Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Q3841002
Química
Compostos constituídos apenas pelo elemento nitrogênio são
considerados materiais promissores para o armazenamento de
energia limpa devido ao seu imenso conteúdo energético e
porque liberam apenas nitrogênio (N2) quando se decompõem.
Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3+ , N4 e N5+ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).
Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.
Desde meados do século XX até agora, além do N2 pesquisadores já produziram, por exemplo, espécies como N3+ , N4 e N5+ . Recentemente, um grupo de pesquisadores publicou na revista Nature a síntese do hexanitrogênio (N6).
Assinale a opção que indica o nome do fenômeno existente entre as espécies químicas apresentadas.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822526
Química
Na Grécia Antiga, a busca por compreender a
constituição fundamental do universo não se baseava
em experimentação controlada, mas em raciocínio lógico
e observação da natureza. Por volta do século V a.C., o
filósofo Empédocles propôs uma teoria influente,
postulando que toda a matéria seria formada pela
combinação de quatro "raízes" ou elementos primordiais:
terra, ar, fogo e água. Essa visão foi posteriormente
adotada e expandida por Aristóteles, que associou a
cada elemento propriedades como quente, frio, seco e
úmido, dominando o pensamento ocidental por quase
dois milênios. Dentro dessa concepção, a água era vista
como uma substância fundamental, um elemento em si,
indivisível em componentes mais simples. Contudo, com
o advento do método científico a partir do século XVII e,
especialmente, com os trabalhos quantitativos de
químicos como Antoine Lavoisier no século XVIII, essa
concepção começou a ser desconstruída. Experimentos
como a eletrólise, por exemplo, demonstraram de forma
inequívoca que a água podia ser decomposta em dois
gases distintos, com propriedades próprias: o hidrogênio
e o oxigênio. Essa descoberta foi fundamental para
estabelecer a concepção moderna de elemento químico
(uma substância que não pode ser decomposta em
substâncias mais simples por meios químicos) e de
substância composta (formada pela combinação química
de dois ou mais elementos diferentes em proporções
fixas).
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, desenvolvida a partir de evidências experimentais, os cientistas propõem que a água é uma:
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, desenvolvida a partir de evidências experimentais, os cientistas propõem que a água é uma:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822525
Química
No contexto da formação de substâncias químicas, a
estabilidade das espécies atômicas é explicada, em
grande parte, pela Teoria do Octeto, a qual estabelece
que os átomos tendem a realizar ligações químicas,
sejam elas iônicas ou covalentes, com o objetivo de
adquirir uma configuração eletrônica semelhante à dos
gases nobres, caracterizada por oito elétrons na camada
de valência. Essa busca pela estabilidade depende de
diversas propriedades periódicas, como a
eletronegatividade, a energia de ionização e a
eletroafinidade, que variam entre os elementos e
determinam se um átomo terá maior tendência a perder,
ganhar ou compartilhar elétrons. Com base nessa teoria
e nas características atômicas de elementos
representativos da Tabela Periódica, analise as
afirmativas a seguir e, ao final, indique a sequência
correta, assinalando V, para as verdadeiras, e F, para as
falsas:
(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
(__) O Silício (Si), por possuir alta eletronegatividade, tem forte tendência a receber quatro elétrons para formar o ânion Si4-, atingindo assim a estabilidade segundo a Teoria do Octeto.
(__) O Cálcio (Ca), sendo um metal de baixa energia de ionização, tende a perder dois elétrons de sua camada de valência para formar o cátion Ca2+, alcançando uma configuração eletrônica estável.
(__) Na formação de um composto entre Cálcio (Ca) e Enxofre (S), o átomo de Enxofre, por sua elevada eletroafinidade, doa dois elétrons para o Cálcio, formando uma ligação covalente em que ambos os átomos compartilham um octeto.
(__) O átomo de Enxofre (S) pode atingir a estabilidade tanto ao ganhar dois elétrons, devido à sua alta eletroafinidade, quanto ao compartilhar dois elétrons para completar seu octeto.
