Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.054 questões
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349749
Química
Texto associado
O metano (CH4) é um gás que emana do interior
de minas de carvão e que se forma em pântanos e
nos aterros sanitários através da degradação
anaeróbica da matéria orgânica. Tratando-se da
estrutura molecular dos compostos orgânicos, o
metano tem uma representação espacial imaginária
na forma de um poliedro convexo P. Em relação ao
exposto, assinale o que for correto.
A combustão completa do gás metano forma
gás carbônico e água.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349744
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) 
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A adição de uma solução aquosa de nitrato de
chumbo II, Pb(NO3)2, ao sistema em equilíbrio,
intensifica o tom rosa da solução.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349743
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A constante de equilíbrio irá se alterar em caso
de adição de água ao sistema.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349742
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
Aquecendo-se o sistema em equilíbrio, a
coloração rosa irá se intensificar.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349741
Química
Texto associado
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Sobre isso, assinale o que for correto.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.
A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto em solução aquosa, como representado a seguir.
Dado: ∆H = +120 cal/mol (variação da entalpia do
processo abaixo)
[Co(H2O)6]
+2
(aq) + 4 Cl–1
(aq) [CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
[CoCl4]
+2
(aq) + 6 H2O(l)
(rosa) (azul)
Informação: O sal PbCl2 é praticamente insolúvel
em água à temperatura ambiente.
Sobre isso, assinale o que for correto.
A adição de uma solução aquosa de cloreto de
sódio, NaCl, ao sistema em equilíbrio,
intensifica o tom azulado da solução.
Ano: 2011
Banca:
UEM
Órgão:
UEM
Prova:
UEM - 2011 - UEM - Vestibular - PAS - Etapa 3 - Conhecimentos Gerais - Inglês |
Q1349723
Química
Texto associado
Estima-se que um, em cada 10 mil récem-nascidos,
seja portador da fenilcetonúria, uma doença
metabólica com transmissão genética autossômica
recessiva, caracterizada por erro no código
genético da enzima fenilalanina hidroxilase,
responsável pela metabolização do aminoácido
fenilalanina. Pode ser diagnosticada por meio da
triagem neonatal – “teste do pezinho”, obrigatório
por determinação de Lei Federal. Se não for
diagnosticada precocemente, o acúmulo de
fenilalanina no organismo pode ocasionar lesões
cerebrais, retardo mental e convulsões. A respeito
da fenilcetonúria, assinale o que for correto.
Considerando que a estrutura molecular da fenilalanina está representada na figura
pode-se concluir que sua fórmula química é C9 H11 NO2.
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346819
Química
Leia as informações contidas na tirinha
abaixo.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346818
Química
Leia o texto abaixo:
Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660°C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.
Texto adaptado: Tele-curso 2000, Química, Aula 24.
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Para reciclar sucata de alumínio, basta aquecê-la até a temperatura de fusão do alumínio, que é de 660°C. O alumínio derretido é transformado em lingotes, que são vendidos às indústrias que o usam. Às vezes, vem ferro junto com o alumínio. Para separá-lo, usa-se um ímã, antes de jogar a sucata de alumínio no forno de fusão. Quando a sucata de alumínio é de latas de refrigerante, a gente precisa prensar um monte de latas para formar um pacote menor. É que as latas são de alumínio muito fino e na temperatura do forno de fusão seriam atacadas pelo oxigênio do ar. O alumínio formaria óxido de alumínio e perderíamos todo o alumínio. Quando as latas estão prensadas, o oxigênio não chega lá tão facilmente e o alumínio derrete antes de ser atacado pelo oxigênio.
Texto adaptado: Tele-curso 2000, Química, Aula 24.
Do ponto de vista da Cinética, prensar as latas de alumínio diminui a velocidade da reação porque diminui
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346816
Química
A mineração do calcário no Rio Grande do
Norte, embora seja uma atividade que se
destaca no Setor da Economia Local,
gerando empregos, renda e crescimento
econômico para o Estado, também apresenta
vários riscos ambientais. A cal (óxido de
cálcio), que é obtida pela decomposição
térmica do calcário (fundamentalmente
carbonato de cálcio), mesmo apresentando
numerosas aplicações na Indústria, na
Agricultura, dentre outras, emite dióxido de
carbono para a atmosfera, conforme se
observa na equação a seguir, que representa
a decomposição do carbonato de cálcio.
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346814
Química
A quantidade de nitrogênio na água, sob suas
diversas formas compostas (orgânico,
amoniacal, nitritos e nitratos), pode indicar
uma poluição recente ou remota (menor ou
maior tempo de contaminação). O nitrogênio
segue um ciclo desde a formação de
compostos orgânicos, até a formação de
compostos com estados de oxidação 3-, 3+ e
5+ (estado de oxidação máximo).
Sendo assim, é possível avaliar-se o grau de poluição pela concentração e pelo número de oxidação do nitrogênio no composto presente na água, quando não existem outros efeitos de contaminação que não seja nitrogênio de origem orgânica.
Desejando-se tratar as águas contaminadas de quatro rios, com prioridade para o rio cujas águas apresentavam maior tempo de contaminação, foram realizados testes em amostras de água dos quatro rios, cujos resultados se mostram no Quadro abaixo:
De acordo com o texto e as informações do Quadro, pode-se afirmar que o rio a ter primeiramente suas águas tratadas, por apresentar o maior tempo de contaminação, é o identificado como
Sendo assim, é possível avaliar-se o grau de poluição pela concentração e pelo número de oxidação do nitrogênio no composto presente na água, quando não existem outros efeitos de contaminação que não seja nitrogênio de origem orgânica.
