Refrigerante é uma bebida não alcoólica, carbonatada, com alto poder refrescante encontrada em diversos sabores, cujos ingredientes principais são: água, açúcar, concentrados, acidulante, antioxidante, conservante, edulcorante e dióxido de carbono. O Brasil é o terceiro produtor mundial de refrigerantes, depois dos Estados Unidos e do México. Contudo, o consumo per capita é da ordem de 69 L por habitante por ano, o que coloca o país em 28º lugar nesse aspecto. Entre 1988 e 2004, o mercado nacional cresceu 165%. (Química Nova,, vol 31, n°3, agosto de 2009).
Levando em consideração o efeito da temperatura e da pressão na solubilidade dos gases em líquido, bem como as reações que ocorrem em meio ácido, pode-se afirmar o seguinte: 
CO₃^2-(aq) + 2 H⁺(aq) → CO₂(g) + H₂O(ℓ) HCO₃^-(aq) + H⁺ (aq) → CO₂(g) + H₂O(ℓ)
I – O aumento da temperatura e o meio ácido estomacal favorecem a eliminação do CO₂. II – A uma temperatura fixa, a solubilidade dos gases diminui com a elevação da pressão. III – Os gases se tornam menos solúveis à medida que a temperatura do líquido no qual estão dissolvidos se reduz. IV – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos reduz a acidez do líquido, devido à formação de CO₂ e H₂O. V – A dissolução de carbonatos e bicarbonatos não interfere no pH do produto, pois não há formação de ácidos nem bases. 

Porto Alegre foi indicada como uma das cidades a sediar a Copa do Mundo de 2014, que será realizada no Brasil. O Beira-Rio é o único estádio indicado para receber os jogos da Copa do Mundo. Porém, para ser aprovada a participação da capital gaúcha no evento, é necessário que esse estádio sofra reformas expressivas. No seu projeto de modernização, será utilizada grande quantidade de cimento. A relação água/cimento é um parâmetro extremamente controlado na preparação do concreto, pois é responsável pela sua resistência. Essa relação deve ser a mínima possível, para evitar a produção de um concreto poroso. Para a reforma de uma parte das arquibancadas do estádio, é necessário preparar uma tonelada de concreto. Considerando que o concreto possui 20% da massa total em água, e que a densidade da água é igual a 1 kg/L, o volume de água utilizado para preparar uma tonelada de concreto será o seguinte:

Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m³ contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno. Observe a tabela:
tempo máximo de permanência (h)       concentração de benzeno na atmosfera (mg.L-¹ )                              2                                                                 4                             4                                                                 3                             6                                                                 2                             8                                                                 1
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9 g.mL⁻¹ , o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão, corresponde a:

Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 5 x 10⁻⁴mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.

O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:

O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

“A lavagem das mãos com água e sabão ou sabonete reduz o número de vírus H1N1, assim como outros microorganismos transmitidos pelo contato. O uso de álcool 70% em gel, ou líquido, é recomendado como alternativa quando não for possível lavar as mãos, mesmo com o uso do álcool, o sabão não deve ser dispensado. Se as mãos estiverem sujas, deve-se lavá-las primeiro e só depois usar o álcool. Álcool com concentração menor que 70% não serve, e álcool a 90% não deve ser usado, porque pode causar irritação na pele....”. Disponível em: < http://www.novagripe.pr.gov.br/modules/noticias/article.php?storyid=59> (Adaptado) Acesso em 29-maio-2011.
De acordo com o texto e com os seus conhecimentos, é correto afirmar que:

Fe₂+(aq) + HCO^-₃ + O₂(aq) → Fe₂O₃(s) + CO₂(g) + H₂O(l)

A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO₃)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O₃(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consideravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostrados na tabela, pode ser facilmente afetada por variações de temperatura.

Dessa forma, admitindo-se que a variação de densidade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solubilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:

As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na₂SO₄.10H₂O.

A análise desse gráfico permite corretamente afirmar: 

Uma "água dura" contém íons Ca²⁺ e Mg²⁺ , que interferem na ação do sabão e deixam um resíduo nas paredes de tanques e caldeiras. É possível "amolecer" uma "água dura" adicionando substâncias que retiram estes íons e liberam, em seu lugar, íons Na⁺. Se uma "água dura" contém 0,010 mol/L de Ca²⁺ e 0,005 mol/L de Mg²⁺ , quantos mols de Na⁺ são necessários para substituir os íons de cálcio e magnésio em 1000 L desta água?

O limite máximo de ingestão diária aceitável (IDA) de ácido fosfórico (H₃PO₄), aditivo em alimentos, é de 4,9 mg/kg de peso corporal. Calcule o número de moléculas máximo que uma pessoa de 60 kg pode ingerir ao longo de 10 dias. Dado: massa molecular do ácido fosfórico é (H₃PO₄) = 3x1 + 31 + 64 = 98g mol^-1.

Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol. L-1. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol. L^-1 , será de:

A massa em gramas de água destilada, necessária para ser adicionada a 42,0 g de solução de KNO₃ , com 23,0% em peso desse sal, para que se obtenha uma solução a 10,0% em peso, é

O sulfato de amônio, (NH₄ )₂ SO₄ , dissolve-se em água para formar uma solução condutora com os íons NH₄ + e SO₄ =. A equação não balanceada para a reação que tem lugar quando esse sólido iônico se dissolve em água é

(NH₄ )₂ SO_4(s) --------> NH₄ ⁺(aq) + SO₄ = (aq).

Supondo que se dissolvem 1,32 g de sulfato de amônio em 0,500 litros de água, pode-se afirmar que as concentrações em mols.L^-1 de NH₄ ⁺(aq) e de SO₄ = (aq), respectivamente, são