Questões de Vestibular
Sobre substâncias inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. em química
Foram encontradas 152 questões
Ano: 2015
Banca:
PUC - GO
Órgão:
PUC-GO
Prova:
PUC - GO - 2015 - PUC-GO - Vestibular - Segundo Semestre |
Q533982
Química
Texto associado
TEXTO 3
O outro
Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores.
(GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.)
O outro
Ele me olhou como se estivesse descobrindo o mundo. Me olhou e reolhou em fração de segundo. Só vi isso porque estava olhando-o na mesma sintonia. A singularização do olhar. Tentei disfarçar virando o pescoço para a direita e para a esquerda, como se estivesse fazendo um exercício, e numa dessas viradas olhei rapidamente para ele no volante. Ele me olhava e volveu rapidamente os olhos, fingindo estar tirando um cisco da camisa. Era um ser de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura de gente séria, camisa branca, um cidadão comum que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito. E assim, enquanto o semáforo estava no vermelho para nós, ficou esse jogo de olhares que não queriam se fixar, mas observar o outro espécime que nada tinha de diferente e ao mesmo tempo tinha tudo de diferente. Ele era o outro e isso era tudo. É como se, na igualdade de milhares de humanos, de repente, o ser se redescobrisse num outro espécime. Quando o semáforo ficou verde, nós nos olhamos e acionamos os motores.
(GONÇALVES, Aguinaldo. Das estampas. São Paulo: Nankin, 2013. p. 130.)
Analise o trecho extraído do Texto 3: “Era um ser
de meia idade, os cabelos com alguns fios grisalhos, postura
de gente séria, camisa branca, um cidadão comum
que jamais flertaria com outra pessoa no trânsito".
Aos cabelos grisalhos podem estar associados respeito, sabedoria ou desleixo. O fato é que muita gente recorre a diversos artifícios para cobri-los. Um deles é utilizar chá preparado com pétalas de hibisco e calêndula. O hibisco tem uma composição que contempla várias espécies químicas, como por exemplo glicídeos – como mucilagens e pectina –, proteínas, cálcio, ferro e fósforo, ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido glicólico, ácido málico, ácido oxálico, ácido tartárico, ácido hibíscico e a lactona do ácido hidroxicítrico, compostos fenólicos, antocianidinas.
Sobre as espécies químicas citadas, assinale a única alternativa correta:
Aos cabelos grisalhos podem estar associados respeito, sabedoria ou desleixo. O fato é que muita gente recorre a diversos artifícios para cobri-los. Um deles é utilizar chá preparado com pétalas de hibisco e calêndula. O hibisco tem uma composição que contempla várias espécies químicas, como por exemplo glicídeos – como mucilagens e pectina –, proteínas, cálcio, ferro e fósforo, ácido ascórbico, ácido cítrico, ácido glicólico, ácido málico, ácido oxálico, ácido tartárico, ácido hibíscico e a lactona do ácido hidroxicítrico, compostos fenólicos, antocianidinas.
Sobre as espécies químicas citadas, assinale a única alternativa correta:
Ano: 2015
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2015 - PUC - SP - Vestibular - Segundo Semestre |
Q533826
Química
A obtenção de gás cloro (Cl2 ) em laboratório é realizada em duas etapas. Na primeira, ácido sulfúrico concentrado é gotejado sobre cloreto de sódio sólido, obtendo-se o gás clorídrico. Em seguida, uma solução
concentrada de ácido clorídrico reage com dióxido de manganês.
O processo pode ser representado pelas reações:
H2SO4 (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO4 (s)
4 HCl(aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + 2 H2 O(l) + Cl2 (g)
Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:
I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.
II. O dióxido de manganês (MnO2 ) atua como agente oxidante na segunda reação.
III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.
IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco.
Estão corretas apenas as afirmações
H2SO4 (conc) + NaCl(s) → HCl(g) + NaHSO4 (s)
4 HCl(aq) + MnO2 (s) → MnCl2 (aq) + 2 H2 O(l) + Cl2 (g)
Sobre essas reações foram feitas as seguintes afirmações:
I. As duas reações podem ser classificadas como de oxirredução.
II. O dióxido de manganês (MnO2 ) atua como agente oxidante na segunda reação.
III. Na segunda reação, nem todos os átomos de cloro presentes no HCl sofrem variação de Nox.
IV. O ácido clorídrico (HCl) é considerado um ácido fraco.
Estão corretas apenas as afirmações
Ano: 2015
Banca:
PUC - SP
Órgão:
PUC - SP
Prova:
PUC - SP - 2015 - PUC - SP - Vestibular - Segundo Semestre |
Q533824
Química
Considere uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de pH 12. Utilizando-se a aparelhagem
adequada, foi borbulhado um gás até que a solução apresentasse pH 9.
Sobre esse experimento, foram feitas algumas afirmações:
I. A concentração de cátions H+ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12.
II. A concentração de ânions OH- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.
III. Os gases borbulhados podem ser CH4 ou NH3 .
IV. Os gases borbulhados podem ser CO2 ou SO2 .
Estão corretas apenas as afirmações
I. A concentração de cátions H+ é 1000 vezes maior na solução de pH 9 em relação à solução de pH 12.
II. A concentração de ânions OH- na solução de pH 9 é 75% da concentração desse mesmo ânion na solução de pH 12.
III. Os gases borbulhados podem ser CH4 ou NH3 .
IV. Os gases borbulhados podem ser CO2 ou SO2 .
Estão corretas apenas as afirmações
Ano: 2014
Banca:
IF-BA
Órgão:
IF-BA
Prova:
IF-BA - 2014 - IF-BA - Vestibular - CURSOS SUPERIORES - INGLÊS |
Q1371028
Química
Texto associado
O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na
separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos
inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção
é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch),
abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do
processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e
densidade 1,400 g/mL.
