Questões de Vestibular
Sobre substâncias e suas propriedades em química
Foram encontradas 965 questões
Ano: 2023
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2023 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V |
Q4237270
Química
Um tema de grande interesse na química é a ativação seletiva
de ligações C-H. Essa ativação permite a substituição de H
nessas ligações por outros átomos, como O ou N. A relevância
desse tema pode ser verificada em um estudo recentemente
publicado no prestigioso periódico Science, que conta com
uma egressa da USP dentre seus autores.
A baixa diferença de eletronegatividade entre C e H é um dos
motivos que dificulta a ativação da ligação C-H, pois torna a
ligação pouco polar e diminui sua reatividade.
Considerando apenas a eletronegatividade, representada no gráfico, qual das alternativas apresenta uma ligação ainda menos reativa do que a ligação C-H?
Considerando apenas a eletronegatividade, representada no gráfico, qual das alternativas apresenta uma ligação ainda menos reativa do que a ligação C-H?
Ano: 2023
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2023 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V |
Q4237243
Química
Fogareiros abastecidos com pequenos botijões de gás são
equipamentos corriqueiros em trilhas e escaladas de duração
prolongada para possibilitar o cozimento de alimentos. Em
geral, esses botijões são abastecidos com propano, isobutano
ou n-butano. A tabela mostra a temperatura de ebulição e o
calor liberado na combustão desses três gases, à pressão
atmosférica.
Com base nessas informações, qual seria o gás mais indicado para a utilização em um ambiente com temperatura típica de −6 °C, considerando a viabilidade e o consumo de gás necessário para o preparo de alimentos?
Com base nessas informações, qual seria o gás mais indicado para a utilização em um ambiente com temperatura típica de −6 °C, considerando a viabilidade e o consumo de gás necessário para o preparo de alimentos?
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211601
Química
Na zona sul da cidade de São Paulo, há uma esquina formada
pelas ruas Cloreto de Sódio e Relíquia do Oceano.
A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio
A coincidência do encontro dessas ruas chama a atenção, pois o cloreto de sódio
Ano: 2024
Banca:
FUVEST
Órgão:
USP
Prova:
FUVEST - 2024 - USP - Vestibular - Conhecimentos Gerais V1 |
Q4211598
Química
Baterias íon-lítio (íon-Li) armazenam energia por meio de um
processo de intercalação iônica, no qual íons Li+
penetram e
se acomodam entre camadas de grafite no ânodo da bateria.
A quantidade de energia armazenada é diretamente
proporcional ao número de íons Li+
intercalados no ânodo,
que, entre outros aspectos, é limitado pelo espaço disponível
para a sua alocação. Uma recente inovação tecnológica em
baterias é a substituição de Li por Na, formando baterias íonsódio (íon-Na). O mecanismo de funcionamento se baseia no
processo de intercalação, com a vantagem de que o Na é mais
abundante do que o Li no planeta.
Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é
Considerando que a única diferença entre baterias de mesma massa e volume seja o íon utilizado (Na+ ou Li+ ) e que a densidade de energia é a quantidade de energia armazenada na bateria por unidade de massa e volume, é correto afirmar que a densidade de energia de uma bateria íon-Na é
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Cursos das Áreas de Biológicas |
Q4204481
Química
Considere a estrutura da vitamina K1 .
Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1 , nota-se que essa vitamina é , apresenta cadeia carbônica , átomo de carbono e apresenta isômeros .
As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Cursos das Áreas de Biológicas |
Q4204478
Química
A variação de entalpia, associada à formação de um cristal
iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser
medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho
para a determinação da energia reticular é conhecido como
ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas
desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCl).
Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio
Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de
Ano: 2026
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2026 - UFU-MG - Vestibular - Segundo Semestre 2026 |
Q4200550
Química
Diamantes produzidos em laboratório são obtidos por técnicas como Alta Pressão e Alta Temperatura (HPHT)
ou Deposição Química de Vapor (CVD). Esses processos permitem formar cristais com as mesmas
propriedades químicas dos diamantes naturais, embora possam apresentar diferenças em características
físicas sutis, como o padrão de inclusões e a forma de crescimento do cristal. O diamante é um dos alótropos
do carbono e se distingue do grafite e de outros materiais por seu arranjo estrutural, sua extrema dureza e sua
baixa condutividade elétrica.
Com base na alotropia do carbono e nas características químicas dos diamantes, assinale a alternativa correta.
Com base na alotropia do carbono e nas características químicas dos diamantes, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
UFU-MG
Órgão:
UFU-MG
Prova:
UFU-MG - 2026 - UFU-MG - Vestibular - Segundo Semestre 2026 |
Q4200548
Química
A doença de Minamata é um tipo de intoxicação por metilmercúrio, causada pelo consumo de peixes e
frutos do mar contaminados. O problema ocorreu após a fábrica Chisso Ltda. lançar resíduos com compostos
de mercúrio na Baía de Minamata, no Japão. Ali, naquela região, muitas famílias dependiam da pesca e, com
o tempo, surgiram casos graves de envenenamento. A doença, identificada oficialmente em 1956, não é
contagiosa, mas pode ser transmitida de mãe para filho. Foi só em 1968 que o governo japonês reconheceu a
Chisso Ltda. como a principal responsável pelo desastre. É importante lembrar que o mercúrio é um metal
pesado, líquido em condições ambientes, capaz de formar amálgamas com outros metais, como o ouro, e que
seus compostos podem se acumular nos organismos vivos. No Brasil, problemas análogos ocorreram em áreas
de garimpo de ouro, onde o uso de mercúrio também provocou contaminação e adoecimento de comunidades
locais.
