Questões de Vestibular de Química - Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.
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LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410
Cl—Cl 240
C—Cl 330
H—Cl 430
A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
No contexto da pandemia de covid-19, o antimalárico cloroquina e o vermífugo nitazoxanida têm causado controvérsia quanto à sua eficácia contra o novo coronavírus. As fórmulas estruturais desses dois fármacos são mostradas a seguir.
Na combustão completa da cloroquina, em que todo o carbono é convertido a CO2, para cada 100 g de cloroquina queimados, são gerados mais de 200 g de gás carbônico.
Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Sabendo que o KMnO4 reage com a glicerina em uma reação que libera bastante calor, é correto concluir que a variação de energia para essa reação pode ser corretamente representada pelo gráfico a seguir.
O fenômeno climático das monções, que ocorre na Ásia, propicia a dispersão de poluentes que formam particulados, como o sulfato de amônio [(NH4)2SO4]. Esse composto é formado na atmosfera pela reação da amônia (NH3) com o dióxido de enxofre (SO2), de acordo com as equações:
SO2 (g)+ 1/2O2(g) → SO3 (g)
H2O (ℓ)+SO3(g) → H2SO4 (ℓ)
2NH3 (g) + H2SO4 (ℓ) → (NH4)2SO4 (s)
Considere os valores de entalpia-padrão de formação:
SO2 (g) 
= -298 kJ/mol
NH3 (g) 
= -46 kJlmol
H2O (ℓ) 
= -286 kJ/mol
(NH4)2SO4 (s) 
= -1179 kJ/mol
Com base nas informações apresentadas, pode-se afirmar
que a entalpia-padrão de reação de formação de 1 mol de
sulfato de amônio é