Após análise, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta dos itens acima, de cima para baixo:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822524
Química
No desenvolvimento de materiais para a área da saúde,
a combinação de diferentes polímeros é frequentemente
utilizada para criar compósitos com propriedades
otimizadas. Um exemplo notável são os curativos
avançados para feridas crônicas, que requerem um
material estrutural, quimicamente inerte, e uma camada
com altíssima capacidade de absorção de exsudato
(líquidos liberados pela ferida). Para a camada
absorvente, é empregado um hidrogel à base de
poliacrilato de sódio, polímero que, quando em contato
com soluções aquosas, forma um gel capaz de reter
grandes volumes de líquido. A camada externa do
curativo, que oferece suporte mecânico e uma barreira
protetora, é fabricada com uma malha de polipropileno,
um polímero conhecido por sua alta resistência química
e inércia biológica. Um engenheiro de materiais, ao
redigir a ficha técnica do produto para submissão a
órgãos regulatórios, precisa classificar os polímeros
constituintes de acordo com o mecanismo de reação
pelo qual são sintetizados. Essa classificação é fundamental para o controle de qualidade e a
documentação do processo de fabricação.
Quanto ao método de preparação, os polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno são classificados como:
Quanto ao método de preparação, os polímeros poliacrilato de sódio e polipropileno são classificados como:
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822523
Química
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em
ordem crescente de número atômico, revelando uma
repetição periódica em suas propriedades físicas e
químicas. Essas tendências, como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variam de forma
previsível ao longo dos períodos e grupos. A
compreensão dessas propriedades é fundamental para
prever o comportamento químico dos elementos. Com
base na análise das tendências periódicas, assinale a
alternativa que apresenta uma afirmação correta.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822522
Química
A preparação de soluções com concentrações
específicas é uma rotina fundamental em laboratórios de
química. Frequentemente, soluções diluídas são
preparadas a partir de um estoque de reagentes mais
concentrados, um processo conhecido como diluição,
que envolve a adição de solvente a uma alíquota da
solução-estoque. Neste procedimento, a quantidade de
matéria do soluto permanece constante, enquanto o
volume da solução aumenta e, consequentemente, a
concentração diminui. Para realizar essa tarefa com
precisão, é crucial relacionar as diferentes formas de
expressar a concentração, como a porcentagem em
massa, a densidade e a molaridade. Com base nesses
princípios, analise o procedimento laboratorial descrito e
assinale a alternativa que indica o volume correto da
solução-estoque a ser utilizado.
No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.
No laboratório você dispõe de uma solução-estoque que apresenta 70%(m/m) de HNO3 e cuja densidade é 1,42 g cm-3. Calcule o volume dessa solução necessário para preparar 500 mL de uma solução diluída de HNO3(aq) 1,5 mol L-1.
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822520
Química
Durante a calibração de um sistema automatizado para
produção de fertilizantes nitrogenados, um técnico
supervisiona a síntese de amônia a partir de nitrogênio e
hidrogênio em um reator fechado. A reação entre os dois
gases ocorre em condições controladas de temperatura
e pressão, e a eficiência do processo depende da correta
proporção dos reagentes conforme a equação química
balanceada. Considerando que o controle da produção
exige o monitoramento preciso das quantidades de
matéria envolvidas em cada etapa, inclusive em termos
de mols, massa, volume e número de partículas, avalie
as interpretações quantitativas da reação e assinale a
alternativa correta.
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Reação de Síntese da Amônia (Processo de Haber-Bosch):
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
As relações entre os participantes dessa reação podem ser lidas das seguintes maneiras:
Em Proporção de Moléculas:
A nível microscópico, 1 molécula de gás nitrogênio reage com 3 moléculas de gás hidrogênio para formar 2 moléculas de amônia.
Em Proporção de Mols:
Para quantidades molares, 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mols de gás hidrogênio, produzindo 2 mols de amônia.
Em Proporção de Massa:
Considerando as massas molares, 28 gramas de gás nitrogênio reagem com 6 gramas de gás hidrogênio para produzir 34 gramas de amônia, o que demonstra a conservação da massa.
Em Proporção de Volume (CNTP):
Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, 22,4 litros de gás nitrogênio reagem com 67,2 litros de gás hidrogênio para formar 44,8 litros de amônia.
Em Proporção de Número de Partículas:
Utilizando a constante de Avogadro, 6,02 x 1023 moléculas de gás nitrogênio reagem com três vezes esse número de moléculas de gás hidrogênio (aproximadamente 18,06 x 1023 moléculas) para formar duas vezes esse número de moléculas de amônia (aproximadamente 12,04 x 1023 moléculas).
Ano: 2025
Banca:
IDCAP
Órgão:
FAESA
Prova:
IDCAP - 2025 - FAESA - Vestibular - Medicina - Segundo Semestre |
Q3822519
Química
No campo da fisiologia e da bioquímica, a glicose (C6H12O6) é a principal fonte de energia para as células
humanas. Através do complexo processo de respiração
celular, que em termos energéticos é análogo a uma
combustão completa, a glicose reage com o oxigênio
transportado pela hemoglobina para produzir dióxido de
carbono, água e, crucialmente, energia. Essa energia
liberada é utilizada para a síntese de ATP (trifosfato de
adenosina), a "moeda energética" que alimenta todas as
funções vitais, desde a contração muscular até a
transmissão de impulsos nervosos. Estudos
calorimétricos detalhados sobre o metabolismo celular
indicam que a oxidação da glicose no corpo libera uma
quantidade de energia de aproximadamente 1 x 10² kcal por cada mol de oxigênio (O2) consumido no processo.
Um paciente em recuperação metabólica está recebendo
uma dieta controlada que, ao longo de um dia, fornece
uma quantidade de carboidratos que, após a digestão e
absorção, equivale a 5 mols de glicose disponíveis para
a respiração celular. Para avaliar o balanço energético
diário deste paciente, o nutricionista precisa calcular a
energia total que será disponibilizada para o corpo a
partir dessa quantidade de glicose. Considerando a
reação de combustão completa da glicose como um
modelo preciso para a respiração celular, qual é a
energia total liberada, em kcal, a partir da metabolização
completa dos 5 mols de glicose?
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776529
Química
O papel sulfite, também chamado de
apergaminhado, offset ou simplesmente papel
ofício, tem esse nome em razão de que na sua
fabricação emprega-se o sulfito de sódio.
Quando este sal reage com ácido clorídrico,
tem-se a seguinte equação não balanceada:
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Na2SO3 + HCℓ → NaCℓ + H2O + SO2
Sabendo-se que são produzidos 44.8 L de gás sulfuroso medidos nas CNTP, a massa de cloreto de sódio juntamente formada é:
Dado: volume molar nas CNTP = 22.4 L/mol.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776528
Química
Numa dada temperatura, um pingente de
cromo, em formato de cubo, foi produzido após
um processo de eletrólise. Sabendo-se que a
aresta do cubo mede 1 cm e que na eletrólise
foi utilizada uma solução aquosa 0.2 mol/L de
nitrato de cromo (III) e aplicada uma corrente
de 42.0 A, determine o tempo necessário para
o processo.
Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.
Dado: densidade do cromo = 7.3 g/cm3 na dada temperatura.
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776527
Química
Considere o equilíbrio abaixo e analise
cada item,
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
(I) Ao reduzirmos o volume desse sistema, haverá menor produção de NO2(g).
(II) Ao adicionarmos mais N2O4(g) ao sistema, e este permanecendo com volume fixo, ocorrerá um favorecimento no sentido de formação do NO2(g).
(III) Ao adicionarmos NO2(g) ao sistema, mantendo-se o volume constante, ocorrerá menor produção de N2O4(g).
(IV) Ao aumentarmos o volume total do sistema, não haverá favorecimento do equilíbrio em nenhum sentido porque não há alteração na quantidade de mols dos participantes da reação.
Está(ão) correto(s):
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776526
Química
A substância inorgânica de prata maisimportante é, sem dúvida, o nitrato de prata,pelo fato de ser utilizado em vários processosde obtenção de outras substâncias. Essecomposto é muito aplicado em fotografia,xerografia, eletrodeposição química, emcomponentes de baterias e pilhas, na medicinae como catalisador. A reação de produção donitrato de prata pode ser representada por:
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ag(s) + HNO3(conc) → AgNO3(aq) + NO2(g) + H2O(ℓ)
Considerando a equação, é correto afirmar que
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776525
Química
Analise as seguintes afirmações referentes ao estudo da Química Orgânica:
(1) Em 1828, Friedrich Wӧhler sintetizou em laboratório, e sem a intervenção de qualquer organismo vivo, uma substância orgânica, derrubando assim a teoria da Força Vital.
(2) A isomeria é um importante fenômeno que ocorre na Química, em que dois ou mais compostos apresentam a mesma fórmula molecular. Quando apresentam essa condição, os compostos são chamados de isômeros, sendo um fenômeno que somente pode ocorrer na Química Orgânica.
(3) A Química Orgânica é a área que estuda as substâncias que têm átomos de carbono em sua composição.
(4) Uma substância orgânica de cadeia fechada, saturada, com um carbono terciário que tem cadeia com cinco átomos de carbono, apresenta fórmula molecular igual a C5H14.
Está(ão) correta(s) apenas:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q3776524
Química
Considere os seguintes processos:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
I “Desaparecimento” de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças.
II Enferrujamento de um prego.
III Acender um fósforo.
IV Acender uma lâmpada elétrica com filamento de tungstênio.
São processos químicos somente:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776398
Química
Um dos métodos mais usados em
laboratório para a obtenção de gás cloro é o da
reação de permanganato de potássio com
ácido clorídrico. A equação a seguir representa
a reação não balanceada que ocorre nesse
método.
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O
Para se obter 177.5 gramas de cloro, são necessários:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776397
Química
A célula de hidrogênio-oxigênio usada em cápsulas espaciais é chamada de célula a combustível alcalina, porque seu eletrólito é uma base. Ambos os eletrodos são de níquel, mas em algumas versões é utilizado um catalisador de platina. Embora seu preço impeça seu uso em muitas aplicações, as células a combustível alcalinas são as mais usadas na indústria aeroespacial, pois apresentam alta densidade de potência. Um problema é a reação do eletrólito básico com o dióxido de carbono do ar para formar carbonato de potássio, que entope as aberturas na placado eletrodo.
Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:
Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O(ℓ) + 4e-
Eletrólito: KOH(aq)
Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)
Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:
Nessa célula, ocorrem as seguintes semirreações:
Ânodo: 2H2(g) + 4OH-(aq) → 4H2O(ℓ) + 4e-
Eletrólito: KOH(aq)
Catodo: O2(g) + 4e- + 2H2O(ℓ) → 4OH- (aq)
Considerando as informações dadas, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776396
Química
Uma estudante coletou gás natural de
uma tubulação de gás de laboratório a 25 oC,
em um frasco de 250.0 cm3
, até que a pressão
atingisse o valor de 73.5 kPa. A estudante
determinou, portanto, que a amostra do gás
pesava 0.118 g a uma temperatura de 25 oC.
Considerando-se os dados apresentados e
sabendo-se que o valor de R, nesse caso, é
8.31 kPa dm3mol-1K
-1
, a massa molar do gás
será, aproximadamente, igual a:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776395
Química
Uma amostra de um analgésico, um
ácido monoprótico C9H8O4, foi analisada como
aspirina por meio de uma titulação com uma
base. Uma amostra de 0.500 g da droga
consumiu 21.5 cm3 de uma solução 0.10 M de
NaOH.
O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é:
O percentual em massa de aspirina, na amostra analisada, é:
Ano: 2025
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2025 - CEDERJ - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q3776394
Química
O SO2 atmosférico, produzido pela queima de combustíveis de alto teor de enxofre, é um sério problema de poluição do ar. A quantidade de SO2 no ar pode ser determinada borbulhando-se o ar através de uma solução ácida de KMnO4 que oxida o SO2 a SO42-.Em uma análise típica, 500.0 dm3 de ar, comum a densidade de 1.20 g/dm3, são passados através da solução de KMnO4 e 1.50x10-5 molde KMnO4 são reduzidos a Mn2+.
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
A reação balanceada que ocorre é:
2MnO4- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
Considerando essa informação, a concentração de SO2 em ppm (partes por milhão) é:
Q3754101
Química
Considere a seguinte reação química hipotética, que ocorre em fase gasosa:
2X(g) + W(g) → Y(g) + Z(g).
Um reator de volume fixo e temperatura constante foi alimentado com 36 atm de uma mistura gasosa composta de X, W e uma substância inerte I, na proporção molar X:W:I igual a 3:2:1. Assinale a alternativa que apresenta a pressão interna no reator (em atm) quando 75% do reagente W forem consumidos.
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