Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375696
Química
Em novembro de 1783, na presença do rei
Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi
realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em
um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico
francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746
– 1823), famoso por seus experimentos com
balões, foi responsável pelo segundo vôo usando
um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio,
recém descoberto à época. Mesmo apresentando
grande risco de explosão, porque esse gás é
altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o
hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
Imaginando-se que, para geração do hidrogênio,
Charles usou cerca de 240,0 litros de solução
aquosa de ácido clorídrico de concentração
12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro,
através da reação química representada pela
equação:
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
Dados:
Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0; R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases); T (K) = T(ºC) + 273.
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375693
Química
Um professor de química, em uma aula sobre
ácidos e determinação de pH (potencial
hidrogeniônico), resolveu diferenciar sua aula
utilizando um rótulo de vinagre comercial, que
continha a seguinte informação:
Concentração de ácido acético: 6,0% m/V
Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:
Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:
Concentração de ácido acético: 6,0% m/V
Ao explicar que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (ácido etanóico), o professor deixou o seguinte questionamento valendo um ponto na média: “Qual o pH do vinagre?” As seguintes informações foram fornecidas pelo professor:
Assim, ganhará o ponto o aluno que responder que o pH é aproximadamente:
Ano: 2011
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Prova:
UFAC - 2011 - UFAC - Vestibular - PRIMEIRO DIA - CADERNO A |
Q1375692
Química
Nos aparelhos portáteis modernos, usados
com freqüência na atualidade, como filmadoras,
computadores, máquinas fotográficas digitais e
telefones celulares, as baterias de íons de lítio
vêm sendo cada vez mais utilizadas, porque
possuem inúmeras vantagens frente a outros
modelos, dentre eles as de níquel e cádmio e
níquel metal hidreto. Além de armazenarem
muito mais energia, as baterias de lítio
proporcionam um tempo maior de uso sem
recarga, são mais leves, não são afetadas pelo
efeito memória e podem ser recarregadas sem a
necessidade de esperar a descarga total. Isso sem
falar que ainda diminuem o risco ambiental,
principalmente quando comparadas às baterias
que contém cádmio, que é um metal pesado que
produz graves efeitos tóxicos aos organismos
vivos, mesmo em concentrações muito pequenas.
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
A figura a seguir, ilustra um esquema do processo eletroquímico que ocorre nas baterias de íons de lítio.
Sobre tais reações, pode-se dizer que:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375475
Química
O material estrutural utilizado pelas abelhas na construção da colmeia e dos favos de mel, rico em glicídios, é o palmitato de merecila, representado pela fórmula estrutural, um dos principais constituintes da cera de abelhas.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375472
Química
O triclosan, representado pela fórmula estrutural, é um inibidor da ação de micro-organismos, utilizado nos desodorantes e nos cremes dentais para impedir a proliferação de placas de bactérias.
A partir dessas considerações e da estrutura da molécula de triclosan, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375470
Química
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - FÍSICA, QUÍMICA e BIOLOGIA |
Q1375469
Química
O deslocamento do equilíbrio químico de um sistema é toda e qualquer alteração de velocidade de reação direta ou inversa, que provoca modificações nas concentrações de substâncias químicas e, consequentemente, leva a um novo estado de equilíbrio.
A aplicação desse conceito de deslocamento de equilíbrio químico ao sistema representado pela equação química permite corretamente afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365069
Química
As proteínas são nutrientes que participam da estrutura celular.
Ao serem ingeridas por mamíferos, são degradadas sob ação
de enzimas e do fluído gástrico e reaproveitadas pelo
organismo.
A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:
A partir dessas informações sobre o processo de aproveitamento desse nutriente, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365064
Química
Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
Ano: 2011
Banca:
UEFS
Órgão:
UEFS
Prova:
UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular Primeiro Semestre - Dia 3 |
Q1365062
Química
O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.
Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico
representado pela equação termoquímica permite afirmar:
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360301
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Sabendo que o tempo de meia-vida para o Polônio é de 138,4 dias, qual o tempo mínimo em que restará 1/16 da quantidade original de Polônio
em uma amostra?
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360296
Química
Texto associado
Texto III:
A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano
Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as
contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo
com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por
Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como
finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos
Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio
Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se
tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra
homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie
foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão
as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além
disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm)
em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
Átomos do elemento Rádio são encontrados em um mineral
denominado pechblenda (Óxido de Urânio), devido ao decaimento
radioativo do Urânio. Qual das alternativas abaixo apresenta as
radiações emitidas pelo Urânio-234 para obter o Rádio-226?
Ano: 2011
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2011 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1360289
Química
Texto associado
Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:
Texto I:
Matar ou morrer
Ao longo dos anos, tem-se tornado cada vez mais necessário aumentar a produtividade agrícola, visando à produção de alimentos. Já nos ambientes urbanos, o controle dos diversos tipos de pragas e insetos é fundamental para a garantia da saúde pública. Para esses fins, passou-se a utilizar, cada vez mais, não só fertilizantes, como também pesticidas, incluindo os inseticidas, herbicidas e fungicidas. Dentre os inseticidas, a Deltametrina é amplamente utilizada no controle de pragas de diversas culturas, no combate de insetos domésticos, dentre outros. O amplo uso da Deltametrina justifica-se por sua potente ação inseticida, toxicidade relativamente baixa em mamíferos e persistência limitada no meio ambiente. Algumas de suas características físicas e químicas estão listadas na tabela abaixo:
Julgue os itens a seguir em certo (C) ou errado (E) e assinale abaixo
a alternativa correta.
( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
( ) A Deltametrina contém a função Éster.
( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
( ) Na estrutura da Deltametrina existe o grupo químico C-Br-C, com o átomo de Bromo ligando dois átomos de Carbono.
( ) Existem dois anéis aromáticos e um anel de três membros na estrutura da Deltametrina.
( ) A Deltametrina contém a função Ácido Carboxílico.
( ) A Deltametrina contém a função Éster.
( ) A Deltaetrina possui sete ligações duplas entre átomos de Carbono.
Q1359484
Química
À pressão ambiente, o iodo tem ponto de fusão e de
ebulição superiores a 100oC. Um estudante colocou
iodo sólido em um frasco limpo, que foi
hermeticamente fechado. O frasco ficou em absoluto
repouso à temperatura ambiente. Após algum tempo,
notou-se a formação de cristais de iodo na tampa
do frasco devido à
Q1359483
Química
Um átomo X da família IIA e outro átomo Y da família
VIIA formarão um composto
Q1359482
Química
O átomo Q tem 36 nêutrons e é isóbaro do átomo R.
Considerando que R+2 é isoeletrônico do átomo Q,
identifique o número de nêutrons do átomo R.
Q1359481
Química
A separação do petróleo em várias frações é baseada
nas diferentes
Q1359480
Química
Na sequência, 
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
, X e Y devem ter, respectivamente, propriedade
Q1359479
Química
Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em
25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria
do NaCl na solução é aproximadamente igual a
Q1359478
Química
Para alguns cientistas, o cloro atômico proveniente de
certas substâncias, entre as quais as empregadas nos
propelentes em aerossóis, acelera a destruição da
camada de ozônio da atmosfera de acordo com o
seguinte mecanismo:
Por isso, o cloro atômico age como
Por isso, o cloro atômico age como
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