Questões de Vestibular
Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
Foram encontradas 327 questões
Q238405
Química
Considerando o texto, as figuras e o esquema básico de inibição de prostaglandinas, julgue os itens.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Caso pKa = - log Ka , em que Ka é a constante de dissociação ácida do AAS, seja igual a 3,5, então a aspirina será mais bem absorvida pelo epitélio do estômago, onde o pH médio é 2, que pelo duodeno, onde o pH médio é 8.
Q238311
Química
Produtos de limpeza, como sabão, detergente, desentupidor de pia e alvejante, geralmente utilizados em residências, apresentam, na sua composição, compostos como hidróxido de sódio (NaOH) e hipoclorito de sódio (NaClO). A esse respeito, julgue os itens de 23 a 28 e faça o que se pede no item 29, que é do tipo D.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Sabe-se que o pH de alvejantes formados por soluções aquosas de hipoclorito de sódio é superior a 7. Isso se deve ao fato de o NaClO, ao reagir com a água, produzir o ácido hipocloroso (HClO), o que aumenta a razão [OH- ]/[H3O+ ] no meio.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238121
Química
O pH ideal para o cabelo está situado na faixa entre 4,0 e 5,0. O uso de certos xampus pode deixá-lo levemente alcalino, mas alguns produtos de fácil acesso poderão fazer o pH voltar ao seu intervalo normal. Marque a alternativa que contém dois desses produtos que podem ser utilizados para fazer o pH do cabelo voltar ao seu intervalo normal.
Ano: 2011
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2011 - UECE - Vestibular - Física e Química 01 |
Q238117
Química
Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa correta.
Q222881
Química
Em uma etapa do ciclo do ácido cítrico, a enzima fumarase converte fumarato (sal do ácido fumárico) em L-malato, mas não converte maleato (sal do ácido maleico) em D-malato, conforme equações químicas I e II, apresentadas a seguir.
A reação representada em II não ocorre porque
A reação representada em II não ocorre porque
Q1379470
Química
As hortênsias só produzem flores brancas ou rosadas em solo básico e somente flores azuis em solo ácido. Em
relação a um solo tratado com uma solução de pH 13 é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1374116
Química
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
Q1354980
Química
Ácido cítrico
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1354979
Química
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350995
Química
HBrO(l) + H2O(l) ⇌ H+
(aq) + BrO−
(aq) Ka = 2,1.10−9
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
HBrO(l) + H2O(l) H+ (aq) + BrO− (aq) Ka = 2,1.10−9 Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L ,m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão
. As suas pesquisas levaram-no ao
recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2010 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1350994
Química
Fe3+(aq) + 3H2O(l) FeOH)3(s) + 3H+
(aq)
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
A presença de íons Fe3+(aq) é responsável pelas propriedades características de água ferruginosa de alguns rios.
Uma análise da presença de íons Fe3+(aq) nas águas ferruginosas de alguns rios permite concluir:
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350586
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) 
H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da solução e depois retornar a 25°C, o valor do Ka será menor do que 5,0 × 10-10.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350585
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
O pH da solução é aproximadamente 4,7.
Ano: 2010
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2010 - UEM - Vestibular - Primeiro Semestre - Prova 1 |
Q1350584
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ, a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 × 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
H+(aq) + CN-(aq)
Se diluirmos a solução, aumentando a quantidade de água, o grau de ionização aumenta.
Q1336491
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
A porcentagem de ionização, nas condições do
enunciado, é igual a 0,0025%.
Q1336490
Química
Texto associado
Considere o equilíbrio abaixo, para uma solução
preparada com concentração 0,8 mol/ℓ , a 25 °C, e assinale
o que for correto. (Dados: Ka do equilíbrio igual a 5,0 x 10−10 e log 2 ≅ 0,3).
HCN(aq)H+(aq) + CN-
(aq)
H+(aq) + CN-
(aq)
Considerando que não há formação de precipitado, se
fizermos evaporar 200 mℓ de água de 1000 mℓ da
solução e depois retornar a 25 °C, o valor do Ka será
menor do que 5,0 x 10-10 .
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272461
Química
Texto associado
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
Por causa de soluções tampões, também
chamadas de tamponantes, vacas dão mais leite e
nós respiramos melhor. O tamponante representa
uma categoria de compostos químicos. Um deles
aparece no nosso corpo. É uma mistura derivada
de gás carbônico e bicarbonato que facilita o fluxo
de oxigênio no organismo. Assinale a alternativa
em que o par de substâncias produz esta solução
tampão.
Ano: 2010
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2010 - UECE - Vestibular - Segunda Fase - Física e Química |
Q1272453
Química
Texto associado
DADOS QUE PODERÃO SER UTILIZADOS
NA QUESTÃO DE QUÍMICA
Constante Universal dos Gases
Perfeitos: 0,082 atm.L/mol.K
O termo pH foi utilizado pela primeira vez em
1909, pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter
Lauritz Sörensen (1868-1939) que, à época,
pesquisava para uma cervejaria sobre a qualidade
das cervejas. Ao seu conceito está ligado o de
pOH. Considerando que o pOH de um ácido
monoprótico é 13 e que ele se encontra 40%
ionizado, a concentração, em quantidade de
matéria, do referido ácido é
Q1270349
Química
HOOCCH2C(OH)CH2COOH
│
COOH
Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
COOH
Ácido Cítrico
O ácido cítrico, responsável pela acidez das frutas cítricas, é utilizado como acidificante e flavorizante no processamento de alguns alimentos.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Q1270348
Química
Ácido Halogenídrico Constante de ionização, Ka, a 25º C
HF (aq) 6,0.10-4
HC (aq) 1,0.107
HBr (aq) 1,0.109
HI (aq) 3,0.109
A tabela relaciona os valores da constante de ionização, Ka, dos ácidos halogenídricos.
A partir da análise dessa tabela, é correto afirmar:
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