Questões de Vestibular
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 965 questões
Q3858399
Química
O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:
Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2025 - UNESP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Primeiro Semestre |
Q3857527
Química
As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu
interior um bastão central de grafita, C (s), de alta pureza, que
atua como condutor inerte.
O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.
Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,
O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.
Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,
Q3841010
Química
As ligações iônicas estabelecem-se, predominantemente, entre
elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinoterrosos), os quais formam cátions com cargas +1 e +2,
respectivamente, e elementos dos grupos 16 (calcogênios) e 17
(halogênios), que tendem a formar ânions com cargas –2 e –1,
respectivamente.
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822526
Química
Na Grécia Antiga, a busca por compreender a
constituição fundamental do universo não se baseava
em experimentação controlada, mas em raciocínio lógico
e observação da natureza. Por volta do século V a.C., o
filósofo Empédocles propôs uma teoria influente,
postulando que toda a matéria seria formada pela
combinação de quatro "raízes" ou elementos primordiais:
terra, ar, fogo e água. Essa visão foi posteriormente
adotada e expandida por Aristóteles, que associou a
cada elemento propriedades como quente, frio, seco e
úmido, dominando o pensamento ocidental por quase
dois milênios. Dentro dessa concepção, a água era vista
como uma substância fundamental, um elemento em si,
indivisível em componentes mais simples. Contudo, com
o advento do método científico a partir do século XVII e,
especialmente, com os trabalhos quantitativos de
químicos como Antoine Lavoisier no século XVIII, essa
concepção começou a ser desconstruída. Experimentos
como a eletrólise, por exemplo, demonstraram de forma
inequívoca que a água podia ser decomposta em dois
gases distintos, com propriedades próprias: o hidrogênio
e o oxigênio. Essa descoberta foi fundamental para
estabelecer a concepção moderna de elemento químico
(uma substância que não pode ser decomposta em
substâncias mais simples por meios químicos) e de
substância composta (formada pela combinação química
de dois ou mais elementos diferentes em proporções
fixas).
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, desenvolvida a partir de evidências experimentais, os cientistas propõem que a água é uma:
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, desenvolvida a partir de evidências experimentais, os cientistas propõem que a água é uma:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822525
Química
No contexto da formação de substâncias químicas, a
estabilidade das espécies atômicas é explicada, em
grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece
que os átomos tendem a realizar ligações químicas,
sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de
adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos
gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada
de valência. Essa busca pela estabilidade depende de
diversas propriedades periódicas, como a
eletronegatividade, a energia de ionização e a
eletroafinidade, que variam entre os elementos e
determinam se um átomo terá maior tendência a perder,
ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria
e nas características atômicas de elementos
representativos da Tabela Periódica, analise as
afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência
correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777755
Química
A água, o etano, a amônia e o brometo
de hidrogênio são substâncias moleculares.
Em relação a elas, são feitas as seguintes
afirmações:
I Os elementos dessas substâncias não são metais.
II O tipo de ligação que se forma entre esses elementos é a ligação covalente, pois eles estão compartilhando elétrons.
III Seus átomos chegam a oito elétrons na camada de valência devido ao número de ligações que fazem, obedecendo, portanto, à regra do octeto.
IV O hidrogênio participa da formação das substâncias moleculares, compartilhando seu par de elétrons e estabelecendo ligações covalentes simples.
São corretas as afirmativas
I Os elementos dessas substâncias não são metais.
II O tipo de ligação que se forma entre esses elementos é a ligação covalente, pois eles estão compartilhando elétrons.
III Seus átomos chegam a oito elétrons na camada de valência devido ao número de ligações que fazem, obedecendo, portanto, à regra do octeto.
IV O hidrogênio participa da formação das substâncias moleculares, compartilhando seu par de elétrons e estabelecendo ligações covalentes simples.
São corretas as afirmativas
Ano: 2023
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2023 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3777652
Química
O HCl é um dos principais ácidos
inorgânicos, muito usado na indústria e em
experimentos laboratoriais. Em relação a sua
polaridade e ao tipo de ligação química, pode-se
afirmar que:
Ano: 2022
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2022 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3777434
Química
Os principais componentes dos fertilizantes
minerais são compostos que contêm os elementos
químicos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K) e que
podem ser combinados em diferentes proporções para
fabricar os fertilizantes do tipo NPK, dependendo da
necessidade do solo a ser tratado.
Sobre esses elementos é correto afirmar que:
Sobre esses elementos é correto afirmar que:
Ano: 2022
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2022 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776459
Química
O cloreto de sódio é um composto iônico de
fórmula molecular NaCl, aplicado na culinária,
para temperar e texturizar queijos, e na medicina,
para reidratar o organismo e repor os eletrólitos.
Industrialmente, a extração do cloreto de sódio a
partir da água do mar é feita por:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776396
Química
Uma estudante coletou gás natural de
uma tubulação de gás de laboratório a 25 oC,
em um frasco de 250.0 cm3
, até que a pressão
atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante
determinou, portanto, que a amostra do gás
pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 oC.
Considerando-se os dados apresentados e
sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é
8.31 kPa dm3mol-1K
-1
, a massa molar do gás
será, aproximadamente, igual a:
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775413
Química
A seguir são apresentadas algumas
características que, de certa forma, estão
relacionadas às ligações químicas:
I Ocorrem por transferência de elétrons.
