Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético ^a_bX cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e que se transforma no elemento químico ^a-20_b-8Y após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas β emitidas no processo

O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a para certa temperatura T, através da relação Após essas informações, verifica-se que a reação

A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C de aproximadamente -180 kJ.mol^-1 e -259 kJ.mol^-1 , respectivamente. Com base nesses parâmetros termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,

O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 10³ joules de calor.

Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de

Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro e estanho . Nesse caso, constata-se que

Questão 38 As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol^-1 e -164 kcal.mol^-1 , respectivamente.

Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

Quando se balancear uma reação química, deve-se obedecer à lei da conservação da massa. Ao se balancear reações de oxirredução, existe uma exigência adicional: os elétrons recebidos e doados devem estar balanceados.

Desta forma, é correto afirmar que a reação de oxirredução entre o íon permanganato e o íon oxalato em solução aquosa ácida, representada abaixo, estará balanceada quando os coeficientes estequiométricos forem, respectivamente:

MnO₄^- (aq) + C₂O₄^2- (aq) + H⁺ (aq)  Mn²⁺ (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

A Termoquímica é a área da química que estuda as reações químicas e os fenômenos físicos em que ocorrem absorção ou liberação de energia na forma de calor.

Assim, é incorreto afirmar que a entalpia de uma reação é afetada pelo(a):

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

Algumas categorias de câncer de tireoide podem ser tratadas por meio de um tipo de radioterapia em que o radioisótopo é disponibilizado no interior do organismo do paciente. Dessa forma, a radiação é emitida diretamente no órgão a ser tratado e os efeitos colaterais são diminuídos. O radioisótopo usado nesse tipo de radioterapia decai de acordo com a equação.

O radioisótopo é inserido em cápsulas. Para realizar a radioterapia, o paciente é isolado em instalação hospitalar adequada onde ingere uma dessas cápsulas e permanece internado até que a atividade do radioisótopo atinja valores considerados seguros, o que ocorre após o tempo mínimo correspondente a 3 meias-vidas do radioisótopo.

A figura apresenta a curva de decaimento radioativo para .

(http://www.scielo.br/pdf/abem/v51n7/a02v51n7.pdf. Adaptado)

O radioisótopo e o tempo mínimo que o paciente deve permanecer internado e isolado quando é submetido a esse tipo de radioterapia são, respectivamente,

A água, além de ser indispensável para a sobrevivência dos seres vivos, é utilizada na transformação de energia em hidrelétricas e como matéria-prima para a produção do hidrogênio, H₂(g), um combustível usado em células eletrolíticas. Essas células de combustível envolve a reação entre o hidrogênio, H₂(g), e o oxigênio, O₂(g), com a formação de água, H₂O(l), como único produto. Sob condições-padrão, as transformações químicas que ocorrem nos eletrodos da célula eletrolítica, cuja variação de potencial, ΔE°, é de + 1,23V, conforme representados na tabela.

Com base na análise das informações e nos conhecimentos sobre Eletroquímica, é correto afirmar:

As pesquisas geológicas sobre as modificações que ocorreram na constituição da Terra são importantes para entender a evolução do planeta e de sua atmosfera. A presença dos gases nobres argônio e xenônio, que não interagem de forma espontânea com os outros elementos existentes na Natureza, é importante para os estudos que tentam elucidar a origem da atmosfera terrestre. O argônio tem três isótopos, entre eles o argônio 40, , originário do decaimento radioativo do potássio 40,, e o xenônio tem nove, a exemplo do xenônio 129, , obtido a partir do decaimento do iodo radiativo 129, , que não existe mais nesse planeta. (CLAUDE; STEPHEN, 2013, p. 13).
Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre estrutura atômica e radioatividade, é correto afirmar:

O setor de medicina nuclear do País, cujos procedimentos para diagnóstico ou terapia utilizam radiofármacos, conta com 432 serviços de medicina nuclear (SMN). O CNEM, Comissão Nacional de Energia Nuclear, conta atualmente com 38 radiofármacos fornecidos para a área médica, entre eles substâncias marcadas com iodo-, , e iodo-131, (http://www.cnen.gov.br/radiofarmacos. Adaptado)
Os átomos de iodo-123 e iodo-131 possuem

