Questões de Vestibular
Sobre transformações químicas e energia em química
Foram encontradas 1.034 questões
Ano: 2017
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2017 - PUC - SP - Vestibular - Segundo Semestre |
Q1395892
Química
Dados:
Q1395787
Química
A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em
solução aquosa.
Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ . III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?
Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.
I - O lítio metálico é um forte agente redutor. II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ . III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.
Quais estão corretas?
Q1395779
Química
Considere as seguintes afirmações sobre
termoquímica.
I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?
Ano: 2017
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2017 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1395651
Química
A bolsa térmica que está disponível no comércio funciona da seguinte forma: [...] O usuário
deve acionar uma pequena placa metálica flexível que existe no interior da bolsa para dar
início ao processo de aquecimento. Feito isso, o líquido que preenche a bolsa vai se
cristalizando e a temperatura aumenta até atingir 50º C. No rótulo do produto, leem-se as
informações: contém acetato de sódio; pressione o disco metálico, antes de usar; para usar
novamente, aqueça a bolsa em água fervente.
LIMA, M. E. C. C.; DAVID, M. A.; MAGALHÃES, W. F de. Ensinar Ciências por investigação: um desafio para os formadores. Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2009. p. 25. Adaptado.
De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre o que ocorre na bolsa térmica.
LIMA, M. E. C. C.; DAVID, M. A.; MAGALHÃES, W. F de. Ensinar Ciências por investigação: um desafio para os formadores. Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2009. p. 25. Adaptado.
De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre o que ocorre na bolsa térmica.
Q1395604
Química
No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.
Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como
Ano: 2017
Banca:
Univap
Órgão:
Univap
Prova:
Univap - 2017 - Univap - Vestibular - Processo Seletivo 2 |
Q1390033
Química
A bateria automotiva de chumbo e solução ácida
é formada de células voltaicas em série, conforme as semi-reações, a seguir:
Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2). I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução. II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo. III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons. IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante. V. A célula voltaica gera 2 Volts.
Está incorreto o que se afirma em
Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2). I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução. II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo. III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons. IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante. V. A célula voltaica gera 2 Volts.
Está incorreto o que se afirma em
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379083
Química
Texto associado
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de
caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse
solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é
obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou
de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio
(CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do
carbonato de cálcio (CaCO3).
(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados).
Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo,
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + 63,7 kJ
afirma-se que temos uma reação
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + 63,7 kJ
afirma-se que temos uma reação
Ano: 2017
Banca:
INEP
Órgão:
IF Sul Rio-Grandense
Prova:
INEP - 2017 - IF Sul Rio-Grandense - Vestibular - Subsequente |
Q1379082
Química
Texto associado
A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de
caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse
solo.
Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é
obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou
de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio
(CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do
carbonato de cálcio (CaCO3).
(Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados).
Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1 mol de carbonato de cálcio
(massa molecular de 100 g x mol-1
) nas CNTP.
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Que volume de CO2 será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?
CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)
Que volume de CO2 será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?
Q1363020
Química
Os marca-passos cardíacos se utilizam de pilhas de
lítio que são bastante leves, seguras e de boa
durabilidade. São feitas de lítio e iodo que
apresentam os seguintes potenciais de redução,
respectivamente: - 3,04V e +0,54V. De acordo com
essas informações, sobre essa pilha é correto afirmar
que
Ano: 2017
Banca:
FAG
Órgão:
FAG
Prova:
FAG - 2017 - FAG - Vestibular - Segundo Semestre - Medicina |
Q1355174
Química
Dados os potenciais - padrão de redução:
Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),
a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V) Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),
a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:
Ano: 2017
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2017 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349469
Química
A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão,
são feitas as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.
Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente
I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.
Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente
Ano: 2017
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2017 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349468
Química
A respeito dos processos de fissão e fusão nuclear, assinale a alternativa correta.
Q1343606
Química
O elemento de número atômico 117 foi o mais novo dos elementos artificiais obtidos em um acelerador de partículas. Recentemente, a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) anunciou que o nome sugerido para esse novo elemento é Tennessino. Alguns átomos do isótopo 293 desse elemento foram obtidos a partir do bombardeamento de um alvo contendo 13 mg de 249Bk por um feixe de núcleos de um isótopo específico. A reação produziu quatro nêutrons, além do isótopo 293 do elemento de número atômico 117.
• O isótopo que compõe o feixe de núcleos utilizado no acelerador de partículas para a obtenção do Tennessino é melhor representado por
Q1339243
Química
Observe a equação de formação de etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2(g) + ½ O2(g) → C2 H6 O(l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol
II. H2(g) + ½ O2(g) → H2 O(l) ∆H = -286 kJ/mol
III. C2
H6
O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2
O(l) ∆H = -1368 kJ/mol
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333806
Química
A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:
No cátodo:
2 MnO2(s)+2 NH4 + (aq)+2 e−→ Mn2O3(s)+2 NH3 (aq)+ H2O(l) E° = 0,737 V
No ânodo:
Zn → Zn2+ + 2 e− E° = − 0,763 V
Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333805
Química
A respiração aeróbica ocorre através de uma reação
redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage
com oxigênio (O2), gerando a energia (calor)
necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de
ATP, de acordo com a reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333801
Química
O monóxido de carbono (CO) é um gás tóxico para o
ser humano podendo levar à asfixia e à morte. Isso
está associado à sua forte interação com a
hemoglobina (Hb), impossibilitando o transporte de
oxigênio (O2) e de gás carbônico (CO2) envolvidos no
processo da respiração.
Hb(aq) + CO(aq)
HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq)
HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1
De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
Hb(aq) + CO(aq)
HbCO(aq) ΔG° = −80 kJ.mol -1 Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) ΔG° = −70 kJ.mol -1 De acordo com as equações químicas acima, qual é a variação de energia livre para a reação de substituição do CO ligado à hemoglobina (HbCO) pelo O2?
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Prova de Medicina-2017.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1333800
Química
A glicina, C2H5NO2, não é um aminoácido essencial na
dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo
organismo. A glicina também atua como um
neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central,
especialmente a nível da medula espinal, do tronco
cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.
Substância C2H5NO2(s) CO2(g) H2O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C2H5NO2(s) + 9 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 2 N2(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.
Substância C2H5NO2(s) CO2(g) H2O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286
Ano: 2017
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2017 - CESMAC - Processo Seletivo Tradicional-2018.1- AGRESTE |
Q1331383
Química
A hidrólise de mono-ésteres de fosfato em sistemas
biológicos é um processo crucial e está ligado à
regulação metabólica e a uma variedade de sinais
celulares. A hidrólise de mono-ésteres fosfatos é um
processo termodinamicamente favorável; no entanto,
em pH 7 e 298 K, essa reação é muito lenta. Essa
hidrólise é catalisada por um grupo de enzimas
chamadas de fosfatases, sendo que a reação abaixo
envolve uma fosfatase alcalina (AP).
Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.
Considere as afirmações e assinale a alternativa correta.
Q1302772
Química
A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é
mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X,Y pode ser representado por
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