Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092744
Química
Considere as propriedades físico-químicas dos compostos X, Y e Z apresentadas no quadro a seguir.
Com base no quadro, a natureza da ligação química mais provável para os compostos X, Y e Z é, respectivamente, _________, _________ e _________.
Com base no quadro, a natureza da ligação química mais provável para os compostos X, Y e Z é, respectivamente, _________, _________ e _________.
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092743
Química
Suturas cirúrgicas feitas com fio de poliéster Lactomer™
são absorvidas pelo tecido do corpo humano em cicatrização em um curto período, apresentando a vantagem
de não ser necessária sua remoção. O poliéster citado
é um polímero sintético biodegradável obtido por meio
da polimerização dos compostos A e B:
Sobre as estruturas químicas dos compostos A e B, afirma-se:
I. O composto A apresenta quatro ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico. II. O composto A apresenta oito ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico. III. O composto B apresenta cinco ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e cetona. IV. O composto B apresenta onze ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico.
Estão corretas apenas as afirmativas
Sobre as estruturas químicas dos compostos A e B, afirma-se:
I. O composto A apresenta quatro ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico. II. O composto A apresenta oito ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico. III. O composto B apresenta cinco ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e cetona. IV. O composto B apresenta onze ligações sigma, uma ligação pi e os grupos funcionais álcool e ácido carboxílico.
Estão corretas apenas as afirmativas
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092742
Química
Em relação aos medicamentos de liberação controlada,
é desejável que a reação de absorção no organismo
aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a
ação se mantenha uniforme por um período de tempo
específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092741
Química
O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na
Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente
abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade,
sendo substituído por substâncias anestésicas mais
adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela
reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092740
Química
O álcool em gel recomendado para higienização das
mãos no combate ao coronavírus SARS-CoV-2 é
constituído essencialmente por álcool etílico, água e
agentes espessantes para dar a consistência do produto. Para que atue como antisséptico, o álcool em gel
deve apresentar uma concentração em álcool etílico
(CH3CH2OH) de 70% m/m. Sabendo que a densidade
do álcool etílico é 0,789 g mL-1, a concentração em
mol L-1 desse composto é, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092739
Química
Uma célula nervosa transmite um sinal elétrico por meio de um mecanismo de transporte de
íons sódio para fora da membrana celular e de íons
potássio para dentro da membrana celular. As configurações eletrônicas para os íons Na+ e K+ são,
respectivamente, __________________.
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073479
Química
Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba
óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura
desses três materiais e a coloca, juntamente com um
pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a
mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro
decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do
meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na
sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela,
eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam
que as densidades estão na ordem
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073477
Química
Um artigo – publicado no volume 70 da Revista Instituto
Adolfo Lutz, de 2011 – relata que, na obtenção do tucupi, a
manipueira recém-extraída apresentou uma concentração
de 227,8 mg/L de cianeto total e 46,6 mg/L de cianeto livre.
Após a fermentação, a concentração de cianeto total foi de
37,1 mg/ml enquanto que a de cianeto livre foi de 8,9 mg/L.
Quanto aos demais parâmetros do tucupi, os valores
encontrados foram: pH=3,6 e acidez total titulável=12,3
meq NaOH/100 mL. Assim, pode-se concluir que o tucupi é
um líquido que apresenta um caráter
Q4204802
Química
Considere a estrutura do polímero conhecido pela sigla PET (polietilenotereftalato).
O exame dessa estrutura mostra que o PET é
Q4204801
Química
O óxido de cério (CeO2), utilizado em catalisadores automotivos, é obtido pela reação entre cério metálico e oxigênio. Nessa reação, o número de oxidação do cério varia
de ________________ para _______________, sendo, portanto, o agente _______________.
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por
Q4204800
Química
Quando cianeto de hidrogênio, um gás extremamente tóxico,
é borbulhado em água, ocorre a produção de uma solução
aquosa de ácido cianídrico, que se ioniza conforme a equação:
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
Uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido cianídrico apresenta pH = 5 na temperatura de 25 ºC. A partir desse dado, pode-se estimar o valor da constante Ka desse ácido nessa temperatura. Esse valor é, aproximadamente,
Q4204799
Química
Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma
mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral Cn
H2n+2:
Fórmula molecular média: C12H26
Massa molar média: 170 g/mol
Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg
Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de
Fórmula molecular média: C12H26
Massa molar média: 170 g/mol
Poder calorífico aproximado: 45000 kJ/kg
Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de
Q4204798
Química
No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido
(VMP), destacado na portaria MS n°
2.914/2011, que dispõe
sobre normas e padrão de potabilidade da água para consumo humano, relacionado com os fluoretos, é de 1,5 mg de
F− por litro de água.
(Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de
(Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)
Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de
Q4204796
Química
A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na2
CO3), é um produto
de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso
(CO2) é borbulhado em uma solução aquosa que contém
amônia (NH3) e cloreto de sódio (NaCl), de acordo com a
reação:
A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO3 (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na2 CO3 (s).
Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a
A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO3 (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na2 CO3 (s).
Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3 (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO3 (s) é a substância iônica que apresenta a
Q4162999
Química
Foi colocada uma placa de zinco em uma solução de 1 mol.L-1 de sulfato de cobre II, conforme
apresentado na figura abaixo.
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
Considere as seguintes afirmações sobre esse experimento.
I - Uma reação de deslocamento do tipo oxirredução provoca oxidação do zinco e redução do cobre.
II - A coloração azul diminui de intensidade, à medida que a reação ocorre, devido à concentração de íons sulfato na solução.
III- A reação global do processo pode ser representada por Zn0 (s) + 2 Cu+(aq) → Zn2+(aq) + Cu20 (s).
Quais estão corretas?
Q4162998
Química
As seguintes misturas foram preparadas.
A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água
B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água
C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água
D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água
Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é
A = 1 mol de ácido acético + 1 litro de água
B = 1 mol de ácido clorídrico + 1 litro de água
C = 1 mol de hidróxido de alumínio + 1 litro de água
D = 1 mol de hidróxido de sódio + 1 litro de água
Em relação às soluções obtidas, a ordem crescente de pH é
Q4162997
Química
Uma professora, ao introduzir o conceito de energia de ativação, projetou em sua aula o seguinte
modelo teórico.
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Adaptado de: MARTORANO, S. A. A. A transição progressiva dos modelos de ensino sobre cinética química a partir do desenvolvimento histórico do tema. 2012. Tese (Doutorado em Ensino de Química) Ensino de Ciências (Física, Química e Biologia), Universidade de São Paulo, São Paulo, 2012. Disponível em: <https://www.teses.usp.br/teses/disponiveis/81/81132/tde-25022013-124601/en.php>.Acesso em: 16 nov. 2021. p. 295.
As teorias que sustentam esse modelo teórico, para explicar a influência de certos fatores na velocidade de uma reação química, são as
Q4162996
Química
Cientistas desenvolveram um composto orgânico líquido (NBD1 = norbornadieno com dois
substituintes na mesma dupla ligação), que foi chamado de combustível termo solar. Ele funciona
como uma bateria recarregável, que, no lugar de eletricidade, é carregado com luz solar e, no
momento necessário, libera energia na forma de calor.
A figura abaixo mostra como o sistema funciona.
O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.
Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que
O NBD1, na presença de luz solar, rearranja-se no quadriciclano (QC1), que pode ser armazenado por longo tempo. Quando necessário, QC1 é misturado com um catalisador, regenerando o NBD1. O NBD1 retorna para o painel solar, e o calor liberado na reação é usado para o aquecimento do sistema de água residencial.
Em relação, respectivamente, à reação de rearranjo do norbornadieno no quadriciclano QC1 (NBD1→ QC1) e à reação de rearranjo do quadriciclano em norbornadieno (QC1 → NBD1), é possível afirmar que
Q4162995
Química
Para higienização de superfícies, pode-se
utilizar uma solução de hipoclorito de sódio,
NaClO, a 0,5%, deixando-a agir por 1 minuto.
Para preparar essa solução, deve-se utilizar
230 mL de solução de água sanitária a 2,0% e
diluir com água filtrada para preparar 1L de
solução. Após, colocar em um borrifador e
deixar em local sem incidência de luz para
evitar a diminuição da concentração de cloro
ativo na solução.
O valor aproximado da concentração, em mol.L-1, da solução de água sanitária a 2,0% é de
O valor aproximado da concentração, em mol.L-1, da solução de água sanitária a 2,0% é de
Q4162994
Química
Considerando a existência de isômeros
geométricos, o número possível de alcenos
com fórmula molecular C11H14, que, por reação
de hidrogenação catalítica, levam à formação
do n-pentilbenzeno, é de
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