Disponível em: https://www.minamatadiseasemuseum.net/10-conhecimentos-sobre-a-doenca. Acesso em: 5 dez. 2025.
Assinale a alternativa que associa as propriedades do mercúrio ao desastre de Minamata e a seu uso na mineração de ouro.
Disponível em: https://www.minamatadiseasemuseum.net/10-conhecimentos-sobre-a-doenca. Acesso em: 5 dez. 2025.
Assinale a alternativa que associa as propriedades do mercúrio ao desastre de Minamata e a seu uso na mineração de ouro.
Q4165510
Química
O ar atmosférico é classificado como
Q4165509
Química
A manutenção da vida humana depende de uma
variedade de substâncias químicas que atuam no
metabolismo celular, na respiração e na estrutura
corporal. Considere as cinco substâncias essenciais
listadas a seguir:
I Água (H2O): Essencial como solvente universal e meio para as reações celulares.
II Gás oxigênio (O2): Fundamental para a respiração celular e produção de energia.
III Cloreto de sódio (NaCl): Importante na regulação osmótica e condução de impulsos nervosos.
IV Glicose (C6H12O6): Principal fonte de energia imediata para as células.
V Dióxido de carbono (CO2): Produto da respiração celular, transportado no sangue e essencial para o equilíbrio ácido-base.
Analisando o tipo de interação predominante que mantém os átomos unidos em cada uma dessas substâncias, assinale a alternativa correta.
I Água (H2O): Essencial como solvente universal e meio para as reações celulares.
II Gás oxigênio (O2): Fundamental para a respiração celular e produção de energia.
III Cloreto de sódio (NaCl): Importante na regulação osmótica e condução de impulsos nervosos.
IV Glicose (C6H12O6): Principal fonte de energia imediata para as células.
V Dióxido de carbono (CO2): Produto da respiração celular, transportado no sangue e essencial para o equilíbrio ácido-base.
Analisando o tipo de interação predominante que mantém os átomos unidos em cada uma dessas substâncias, assinale a alternativa correta.
Q4163424
Química
Considere a seguinte escala de energia (em kJ mol-1
) para as forças inter e intramoleculares mais
relevantes que podem ocorrer nas moléculas: covalente, dipolo-dipolo, iônica, dispersão e ligações de
hidrogênio.
A energia das forças dipolo-dipolo e covalente corresponderia, respectivamente, às regiões assinaladas pelas letras
A energia das forças dipolo-dipolo e covalente corresponderia, respectivamente, às regiões assinaladas pelas letras
Q4163423
Química
Assinale a alternativa que apresenta uma base
de Lewis em sua configuração espacial correta.
Q4163422
Química
Assinale a alternativa que lista somente
moléculas que constituem exceções à regra do
octeto.
Q4163420
Química
Na coluna da esquerda abaixo, estão listados sistemas materiais; na da direita, sua classificação.
Considerando que pode haver repetição, associe as duas colunas.
( ) Gás de cozinha no ar ( ) Poeira no ar ( ) Neblina ( ) Vapor d’água no ar
1 – Suspensão 2 – Solução coloidal 3 – Solução verdadeira 4 – Emulsão
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Considerando que pode haver repetição, associe as duas colunas.
( ) Gás de cozinha no ar ( ) Poeira no ar ( ) Neblina ( ) Vapor d’água no ar
1 – Suspensão 2 – Solução coloidal 3 – Solução verdadeira 4 – Emulsão
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Q4162991
Química
O clorito de sódio é um composto químico muito utilizado no branqueamento da polpa celulósica e na
manufatura de ceras, vernizes e esmaltes.
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Q4162989
Química
O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido
empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico
com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é
uma dessas abordagens.
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Q4162988
Química
A indústria automobilística tem usado aços formados por microligas de Nióbio, pois, além de garantir
a segurança do motorista, seu emprego demanda menor quantidade de aço na estrutura do
automóvel, tornando-o mais leve e consequentemente reduzindo o consumo de combustível.
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
Q4162987
Química
Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de
nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário
do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela
cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a
primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e
única pessoa a receber a láurea duas vezes em
diferentes áreas da ciência, um de Física
(1903), pelas descobertas no campo da
radioatividade, e outro de Química (1911), pela
descoberta dos elementos químicos Rádio e
Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène JoliotCurie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a
ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da
radioatividade artificial, tornando a família
Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até
hoje.
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Q4162900
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considere a solubilidade do nitrato de prata em função da temperatura.
Nos sistemas
(1) 120 g de AgNO3 em 50 mL de água a 30 °C;
(2) 300 g de AgNO3 em 50 mL de água a 35 °C;
(3) 450 g de AgNO3 em 50 mL de água a 100 °C,
após adição e agitação, o número de fases presentes será, respectivamente,
Q4162894
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
O gesso (do grego: gypsos) é um material inorgânico produzido a partir da gipsita, um mineral
abundante na natureza, constituído majoritariamente pelo sulfato de cálcio di-hidratado.
Sobre o sulfato de cálcio di-hidratado, são feitas as seguintes afirmações.
I - É uma substância composta.
II - É um oxiácido.
III- Apresenta ligações iônica e covalente em sua estrutura.
Quais estão corretas?
Sobre o sulfato de cálcio di-hidratado, são feitas as seguintes afirmações.
I - É uma substância composta.
II - É um oxiácido.
III- Apresenta ligações iônica e covalente em sua estrutura.
Quais estão corretas?
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