol–1
Sº CO2(g) = 213,74JK–1mol–1
Sº H2(g) = 130,68JK–1mol–1
Sº O2(g) = 205,14JK–1mol–1
Com base nestes dados e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A variação de entalpia para a reação II, no sentido direto, a 298K, é – 41 180Jmol–1.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Prova:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Licenciatura em Ciências Naturais |
Q1268453
Química
Texto associado
Apressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
Todo processo de dissolução endotérmico não é espontâneo.
Q1264740
Química
Os motores de combustão são frequentemente
responsabilizados por problemas ambientais, como a
potencialização do efeito estufa e da chuva ácida, o que
tem levado pesquisadores a buscar outras tecnologias.
Uma dessas possibilidades são as células de combustíveis
de hidrogênio que, além de maior rendimento, não
poluem.
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Observe o esquema:
Semirreações do processo: • ânodo: H2 → 2 H+ + 2e– • cátodo: O2+ 4 H+ + 4e– → 2 H2O
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que
Q1264739
Química
Texto associado
Leia o texto para responder a questão.
O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.
A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.
I. CH3 – CH2 – OH
+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O 
ΔH = - 1366,8kJ
+ 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O ΔH = - 1366,8kJII. 
+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O 
ΔH = –5 461,0 kJ
+ 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O ΔH = –5 461,0 kJDadas as entalpias de formação dos compostos:
CO2(g) ΔHf = - 393 kJ/mol
H2O
ΔHf = - 286 kJ/mol
conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,
Q1264726
Química
Uma indústria necessita conhecer a mecânica das reações
para poder otimizar sua produção.
O gráfico representa o mecanismo de uma reação hipotética:
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
A2 + B2 → 2 AB
A análise do gráfico permite concluir corretamente que
Q1263665
Química
A pilha Daniell é constituída de um compartimento anódico contendo uma placa de zinco imersa numa solução de
sulfato de zinco e de um compartimento catódico contendo uma placa de cobre mergulhada em uma solução de
sulfato de cobre. Os dois compartimentos são unidos por uma ponte salina para equilibrar as cargas. É
INCORRETO afirmar que durante o funcionamento da pilha Daniel:
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263455
Química
Considere as reações:
Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1
.
Ano: 2013
Banca:
PUC-MINAS
Órgão:
PUC-MINAS
Prova:
PUC-MINAS - 2013 - PUC-MINAS - Prova - Medicina |
Q1263453
Química
Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:
A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de
reação total:
Q1263269
Química
A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida
como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem
uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco
a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de
cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00
mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito
externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que
é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial
padrão de redução do Zn2+ é -0,76V e do Cu2+ é +0,34V.
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre. II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa. III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo. IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn2+ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico. V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K+ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl- migram para a solução de sulfato de cobre. VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts. VII. O Zn2+ é o agente oxidante e o Cu2+ é o agente redutor.
A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é:
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