Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q4204800
Química
Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico,
é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução
aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
Q4204799
Química
Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma
mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral Cn
H2n+2:
Fórmula molecular média: C12H26
Massa molar média: 170 g/mol
Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg
Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de
Fórmula molecular média: C12H26
Massa molar média: 170 g/mol
Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg
Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de
Q4204798
Química
No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido
(VMP), destacado na portaria MS n°
2.914/2011, que dispõe
sobre normas e padrão de potabilidade da água para consumo humano, relacionado com os fluoretos, é de 1,5 mg de
F− por litro de água.
(Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de
(Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de
Q4204796
Química
A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na2
CO3), é um produto
de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso
(CO2) é borbulhado em uma solução aquosa que contém
amônia (NH3) e cloreto de sódio (NaCl), de acordo com a
reação:
A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO3 (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na2 CO3 (s).
Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a
A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO3 (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na2 CO3 (s).
Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a
Q4162999
Química
Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L-1 de sulfato de cobre II, conforme
apresentado na figura abaixo.
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
Q4162998
Química
As seguintes misturas foram preparadas.
A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água
B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água
C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água
D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água
Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é
A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água
B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água
C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água
D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água
Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é
Q4162997
Química
Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte
modelo teórico.
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Q4162996
Química
Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois
substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona
como uma bateria recarregável, que, no lugar de eletricidade, é carregado com luz solar e, no
momento necessário, libera energia na forma de calor.
A figura abaixo mostra como o sistema funciona.
O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.
Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que
O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.
Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que
Q4162995
Química
Para higienização de superfícies, pode-se
utilizar uma solução de hipoclorito de sódio,
NaClO, a 0,5%, deixando-a agir por 1 minuto.
Para preparar essa solução, deve-se utilizar
230 mL de solução de água sanitária a 2,0% e
diluir com água filtrada para preparar 1L de
solução. Após, colocar em um borrifador e
deixar em local sem incidência de luz para
evitar a diminuição da concentração de cloro
ativo na solução.
O valor aproximado da concentração, em mol.L-1, da solução de água sanitária a 2,0% é de
O valor aproximado da concentração, em mol.L-1, da solução de água sanitária a 2,0% é de
Q4162994
Química
Considerando a existência de isômeros
geométricos, o número possível de alcenos
com fórmula molecular C11H14, que, por reação
de hidrogenação catalítica, levam à formação
do n-pentilbenzeno, é de
Q4162993
Química
Benjamin List e David MacMillan receberam o Prêmio Nobel de Química 2021 pelo desenvolvimento
da organocatálise assimétrica, que usa pequenas moléculas orgânicas como catalisadores no lugar de
catalisadores tradicionais como enzima e organometálicos. No ano de 2000, List e colaboradores
publicaram o primeiro exemplo de condensação aldólica assimétrica intramolecular catalisada por
L-prolina, cuja reação está mostrada abaixo.
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Em relação a essa reação, considere as seguintes afirmações.
I - O grupo aldeído está presente no reagente B, enquanto a hidroxila alcoólica está presente no catalisador (L-prolina) e no produto C.
II - L-prolina é um aminoácido que contém um anel heterocíclico.
III- A combustão completa de uma mistura de um mol de A e um mol de B gera a mesma quantidade de CO2 e água que a combustão completa de um mol de C.
Quais estão corretas?
Q4162992
Química
Molnupiravir (molécula apresentada abaixo) é uma droga sintética, que interfere na ação das enzimas
que fazem parte do processo de replicação do vírus Sars-CoV-2. Em um estudo ainda em andamento,
o molnupiravir reduziu em aproximadamente 50% o risco de hospitalização ou morte, quando
administrado até o quinto dia de sintomas da doença.
Sobre essa molécula, é correto afirmar que apresenta
Sobre essa molécula, é correto afirmar que apresenta
Q4162991
Química
O clorito de sódio é um composto químico muito utilizado no branqueamento da polpa celulósica e na
manufatura de ceras, vernizes e esmaltes.
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Sobre esse composto químico, considere as seguintes afirmações.
I - O ânion clorito possui 20 elétrons de valência.
II - O clorito de sódio, ao reagir com excesso de gás cloro, produz dióxido de cloro gasoso e cloreto de sódio.
III- O clorito de sódio, ao ser dissolvido em água, forma uma solução cujo pH indica que o meio é alcalino.
Quais estão corretas?
Q4162990
Química
Júlio Verne publicou, em 1865, Da Terra à Lua (De la Terre à la Lune), que traz uma aventura inusitada
para a época, enviar um objeto à Lua a partir de um tiro de canhão. Para o sucesso da missão, um
dos desafios era o problema do ar a bordo do projétil, afinal o oxigênio seria consumido, e o ambiente
ficaria saturado de gás carbônico. Júlio Verne tinha grandes conhecimentos de Física e Química para
a época, e a solução proposta foi utilizar dois processos químicos: aquecimento de clorato de potássio
(KClO3) para produzir O2 e exposição de potassa cáustica (KOH) para absorver CO2. Segundo a ficção,
seriam necessários cerca de 3,2 kg de oxigênio por dia para cada tripulante da nave.
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
A quantidade de clorato de potássio necessário para produzir 3,2 kg de oxigênio é de aproximadamente
Q4162989
Química
O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido
empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico
com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é
uma dessas abordagens.
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Q4162988
Química
A indústria automobilística tem usado aços formados por microligas de Nióbio, pois, além de garantir
a segurança do motorista, seu emprego demanda menor quantidade de aço na estrutura do
automóvel, tornando-o mais leve e consequentemente reduzindo o consumo de combustível.
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
BRUZIQUESI, C. G. O. et al. Nióbio: um elemento químico estratégico para o Brasil. Química Nova [online]. 2019, v. 42, n. 10, p. 1184-1188. Disponível em: <http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/v42n10a07.pdf>. Acesso em: 09 nov. 2021.
A vantagem do uso das microligas de Nióbio em aço, em relação à segurança automobilística, deve-se às propriedades de
Q4162987
Química
Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de
nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário
do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela
cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a
primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e
única pessoa a receber a láurea duas vezes em
diferentes áreas da ciência, um de Física
(1903), pelas descobertas no campo da
radioatividade, e outro de Química (1911), pela
descoberta dos elementos químicos Rádio e
Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène JoliotCurie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a
ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da
radioatividade artificial, tornando a família
Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até
hoje.
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Q4162986
Química
Microplásticos são partículas de polímeros que
apresentam menos de cinco milímetros de
comprimento e causam grande impacto ao
meio ambiente, principalmente em sistemas
aquáticos.
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a
Para isolar microplásticos de comprimento entre 1 e 3 mm e densidade entre 0,8 e 1,3 g.cm-3 de um leito de rio, o processo de separação mais adequado é a
Q4150024
Química
A figura representa uma sequência de reações que ocorrem
para a formação de um ácido carboxílico.
Os compostos 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Os compostos 1 e 2 pertencem, respectivamente, às funções orgânicas
Q4150023
Química
Ao se borbulhar o gás cloro (Cl2
) em água (H2
O), forma-se
o ácido clorídrico (HCl) e o ácido hipocloroso (HClO), como
representado na equação de reação.
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
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