O propanotriol, presente em alimentos industrializados, é também usado como umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a constante ebulioscópica da água 0,512 cal/m, é correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, aproximadamente,

A nitroglicerina - C₃H₅(NO₃)₃ – é um nitrato de alquila, descoberta em 1847 por Ascanio Sobrero (químico italiano, 1812-1888), que a obteve misturando glicerina, ácido nítrico e ácido sulfúrico. No estado puro e à temperatura ambiente, a nitroglicerina é um líquido muito explosivo e perigoso. Em 1867, Alfred Nobel (químico sueco, 1833-1896) realizou testes no sentido de melhorar a manipulação da nitroglicerina, misturando-a com materiais inertes, como sílica, pós cerâmicos, argila, gesso, carvão e terras diatomáceas. Esses materiais, agora moldáveis, viriam a se tornar um explosivo muito importante, conhecido como dinamite.

A equação abaixo (não balanceada) representa a reação de decomposição da nitroglicerina:

De posse das informações, assinale a alternativa que representa a variação de entalpia da reação acima, em kJ por mol de nitroglicerina.

A lactose é hidrolisada no leite “sem lactose”, formando dois carboidratos, conforme a equação química:

lactose + água → glicose + galactose

Se apenas os carboidratos forem considerados, o valor calórico de 1 litro tanto do leite integral quanto do leite “sem lactose” é igual a −90 kcal, que corresponde à entalpia-padrão de combustão de 1 mol de lactose.

Assumindo que as entalpias-padrão de combustão da glicose e da galactose são iguais, a entalpia de combustão da glicose, em kcal/mol, é igual a:

Disponível em: <https://www.colegioweb.com.br/wp-content/uploads/21337.jpg.> Acesso em 30/03/2018.
O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio. Essa reação é uma

Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:
C₆H1₂O₆  2 C₂H₅OH + 2 CO₂
Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-­se afirmar que a fermentação ocorre com: 

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

C₂H₆O_(l) + O₂(g)  ➜  CO₂(g) + H₂O_(l)

Dados: Entalpia de formação de C₂H₆O_(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO_2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H₂O_(l) = – 68 kcal/mol

A entalpia de combustão em kcal/mol será:

Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.

O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.

Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que

A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.

C₆ H₁₂O₆ → CH₃ CH₂ OH + CO₂

Sobre esse assunto, é correto afirmar que

O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:

2 C₆ H_{6 (l)} + 15 O_{2 (g)} → 12 CO_{2 (g)} + 6 H₂O _(g); ∆H° = -6.600 kJ 

Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL^-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi

Dado

M (C₆ H₆ ) = 78,0 g mol^-1

Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.
I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.
Quais estão corretas?

A bolsa térmica que está disponível no comércio funciona da seguinte forma: [...] O usuário deve acionar uma pequena placa metálica flexível que existe no interior da bolsa para dar início ao processo de aquecimento. Feito isso, o líquido que preenche a bolsa vai se cristalizando e a temperatura aumenta até atingir 50º C. No rótulo do produto, leem-se as informações: contém acetato de sódio; pressione o disco metálico, antes de usar; para usar novamente, aqueça a bolsa em água fervente.
LIMA, M. E. C. C.; DAVID, M. A.; MAGALHÃES, W. F de. Ensinar Ciências por investigação: um desafio para os formadores. Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2009. p. 25. Adaptado.

De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre o que ocorre na bolsa térmica.

No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.

Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como

Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo,
CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)₂ + 63,7 kJ
afirma-se que temos uma reação

Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1 mol de carbonato de cálcio (massa molecular de 100 g x mol^-1 ) nas CNTP.
CaCO₃(s) CaO_(s) + CO2_(g)
Que volume de CO₂ será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?

A respeito da combustão completa de 1 mol de gás propano, no estado padrão, são feitas as seguintes afirmações:

I. Trata-se de um processo endotérmico.
II. Ocorre com liberação de energia para o meio externo.
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de carbono e 4 mols de água.
IV. São consumidos 5 mols de gás oxigênio.

Analisando-se as afirmações acima, estão corretas somente

Observe a equação de formação de etanol a seguir:

2 C_graf + 3 H_2(g) + ½ O_2(g) → C₂ H₆ O_(l) 

Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse, calcule o ∆H da reação de formação do etanol.

I. C_graf + O_2(g) → CO_2(g) ∆H = -394 kJ/mol

II. H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂ O_(l) ∆H = -286 kJ/mol

III. C₂ H₆ O_(l) + 3 O_2(g) → 2 CO_2(g) + 3 H₂ O_(l) ∆H = -1368 kJ/mol 

A glicina, C₂H₅NO₂, não é um aminoácido essencial na dieta humana, uma vez que é sintetizada pelo organismo. A glicina também atua como um neurotransmissor inibitório no sistema nervoso central, especialmente a nível da medula espinal, do tronco cerebral e da retina.
Sabendo que a reação de combustão da glicina é representada pela equação química:
4 C₂H₅NO₂(s) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + 2 N₂(g)
calcule o calor liberado na reação acima, a 298 K, a partir das entalpias-padrão de formação listadas na Tabela 1.
Tabela 1. Entalpias-padrão de formação, ∆Hf°, a 298 K.

Substância C₂H₅NO₂(s) CO₂(g) H₂O(l)
∆Hf°(kJ/mol) −533,0 −394 −286

Em termoquímica, é correto afirmar que:

Dadas as equações:
I. Decomposição do mármore: CaCO_3(s) →CaO_(s) + CO_2(g)
II. Produção do gás hidrogênio a partir do metano: CH_4(g) + H₂O_(v) → CO_(g) + 3H_2(g)
III. Oxidação da sacarose: C₁₂H₂₂O_11(s) + 12 O_2(g) → 12 CO_2(g) + 11 H₂O_(l)

Dados:
Tabela – Entalpia padrão de formação de algumas substâncias a 25 ºC e 1 atm.


Calcule, a partir dos dados acima, a variação de entalpia das reações e assinale a opção correta:

Os efeitos globais gerados pela poluição advinda da queima de combustíveis fósseis tem levado à urgente necessidade por fontes alternativas de energia. Nesse contexto, o etanol (C₂ H₆O) e o gás hidrogênio (H₂) emergem como possíveis substitutos da gasolina (C₈ H₁₈). A seguir estão apresentadas as reações de combustão de cada uma dessas espécies e os respectivos valores de entalpia padrão (25 ºC):

(Dadas as massas molares em g/mol: H=1, C=12, O=16)

C₈ H₁₈ + 12,5 O₂ -> 8 CO₂ + 9 H₂O

= –5471 kJ/mol

C₂ H₆O + 3 O_{2 ->} 2 CO₂ + 3 H₂O

= –1368 kJ/mol

H₂ + ½ O₂ -> H₂O

= –286 kJ/mol Com base nessas informações, pode-se afirmar que: