Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.

( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função inorgânica: os óxidos.

( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF₂, é – 2.

( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou como óxido básico.

A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Tradicionalmente, dividem-se os compostos inorgânicos em quatro classes, por apresentarem características semelhantes em termos de reatividade e características químicas. Sobre esse tema, analise as proposições.

I. Óxidos são compostos binários que têm dois elementos (iônicos ou moleculares). Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o elemento mais eletronegativo.

II. Ácidos, segundo Arrhenius, são substâncias que, em solução aquosa, geram o íon H₃O⁺ .

III. CO₂ é classificado como um óxido básico, que reage com a água, tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico (H₂CO₃).

IV. A maneira mais simples de se obter um sal é por meio de uma reação de neutralização entre uma base e a água.

V. Em comparação ao ácido clorídrico, o ácido acético é um ácido classificado como forte, pois se ioniza completamente em água.

VI. Sais são péssimos condutores de eletricidade em estado sólido, mas quando dissolvidos em água formam íons, o que possibilita então a condução de eletricidade.

Assinale a alternativa correta.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂ , pode ser neutralizado com H₂ SO₄ , de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:

H₂ SO_{4 (aq)} + Ca(OH)_{2 (aq)} → CaSO_{4 (aq)} + 2 H₂ O_(l)

A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

Muitas substâncias são utilizadas na identificação do caráter ácido ou básico de um determinado meio reacional pois devido às suas propriedades físicoquímicas apresentam a capacidade de mudar de cor. Dentre elas está o indicador ácido-base “X” cujo equilíbrio químico está descrito na seguinte equação:
Sobre esses dados é correto afirmar que

Dentre os cuidados com uma piscina, está o controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os olhos e favorece a dissolução de material particulado e o pH mais básico inibe o funcionamento de alguns produtos usados no tratamento, deixando a água mais turva.

Analise as afirmativas.

I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.
II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.
III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.
IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl^-_(aq) .

São verdadeiras, apenas 

O hidróxido de cálcio, conhecido como cal hidratada ou extinta, é um sólido branco pouco solúvel em água, utilizado na preparação de argamassa e na pintura de paredes. No tratamento de água e de esgotos, participa como regulador de pH e floculante.

Considerando-se as informações da tabela, da equação química e do texto, é correto afirmar:

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.
Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:
1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H₂O(l)H₃O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius. 2) Na reação da amônia com o HCl: NH₃(aq) + HCl(aq) NH₄+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry. 3) Na reação do BF₃ + F− : BF₃ + F− → BF₄ − o BF₃ é considerado um ácido de Lewis.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Neste ano, Vinícius de Moraes completaria 104 anos de vida. Sua vasta obra e riqueza poética, reconhecida mundialmente, possui um tema recorrente – a mulher. 
Química orgânica
   Há mulheres altas e mulheres baixas; mulheres bonitas e mulheres feias; mulheres gordas e mulheres magras; mulheres caseiras e mulheres rueiras; mulheres fecundas e mulheres estéreis; (...) Mas, do que pouca gente sabe é que há duas categorias antagônicas de mulheres cujo conhecimento é da maior utilidade, de vez que pode ser determinante na relação desses dois sexos que eu, num dia feliz, chamei de "inimigos inseparáveis". São as mulheres "ácidas" e as mulheres "básicas", qualificação esta tirada à designação coletiva de compostos químicos que, no primeiro caso, são hidrogenados, de sabor azedo; e no segundo, resultam da união dos óxidos com a água e devolvem à tintura do tornassol, previamente avermelhada pelos ácidos, sua primitiva cor azul.
Texto retirado de http://www.viniciusdemoraes.com.br/ptbr/prosa/quimica-organica Acesso em 23 de agosto de 2017.
O texto cita um indicador que muda de coloração de acordo com a característica ácido-básica do meio em que é colocado. A partir das colorações que o indicador pode adquirir, a alternativa que indica um composto que é responsável por deixar azul o papel de tornassol, é:

Leia o texto a seguir.
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da área de Ciência Forense para determinar a quanto tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores brasileiros reportaram que existe uma relação linear entre a concentração de Fe²⁺ no corpo vítreo do olho com o intervalo pós-morte. Este método é baseado em uma reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina como agente cromogênico realizada em um dispositivo de papel, cujo produto da reação apresenta coloração alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração do produto.
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, G.S.; SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 2017).
A equação química da reação de Fe²⁺ com orto-fenantrolina é apresentada na figura seguir.


Considerando os conceitos, as definições de ácido e base e a reação química apresentada, assinale a alternativa correta.

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H⁺ . Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C₂H₆ , H₂SO₄ , NaOH, NH₄Cl.

Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:

A 20 ºC, a solubilidade do açúcar comum (C₁₂H₂₂O₁₁; massa molar = 342 g/mol) em água é cerca de 2,0 kg/L, enquanto a do sal comum (NaCl; massa molar = 58,5 g/mol) é cerca de 0,35 kg/L. A comparação de iguais volumes de soluções saturadas dessas duas substâncias permite afirmar corretamente que, em relação à quantidade total em mol de íons na solução de sal, a quantidade total em mol de moléculas de soluto dissolvidas na solução de açúcar é, aproximadamente,

A água destilada torna-se boa condutora de corrente elétrica, se nela for borbulhado gás:

Em 1920, o cientista dinamarquês Johannes N. Brönsted e o inglês Thomas M. Lowry propuseram, independentemente, uma nova definição de ácido e base diferente do conceito até então utilizado de Arrhenius. Segundo esses cientistas, ácido é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de doar próton (H⁺) em uma reação. Já, a base é uma espécie química (molécula ou íon) capaz de receber próton (H⁺) em uma reação. Abaixo está representada uma reação com a presença de ácidos e bases de acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry.

H₃C-NH₂       +     H₃CCOOH  H₃C-N⁺H₃       +      H₃CCOO<sup>- base                 ácido                        ácido                       base

De acordo com essas informações, assinale a alternativa que possui, respectivamente, um ácido e uma base de Brönsted-Lowry.</sup>

A dissociação iônica de 1 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) quando dissolvido em 1 litro de água

Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N₂O, CO₂ , NO₂ e K₂O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são

A fenilamina, com fórmula C₆H₅NH₂, mais conhecida como anilina:

A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry tem grande importância e aplicação na química, pois ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações e, portanto, otimizar suas condições para aplicações em processos industriais.
Considere as reações:
I. CN^– + H₂O ⇌ HCN + OH^– II. CN^– + NH₃ ⇌HCN + NH^– ₂ III. H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH^–
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva e corretamente, como:

Um estudante foi ao laboratório e realizou uma série de experimentos para identificar um determinado composto químico. As observações sobre esse composto estão descritas abaixo:

Observação 1 - Possuía propriedades corrosivas.

Observação 2 - Possuía alta solubilidade em água.

Observação 3 - O papel de tornassol ficou vermelho em contato com ele.

Observação 4 - Apresentou condução de correte elétrica quando dissolvido em água.

Baseado nas observações feitas pelo estudante, pode-se afirmar que o composto analisado é:

Ácido sulfúrico e cloreto de potássio são substâncias que ao se dissolverem em água, conduzem a corrente elétrica, por apresentarem íons livres em solução. A esse respeito é INCORRETO afirmar que:

Numere a coluna relacionando a descrição da função química à espécie que ela representa.
1. NH₄ + ( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 2. CO₂ ( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode receber um ou mais prótons. 3. NH₃ ( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja definição de ácido é qualquer espécie química que exiba tendência a doar prótons (íons H+ ). 4. KMnO₄ ( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos produtos da reação entre um ácido e uma base.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.