II Ocorrem por compartilhamento de elétrons. III São ligações direcionais, isto é, são ligações frontais ou paralelas.
IV Ocorrem preferencialmente entre elementos metálicos.
Identifique aquela(s) que se refere(m) às ligações covalentes.
I Ocorrem por transferência de elétrons.
II Ocorrem por compartilhamento de elétrons. III São ligações direcionais, isto é, são ligações frontais ou paralelas.
IV Ocorrem preferencialmente entre elementos metálicos.
Identifique aquela(s) que se refere(m) às ligações covalentes.
Ano: 2024
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2024 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3775412
Química
Dentre as espécies apresentadas a
seguir, a polar é:
Q3754091
Química
Considere as seguintes afirmações:
I. A primeira energia de ionização do átomo de nitrogênio é menor que a primeira energia de ionização do átomo de oxigênio.
II. O íon Rb+ tem menor raio iônico que o Sr2+.
III. A molécula CH2O apresenta geometria trigonal plana e é apolar.
IV. A molécula PCl5 apresenta geometria bipirâmide trigonal e é polar.
Das afirmativas acima, está(ão) CORRETA(S)
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748004
Química
A polaridade das moléculas é um fator determinante para suas
interações intermoleculares e suas propriedades macroscópicas,
como solubilidade e temperatura de ebulição. A polaridade
molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os
átomos e da geometria da molécula, que pode resultar na
anulação ou na intensificação dos momentos dipolares
individuais. Considere as seguintes moléculas: XeF2, PCl5, CH2Cl2, SF4 e ClF3.
Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.
Com base na teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e na análise vetorial dos momentos dipolares, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748002
Química
Durante uma aula prática em um laboratório, um aluno recebeu
uma amostra obtida a partir de uma extração de um fruto.
Ao realizar os procedimentos de decantação e de filtração,
observou que a amostra se separava em duas fases distintas:
uma líquida e outra sólida. Essa diferenciação permitiu ao aluno
identificar que os componentes da amostra não estavam
quimicamente combinados, mas coexistiam de forma a serem
separados por métodos físicos. Considerando-se os conceitos de
estrutura da matéria, a classificação das substâncias e os
métodos de separação e purificação, assinale a alternativa que
descreve corretamente a natureza da amostra analisada.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748001
Química
A natureza e os tipos de ligação química em compostos de
carbono são determinantes para as propriedades estruturais e
reativas desses compostos. Em moléculas orgânicas, as ligações
covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, envolvendo a
formação de ligações sigma e pi. A sobreposição frontal de
orbitais híbridos forma ligações sigma, enquanto a sobreposição
lateral de orbitais p não híbridos gera ligações pi. Esse arranjo
não só define ângulos e comprimentos de ligação, mas também
confere rigidez geométrica e influencia a reatividade,
especialmente em sistemas conjugados e aromáticos. Com base
nos conceitos de hibridização, formação de ligações sigma e pi,
e sua relação com a reatividade dos compostos de carbono,
assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3748000
Química
Em um experimento laboratorial, um químico precisa separar e
purificar os componentes de uma mistura heterogênea composta
por uma solução aquosa, um óleo imiscível e por partículas
sólidas suspensas. Desse modo, ele realizou três técnicas de
separação de substâncias em sequência. Com base nos
métodos de separação e de purificação das substâncias, qual
das alternativas descreve corretamente os procedimentos
adotados e o princípio físico explorado em cada etapa?
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747996
Química
As propriedades físico-químicas dos elementos variam de
maneira periódica na Tabela Periódica, permitindo prever seu
comportamento em diferentes contextos. Considerando essa
periodicidade, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
FUNDEPES
Órgão:
Qualin
Prova:
FUNDEPES - 2025 - Qualin - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre - 2º Dia |
Q3747994
Química
Durante uma análise laboratorial, um técnico de química analisou
amostras de carbono extraídas de fontes naturais. Ele observou
que o mesmo elemento apresentava duas formas bem distintas:
uma com aparência opaca e macia (parecido com carvão
mineral) e outra com alta dureza e transparência. Ele discutiu
que essa variação não decorre de diferentes composições
químicas, mas, sim, de arranjos atômicos distintos.
Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria e a classificação das substâncias, assinale a alternativa que descreve corretamente o fenômeno observado.
Considerando-se os conceitos de estrutura da matéria e a classificação das substâncias, assinale a alternativa que descreve corretamente o fenômeno observado.
Q3746312
Química
Texto associado
Constantes
Constante de Avogadro (NA) = 6,02 × 1023 mol−1
Constante de Faraday (F) = 9,65 × 104 C·mol−1 = 9,65 × 104 A·s·mol−1 = 9,65 × 104 J·V−1·mol−1.
Constante de Planck (h) = 6,63 × 10−34 J·s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 × 108 m·s−1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 Torr = 1,01325 × 105 N·m−2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N·m = 1 kg m2·s−2 = 6,24 × 1018 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm
Condições ambiente: 25 °C e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol·L−1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.
(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gasoso. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias. u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie X em mol·L−1
ln X = 2,3 log X
Considere que dois átomos de Cℓ da molécula PCℓ5 são substituídos por dois
átomos de F. Considerando todas as possibilidades de substituição, sejam elas
distinguíveis ou indistinguíveis, assinale a alternativa que apresenta a proporção do número
de possibilidades de moléculas apolares e polares, respectivamente, em relação ao total.
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