Questões de Vestibular
Sobre termoquímica: energia calorífica, calor de reação, entalpia, equações e lei de hess. em química
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3Mg (s) + N2 (g) ⟶ Mg3 N2 (s)
O nitreto de magnésio também pode ser obtido a partir da reação entre o magnésio e amônia gasosa, segundo a reação representada pela equação:
3Mg (s) + 2NH3 (g) ⟶ Mg3 N2 (s) + 3H2 (g) ΔHºreação= –371 kJ
Com base nas informações fornecidas a respeito dos dois caminhos diferentes de obtenção do Mg3 N2 , e sabendo-se que a entalpia padrão de formação da amônia gasosa é ΔHºformação NH3 (g) = –46 kJ/mol, o valor da entalpia padrão de formação do nitreto de magnésio é igual a
Com base nas informações do texto antecedente, julgue o item.
O gráfico a seguir representa corretamente a variação de entalpia da reação da fotossíntese ao longo da reação.
Considerando-se que os valores de Ho lig apresentados são válidos para as condições em que a reforma a vapor do metano esteja sendo realizada, conclui-se que a entalpia padrão da reação, conforme apresentada, é superior a 300 kJ/mol.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
A eventual substituição do 2,2,4-trimetilpentano por metano como combustível, admitindo-se combustão completa, permitiria uma redução superior a 20% na quantidade de CO2 liberada para a mesma quantidade de energia gerada.
De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:
Observe o diagrama de energia para a reação de síntese de HI(g), partindo de H2(g) e I2(g), a seguir.
Analisando o diagrama de energia, é correto afirmar que
Considere a seguinte reação reversível genérica:
A + B ⇌ C + D
O gráfico termoquímico para essa reação está demonstrado na figura a seguir.
De acordo com os dados do gráfico, assinale
a alternativa correta.
Maior causador do efeito estufa, o CO2 é liberado pela queima de combustíveis como o octano, um dos principais componentes da gasolina, e o etanol, obtido de biomassa. A esse respeito e considerando os dados na tabela precedente, julgue os item.
Considerando a combustão total, assinale a opção que representa corretamente os volumes dos combustíveis octano (à esquerda) e etanol (à direita) que devem ser queimados para que haja emissão de uma quantidade equivalente de CO2 pelos dois compostos.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item que se segue.
O valor da variação de entalpia molar da reação em relação
à hematita, que reage com o monóxido de carbono,
produzindo apenas ferro metálico e dióxido de carbono, é
3 ΔHI + 2 ΔHII +ΔHIII.
LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410
Cl—Cl 240
C—Cl 330
H—Cl 430
A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
Sabendo que o KMnO4 reage com a glicerina em uma reação que libera bastante calor, é correto concluir que a variação de energia para essa reação pode ser corretamente representada pelo gráfico a seguir.
A partir dos dados apresentados, analise as afirmativas a seguir.
I. A interconversão de cis-but-2-eno em trans-but-2-eno é um processo endotérmico.
II. O metilpropeno é termodinamicamente o mais estável dos três isômeros apresentados.
III. A interconversão de trans-but-2-eno em metilpropeno é um processo espontâneo.
Está correto o que se afirma em
A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de
A utilização do etanol como substituto da gasolina tem como efeito uma redução de emissões líquidas de CO2. Considerando os dados de Macedo e colaboradores (2004), o que causa o maior impacto na emissão de gases de efeito estufa é a quantidade de gasolina evitada por causa do uso de etanol.
A queima de etanol, na câmara de combustão, se dá a partir da reação completa de 1 mol do álcool com 3 mols de oxigênio gasoso, mediante a seguinte equação química:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O, ΔH° = -1366,1 kJ/mol
https://www.novacana.com/sustentabilidade/demanda-terras-aumento-producao-etanol-acucar.(Adaptado).
A variação da entalpia, em função do caminho da reação para a transformação química que ocorre com o etanol na câmara de combustão, é representada no seguinte gráfico:
No contexto da pandemia de covid-19, o antimalárico cloroquina e o vermífugo nitazoxanida têm causado controvérsia quanto à sua eficácia contra o novo coronavírus. As fórmulas estruturais desses dois fármacos são mostradas a seguir.
Na combustão completa da cloroquina, em que todo o carbono é convertido a CO2, para cada 100 g de cloroquina queimados, são gerados mais de 200 g de gás carbônico.
Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.
Reação ΔH (kcal/mol de O2)
I O2 → 2 O. −118
II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII
III 2 O3 → 3 O2 +21
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Atente para as informações contidas na seguinte tabela:
Substância Calor de combustão (kcal/mol)
Carbono 1.646,92
Metano 3.720,20
Butano 12.038,40
Octano 22.822,80
De acordo com as informações da tabela acima, o
combustível capaz de produzir a maior quantidade de
calor por quilograma queimado é o
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