A glicina, C₂H₅NO₂, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C₂H₅NO₂(s) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 2 N₂(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

Substância C₂H₅NO₂(s) CO₂(g) H₂O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286

Em termoquímica, é correto afirmar que:

Dadas as equações:
I. Decomposição do mármore: CaCO_3(s) →CaO_(s) + CO_2(g)
II. Produção do gás hidrogênio a partir do metano: CH_4(g) + H₂O_(v) → CO_(g) + 3H_2(g)
III. Oxidação da sacarose: C₁₂H₂₂O_11(s) + 12 O_2(g) → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(l)

Dados:
Tabela – Entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 ºC e 1 atm.


Calcule, a partir dos dados acima, a variação de entalpia das reações e assinale a opção correta:

Os efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C₂ H₆O) e o gás hidrogênio (H₂) emergem como possíveis substitutos da gasolina (C₈ H₁₈). A seguir estão apresentadas as reações de combustão de cada uma dessas espécies e os respectivos valores de entalpia padrão (25 ºC):

(Dadas as massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C₈ H₁₈ + 12,5 O₂ -> 8 CO₂ + 9 H₂O

= –5471 kJ/mol

C₂ H₆O + 3 O_{2 ->} 2 CO₂ + 3 H₂O

= –1368 kJ/mol

H₂ + ½ O₂ -> H₂O

= –286 kJ/mol Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

O metano é um gás natural produzido por matéria orgânica em decomposição, sendo uma boa fonte de calor. Determine o calor liberado por 11,2 litros de metano na CNTP, utilizando o calor de formação das substâncias na tabela.

O maior diamante do mundo foi encontrado em 1905 na Mina Premier, na África do Sul. A peça possuía uma massa de aproximadamente 600 gramas. Considerando que o grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono, assinale a alternativa que apresenta o calor necessário para a obtenção de um diamante sintético com massa de 600 gramas a partir de grafite.
Dados:
Massa atômica: C = 12 O = 16 C_grafite + O_2(g) → CO_2(g) ΔH= - 393,5 kJ/mol C_diamante + O_2(g) → CO_2(g) ΔH= - 395,4 kJ/mol

A troca de gás carbônico entre a atmosfera e a biosfera terrestre ocorre por dois processos: I e II, representados de forma simplificada através do esquema:




I. (CH₂O)n + O₂ → CO₂ + H₂O + Energia II. H₂O + CO₂ + hν → (CH₂O)n + O₂
Sobre os processos, é CORRETO afirmar:

O metano é o principal componente do gás natural e, quando queimado, gera dióxido de carbono e água. Com base nessas informações e nas equações químicas I e II, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
I. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)    ΔH^o= −212,8kcalmol⁻¹ II. CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)
( ) A partir dos métodos do calor de formação e da energia de ligação, obtêm-se os mesmos valores de variação de entalpia da reação expressa na equação química I. ( ) A queima de alcanos só é exotérmica se os produtos forem gasosos. ( ) A reação expressa na equação química II é mais exotérmica que aquela expressa na equação química I. ( ) O calor da reação expressa na equação química II equivale à soma do calor de vaporização da água com o calor envolvido na reação expressa na equação química I.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a

A nitroglicerina - C₃H₅(NO₃)₃ – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

C3H5(NO3)3(l) → N₂(g) + O₂(g) + CO₂(g) + H₂O(g) (não balanceada)

Dados: ∆Hf C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mol; ∆H_f CO₂(g) = -393 kJ/mol; ∆H_f H₂O(g)= -242 kJ/mol

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina. 

A equação química a seguir indica que há participação de gases na reação.

2C (sólido) + O₂ (g) −→ 2CO(g)

Considere que, em um primeiro momento, a reação ocorra sem expansão de volume (volume constante) em um sistema fechado a 27 ◦C e que o valor do calor medido seja de 52600 cal.

Se essa mesma reação ocorrer a pressão constante, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o calor liberado, em cal.

(Dado: R = 2 cal/K)

O uso de hidrogênio, como combustível para automóveis, é uma das apostas da indústria automobilística para o futuro, já que a queima do gás hidrogênio libera apenas água como produto da reação e uma grande quantidade de calor. A reação de combustão do gás hidrogênio é apresentada abaixo.
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(g) ∆H= - 483,6 kJ
A reação acima é uma reação:

À pressão de 1 atm, as entalpias de fusão e a de vaporização da água são, respectivamente, 6,0 kJ/mol e 40,6 kJ/mol, as temperaturas de fusão e vaporização, são, respectivamente, 0ºC e 100°C. As densidades do gelo e da água, ambos a 0°C, são, respectivamente, 0,92g/mL e 1,00 g/mL.
Acerca dessas informações, assinale a alternativa incorreta.

A Termoquímica estuda a quantidade de calor liberado ou absorvido durante as reações químicas. O diagrama de energia apresentado relaciona as entalpias envolvidas durante o processo da reação: A + B ➔ C + D

Sobre a reação, podemos afirmar que:

Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador.
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que

A amônia é produzida a partir de nitrogênio e hidrogênio usando-se o processo Harber. A equação que representa a reação química é: 

                   N_2(g)  + 3H_2(g) →  2NH_3(g)

_{Usando as energias de ligação dadas na tabela a seguir, marque a alternativa que apresenta a variação de energia (ΔH) da reação de formação da amônia.} 

                           

Um estudante de química, usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a variação de entalpia de combustão do etanol é aproximadamente

Em um acidente no laboratório, um frasco contendo 2.0 kg de NaOH foi quebrado e, para neutralizar essa soda foi proposta a reação

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l),

que liberou 660 Kcal. Se 1 cal = 4.18 J, a variação da entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é igual a:

Disponível:<http://zeus.qui.ufmg.br> Acesso em: 23 abr. 2017.
A obtenção do cloreto de sódio, utilizado como sal de cozinha, pode ser analisada por meio do processo termoquímico a que está associada essa transformação. Desse modo, a partir da análise do gráfico, é possível inferir que

Em 12 de maio de 2017 o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de trilhos de uma de suas linhas, numa operação feita de madrugada, em apenas três horas. Na solda entre o trilho novo e o usado empregou-se uma reação química denominada térmita, que permite a obtenção de uma temperatura local de cerca de 2.000 °C. A reação utilizada foi entre um óxido de ferro e o alumínio metálico. De acordo com essas informações, uma possível equação termoquímica do processo utilizado seria

O livro O Pequeno Príncipe, de Antoine de Saint-Exupéry, uma das obras literárias mais traduzidas no mundo, traz ilustrações inspiradas na experiência do autor como aviador no norte da África. Uma delas, a figura (a), parece representar um chapéu ou um elefante engolido por uma jiboia, dependendo de quem a interpreta.

Para um químico, no entanto, essa figura pode se assemelhar a um diagrama de entalpia, em função da coordenada da reação (figura b). Se a comparação for válida, a variação de entalpia dessa reação seria