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)     Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25ºC:
I - CaO(s) + CO₂(g)  → CaCO₃ (s)                  ΔHº = -183,3 kJmol^-1     Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l)  → Ca(OH)₂(aq)              ΔHº = - 82,4 kJmol^-1      Equação 3 III - CO₂(g) + H₂O(l)  → H₂CO₃(aq)               ΔHº = - 20,5 kJmol^-1      Equação 4

O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: 

A eletrodeposição é uma técnica utilizada para proteger e tornar alguns objetos mais belos. A FIGURA 03 representa o processo de douração de bijuterias, em que uma corrente de 10 C/s atravessa o sistema durante 2,0 minutos. 

(Disponível em:<https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-eletrodeposicao.htm. >Acesso em: 28/09/ 2018.)

(Considere: Au = 197g/mol; 1F = 96500 C/mol)
É possível afirmar que a massa de ouro produzida sobre o anel de alumínio, nesta eletrodeposição, foi de:

A Figura 1 representa o esquema de uma pilha comum, dessas utilizadas em controles remotos e aparelhos elétricos, como rádios, brinquedos, entre outros. 
Figura 1: Esquema de uma pilha comum
Quando a pilha está em uso, ocorre a reação química representada pela equação abaixo, resultando na produção de corrente elétrica. Zn + 2NH₄⁺ + 2MnO₂  → 2MnO(OH) + Zn²⁺ + 2NH₃
Em função das informações dadas, assinale a alternativa CORRETA.

O nitrato de potássio é um composto químico sólido, bastante solúvel em água, muito utilizado em explosivos, estando presente na composição da pólvora, por exemplo. Uma equação termoquímica balanceada para a queima da pólvora é representada abaixo:

Assinale a alternativa que representa a interpretação correta da equação termoquímica para a queima da pólvora:

A pilha de mercúrio é popularmente conhecida como pilha em forma de “botão” ou “moeda”, muito utilizada em calculadoras, controles remotos e relógios. Nessa pilha existe um amálgama de zinco (zinco dissolvido em mercúrio), óxido de mercúrio (II), e o eletrólito é o hidróxido de potássio. A partir das semirreações de redução do zinco e do mercúrio e seus respectivos potenciais padrão de redução, mostrados no quadro abaixo, assinale a alternativa que represente a pilha de mercúrio corretamente:

Os banhos eletrolíticos que fazem revestimento metálico têm uma sequência: uma peça para ser cromada necessariamente precisa ser primeiro cobreada, depois niquelada e, por fim, receber uma camada de crômio. [...] A deposição eletrolítica pode levar à produção de peças prateadas e douradas, além de outras onde ocorre estanhagem, cadmiagem e latonagem.

(LUFTI, M. Os ferrados e os cromados, produção social e apropriação privada do conhecimento químico. 2ºed. Ijuí: Ed. Unijuí, 2005. p. 110.)

Sobre o processo descrito acima, assinale a alternativa CORRETA:

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é, recentemente, um dos principais compostos pesquisados na área de materiais, sobretudo em cerâmicas, como na produção de tijolos. Uma das maneiras de produção do CaCO₃ é pela reação entre o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e de ácido carbônico, H₂CO₃ conforme esta equação: 
H₂CO₃(aq) + Ca(OH)₂(aq) → CaCO₃(s) + 2 H₂O(l)      Equação 1
São apresentadas as entalpias-padrão de reação, em kJmol^-1 , para três reações a 25^oC:
I - CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃ (s)             ΔH° = -183,3 kJmol^-1    Equação 2 II - CaO (s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)         ΔH° = - 82,4 kJmol^-1     Equação 3 III - CO₂ (g) + H₂O(l) → H₂CO₃(aq)           ΔH° = - 20,5 kJmol^-1     Equação 4
O valor da entalpia-padrão, em kJ, para a produção do carbonato na reação da equação 1 é: