Questões de Vestibular Sobre química
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Uma das principais estratégias para a produção de gás hidrogênio é a reforma a vapor do metano, representada pela reação:
Essa reação é conduzida em temperaturas entre 700 e 1000 ºC, na presença de catalisadores.
Para aumentar o rendimento em hidrogênio, utiliza-se também a reação de deslocamento gás–água, também na presença de catalisadores:
Com base nessas informações, é correto afirmar que(,)
Quatro átomos neutros diferentes, representados hipoteticamente pelas letras A, D, E, G e H, apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
A partir das informações que essas configurações eletrônicas fornecem em relação à localização na tabela periódica e às propriedades periódicas, é correto afirmar que o elemento químico
Uma molécula pode ser descrita como um grupo de pelo menos dois átomos ligados entre si por ligação covalente.
Dentre as descrições das moléculas CH4 , NH3 , H2O, CO2 e HCl apresentadas a seguir, está correta apenas a indicada em:
"As propriedades dos isótopos pesados e ricos em nêutrons são pouco conhecidas devido às dificuldades em sintetizar esses núcleos. Agora, Toshitaka Niwase, da Organização de Pesquisa em Aceleradores de Alta Energia (KEK), no Japão, e seus colegas ajudaram a preencher essa lacuna de conhecimento. Os pesquisadores determinaram diretamente as massas de 19 desses isótopos, incluindo um isótopo de urânio anteriormente não detectado: 241U."
WILKINSON, Ryan (Disponível em: https://physics.aps.org/articles/v16/ s40. Acesso em 15/09/2025).
A partir da reportagem, que apresenta a descoberta do isótopo 241U, é correto afirmar que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons presente, respectivamente, em átomo neutro desse isótopo é:
Um estudante em um laboratório de química analisou duas amostras com massas conhecidas de zinco em pó e carvão em pó denominadas como amostra 1 e amostra 2, respectivamente. O objetivo do experimento foi observar a inflamabilidade dos materiais na exposição ao ar e ao fogo, mensurando as massas antes e depois da queima. Para a amostra 1, o estudante observou que o zinco metálico em pó, após exposto ao oxigênio do ar, inflamou-se gerando um produto com massa maior ao da amostra inicial. Já para a amostra 2, o estudante observou que o carvão em pó se inflamou após ser exposto à chama, gerando um produto com massa menor ao da amostra inicial.
Baseando-se nas leis que regem as reações químicas, uma conclusão formulada corretamente pelo estudante está indicada em:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
De acordo com as leis ponderais da química, essa reação ocorre na proporção de 1:4 (um para quatro), ou seja, para cada grama de metano, são necessários 4 gramas de oxigênio para que esses reagentes se convertam totalmente nos produtos gás carbônico e água.
Se 16 g de metano forem utilizados em uma reação, a massa total dos produtos dessa reação, em gramas, será igual a
O ar atmosférico apresenta em sua composição vários gases, conforme indica a tabela a seguir:
Considerando os dados da tabela, verifica-se que, com relação à classificação química e às características específicas,
Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada _______. A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz ________ e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco _______ , conhecidas como ________. Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação deter gente de sais presentes na bile.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas.
Examine as seguintes equações de reações químicas:
Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números
Essa reação química é
Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais forma dos pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:
1. NaCl
2. Na(CH3COO)
3. NH4 (CH3COO)
4. NH4 Cl
Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal.
Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mol, de íons Mn2+ igual a
O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura.
Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm3, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,
Observe a figura seguir.
Após certo tempo em operação, foi observada a formação de 89,6 mL de gás, medido nas CNTP, no ânodo da cuba A. Nesse mesmo intervalo de tempo houve a deposição de 472,0 mg do metal X no cátodo da cuba B.
A partir do observado no experimento é possível prever que o metal X é o
O raio iônico define o tamanho da espécie química resultante do ganho ou da perda de elétrons, distinguindo-se do seu raio atômico. Contudo, tal como no átomo neutro, o raio iônico de um cátion ou ânion está baseado em sua carga nuclear, seu número de elétrons e pela quantidade de camadas eletrônicas ocupadas.
A seguir, apresenta-se uma tabela com os raios iônicos (em angstrom, Å) dos elementos dos grupos 1, 2, 16 e 17, localizados no segundo e terceiro períodos da Tabela Periódica.
A substância formada pela união dos elementos IV e V deve possuir fórmula
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia de outras reações. Considere as seguintes equações termoquímicas:
A variação de entalpia, em kJ, para a síntese do cloreto de alumínio apresentada é
Observe a sequência reacional a seguir, em que A, B e C representam compostos orgânicos.
Acerca dessa sequência, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.
( ) A reação que forma o composto A é classificada como substituição nucleofílica.
( ) O composto B é o ácido butanoico.
( ) O composto C é um álcool terciário.
As afirmativas são, respectivamente,
Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir.
A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,
O ácido linoleico é um ácido monocarboxílico que contém dezoito átomos de carbono distribuídos em uma cadeia acíclica e normal. Sua estrutura possui duas insaturações em C9 e C12, ambas na conformação cis.
Assinale a opção que apresenta a estrutura que melhor representa a substância descrita.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas observadas na substância encontrada pelos cientistas brasileiros.
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