Desejando-se tratar as águas contaminadas de quatro rios, com prioridade para o rio cujas águas apresentavam maior tempo de contaminação, foram realizados testes em amostras de água dos quatro rios, cujos resultados se mostram no Quadro abaixo:
De acordo com o texto e as informações do Quadro, pode-se afirmar que o rio a ter primeiramente suas águas tratadas, por apresentar o maior tempo de contaminação, é o identificado como
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346812
Química
Leia o texto abaixo.
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa FAPESP Dez 2003. [Adaptado]
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346809
Química
Os aminoácidos, cujas propriedades
determinam muitas de suas funções nos
organismos vivos, são substâncias que dão
origem às proteínas, compostos essenciais
para a vida.
O composto representado abaixo corresponde a um aminoácido, comercialmente conhecido como “alanina”
De acordo com a estrutura desse composto e com os conceitos de ácido e de base de Bronsted e Lowry, a alanina pode apresentar
O composto representado abaixo corresponde a um aminoácido, comercialmente conhecido como “alanina”
De acordo com a estrutura desse composto e com os conceitos de ácido e de base de Bronsted e Lowry, a alanina pode apresentar
Ano: 2011
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - INGLÊS
|
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - 1º DIA - FRANCÊS |
COMPERVE - 2011 - UFRN - Vestibular - ESPANHOL - 1º DIA |
Q1346808
Química
No final do século XVIII, o cientista francês
Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o
“pai da química moderna” escreveu:
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346603
Química
Sobre as características peculiares de um composto orgânico que apresenta:
I. reatividade com NaHCO3, liberando gás;
II. reatividade com CH3OH, em meio ácido;
III. em meio aquoso apresenta pH menor que 7.
A partir dessas informações, pode-se dizer que este composto pertence à função orgânica:
I. reatividade com NaHCO3, liberando gás;
II. reatividade com CH3OH, em meio ácido;
III. em meio aquoso apresenta pH menor que 7.
A partir dessas informações, pode-se dizer que este composto pertence à função orgânica:
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346602
Química
O conjunto de duas células eletrolíticas em series é ligado a um gerador de corrente contínua,
conforme as informações:
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
1. A primeira célula (I) contém uma solução de AgNO3 entre dois eletrodos de prata;
2. A segunda (II) contém uma solução de um único sal de ouro (onde o nox do ouro é desconhecido) entre dois eletrodos de ouro.
Deixando a corrente passar durante certo tempo por este conjunto, observa-se que no catodo da célula (I) são depositados 1,079 g de prata, enquanto no catodo de célula (II) são depositados 0,657 g de ouro. Sabendo que no cátodo de cada célula ocorre somente um tipo de reação, qual das opções a seguir contém a afirmação FALSA em relação aos procedimentos e informações relacionados com a questão?
Dados: (1F = 96.500C).
Ano: 2011
Banca:
CEPS-UFPA
Órgão:
UFPA
Provas:
CEPS-UFPA - 2011 - UFPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 2ª Fase
|
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA - 2ª Fase - Espanhol |
UEPA - 2011 - UEPA - Vestibular - Prova Objetiva – 2ª Fase - Francês |
Q1346601
Química
Em um recipiente contendo solução aquosa 0,100 molar de CuSO4, são introduzidas duas chapas
de cobre de um mesmo lote. Uma das chapas (X) é ligada ao pólo positivo de uma bateria; a outra
chapa (Y) é ligada ao pólo negativo da mesma bateria. Durante a eletrólise não se observa
desprendimento gasoso. A partir dessa informação, qual a única afirmação FALSA?
Q1341798
Química
Texto associado
As seguintes equações químicas balanceadas representam
as combustões completas de alguns hidrocarbonetos.
CH4 + xO2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + yO2 → 2CO2 + 3H2O
C3H8 + zO2 → 3CO2 + 4H2O
Sobre essa situação, é correto afirmar que
a fórmula molecular de todos os hidrocarbonetos
apresentados é igual à fórmula mínima dos mesmos.
Q1341796
Química
Texto associado
As seguintes equações químicas balanceadas representam
as combustões completas de alguns hidrocarbonetos.
CH4 + xO2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + yO2 → 2CO2 + 3H2O
C3H8 + zO2 → 3CO2 + 4H2O
Sobre essa situação, é correto afirmar que
todos os hidrocarbonetos listados possuem cadeia
saturada.
Q1341795
Química
Texto associado
As seguintes equações químicas balanceadas representam
as combustões completas de alguns hidrocarbonetos.
CH4 + xO2 → CO2 + 2H2O
C2H6 + yO2 → 2CO2 + 3H2O
C3H8 + zO2 → 3CO2 + 4H2O
Sobre essa situação, é correto afirmar que
existem dois hidrocarbonetos isômeros que possuem
fórmula molecular C3H8.
Q1341793
Química
Texto associado
Alcanos, alcenos e alcinos apresentam, respectivamente, a fórmula geral:
12Cn 1H2n+2, 12Cn 1H2n e 12Cn 1H2n-2.
A partir dessas informações, assinale o que for correto.
Construindo-se uma sequência de números que
representam a quantidade total de átomos nos alcinos
de n = 2 até n =10, tem-se uma progressão
aritmética de razão r = 3.
Conheça nossos planos