De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico
acima, julgue as afirmativas abaixo:
I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os
conceitos de Arrhenius e Brönsted.
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .
III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.
IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.
V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.
A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é
Q1364336
Química
Dada a reação, assinale a afirmativa correta:
Ano: 2014
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2014 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3 |
Q538216
Química
Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1
de ácido propanoico (Ka
= 1,3 x 10-5
) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1
), tem-se
uma solução
Ano: 2014
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2014 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre 2º dia |
Q535750
Química
“Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!
O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.
Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”
(Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)
A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.
Q467566
Química
20 mL de HCl 0,5 mol L-1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467083
Química
A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467076
Química
Soluções são preparadas a partir da dissolução de um soluto em um solvente e suas concentrações podem ser determinadas em termos de molalidade (m), que é a quantidade de matéria de soluto presente em uma determinada massa de solvente, em quilogramas. Uma solução de ácido sulfúrico contendo 490 g de soluto por litro de solução apresenta densidade de 1,29 g.mL-1 . A molalidade dessa solução é igual a
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362812
Química
Texto associado
Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
O caso do achocolatado poderia ter sido evitado
por meio de uma análise do produto, utilizando
papel de tornassol (indicador ácido-base),
sendo que o papel de tornassol vermelho, em
contato com o achocolatado citado no texto
acima, ficaria de coloração azul.
Ano: 2013
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Provas:
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Inglês
|
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Espanhol |
UEM - 2013 - UEM - Vestibular - Etapa 2 - Francês |
Q1362811
Química
Texto associado
Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
Alimentos estão sendo quimicamente adulterados por alguns fabricantes. Isso tem ocorrido a fim de baratear os custos de fabricação e de lucrar com as vendas ou por falhas no processo de envasamento do produto. Exemplo disso é o caso de um achocolatado que foi colocado no mercado com pH de 13,3 (básico), equivalente ao de produtos de limpeza, como soda cáustica (NaOH) e água sanitária (hipoclorito de sódio, NaClOaq), sendo que o pH do achocolatado deveria estar próximo de 7 (neutro). A partir dessas considerações, assinale o que for correto.
Em relação ao caso exemplificado, no processo
de envasamento do produto, as tubulações
foram lavadas com soda cáustica, uma base de
Arrhenius que pode tornar o achocolatado
básico.
Q1262950
Química
Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como
eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente
espécies que sofrem ionização na água.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262045
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
A amônia tem sido usada desde 1860, como agente refrigerante, menos nocivo que os CFCs;
quando em solução aquosa, é conhecida como
amoníaco. Sobre as propriedades e a estrutura do
amoníaco, marque a afirmação verdadeira.
Ano: 2013
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Física e Química - 2º Dia |
Q1262044
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO ÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Al 13 27,0
P 15 31,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
K 19 39,0
Cr 24 52,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
As 33 75,04
Ag 47 108,0
Cd 48 112,4
Hg 80 200,6
Pb 82 207,2
Po 84 209,0
Existem muitas substâncias químicas que são
classificadas como ácidos. O aumento da acidez da
água de rios e lagos pode causar a morte de
grandes populações de peixes. Essa acidificação
pode ser consequência do despejo direto de
resíduos industriais na água, ou de chuva ácida. De
acordo com a teoria de Arrhenius sobre os ácidos,
assinale a afirmação correta.
Ano: 2013
Banca:
UFBA
Órgão:
UFBA
Provas:
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Química
|
UFBA - 2013 - UFBA - Vestibular de Oceanografia |
Q809650
Química
Texto associado
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do
modelo atômico de Rutherford-Böhr.
Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e propriedades periódicas, é correto afirmar:
No processo de ionização, um átomo neutro recebe um elétron, liberando energia.
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 3
|
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Tarde grupo 5 |
Q543812
Química
Na molécula da amônia, cada átomo de hidrogênio tem
seu elétron comprometido na formação de uma ligação
covalente com o nitrogênio. Por outro lado, o nitrogênio
possui um par de elétrons não ligantes, representado por
dois pontos (:). Existem várias teorias que definem substâncias
como ácido e base. Uma delas é a teoria de Lewis
que pode classificar o :NH3
como base por causa da:
Ano: 2013
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2013 - PUC - RJ - Vestibular - 2° Dia Prova Manhã grupo 2 |
Q538026
Química
CO2(g), dissolvido em água, H2CO3 no meio aquoso, e HCO3-, no meio aquoso, encontram-se em equilíbrio de acordo com as representações abaixo:
(I) CO2(aq) + H2O
H2CO3 (aq)
(II) H2CO3(aq) + H2O
HCO3-(aq) + H3O+(aq)(III) HCO3- (aq) + H2O
CO32-(aq) + H3O+(aq)Sobre esse comportamento é correto afirmar que:
Q385223
Química
Texto associado
O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir
Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.
I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.
II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.
III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se afirma em:
I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.
II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.
III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se afirma em:
Q337579
Química
Texto associado
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
A infraestrutura precária de alguns locais que sediam
eventos com grande público, como jogos de futebol e shows
musicais, e a falta de educação de pessoas que insistem em urinar
em locais completamente inapropriados, como paredes e viadutos,
têm causado sérios problemas. Além do mau cheiro, o ácido úrico,
presente na urina, penetra pelos poros do concreto e causa corrosão
de estruturas metálicas.
O ácido úrico pode atuar tanto como uma base quanto como um ácido de Bronsted- Lowry.
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