Questões Vestibular de Química - Página 258

Q264805

Ano: 2012 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2 |

Q264805 Química

Considere a equação para a reação de obtenção do dióxido de nitrogênio:
2NO_(g) + O_2(g) → 2NO_2(g)

A tabela a seguir apresenta dados obtidos experimentalmente para determinação da cinética de reação do dióxido de nitrogênio à temperatura de 400^o C.
Imagem associada para resolução da questão

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A ordem global da reação é:

A

4

B

3

C

2

D

1

E

0

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Q264804

Ano: 2012 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2 |

Q264804 Química

A origem da entropia de um sistema está relacionada com a existência de estados (situações) mais prováveis. Durante uma reação química é possível estimar a variação da entropia molar padrão analisando a diferença entre a entropia dos produtos e dos reagentes.

Analise os processos a seguir:

I. oxidação de nitrogênio: N_2(g) + 2O_2(g) →2NO_2(g)

II. fotossíntese da glicose: 6CO_2(g) + 6H₂O_(g) → C₆H₁₂O_6(s) + 6O_2(g)

III. evaporação da água de roupas úmidas

IV. dissolução do sal: KNO_3(s) → K⁺ _(aq) + NO_{3 ^- (aq)}

Ocorre aumento de entropia durante os processos

A

III e IV apenas.

B

III apenas.

C

I e II apenas.

D

II e III apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q264803

Ano: 2012 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2 |

Q264803 Química

Ao entrar no ônibus para chegar à escola, um estudante sujou de graxa seu uniforme ao encostar-se na porta que tinha sido recém lubrificada. Na aula de Química, procurou saber como limpar aquela mancha. O professor respondeu com a seguinte informação: a graxa lubrificante é uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos, cuja solubilidade diminui com o aumento da polaridade do solvente. Dispondo de acetona (CH₃COCH₃), álcool comum (CH₃CH₂OH) e hexano(C₆H₁₄), o aluno verificou que a solubilidade da graxa nessas substâncias crescia na seguinte ordem:

A

Acetona, hexano e álcool

B

Hexano, álcool e acetona

C

Álcool, acetona e hexano

D

Àlcool, hexano e acetona

E

Hexano, acetona e álcool

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Q264802

Ano: 2012 Banca: COPESE - UFT Órgão: UFT Prova: COPESE - UFT - 2012 - UFT - Vestibular - Prova 2 |

Q264802 Química

Uma quantidade de 130,0 g de um ácido monocarboxílico R_ COOH (sendo R uma cadeia acíclica, normal e saturada) sofre neutralização total ao reagir com 56,0 g de hidróxido de potássio. A fórmula molecular do ácido é:

A

C₇H₁₄O₂

B

C₆H₁₁COOH

C

C₃H₆O₂

D

CH₃COOH

E

C₄H₈O₂

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Q264621

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264621 Química

A partir dessas informações e com base nos conhecimentos sobre compostos bioquímicos, é correto afirmar:

A

O arroz integral é constituído por aminoácidos e carboidratos.

B

O sódio é absorvido pelo organismo na forma elementar representada por Na(s).

C

O feijão é um alimento rico em lipídios obtidos na reação entre os aminoácidos essenciais.

D

As gorduras são glicídios saturados formados pela reação de ácidos carboxílicos e álcoois.

E

Os alimentos industrializados apresentam baixos teores de cloreto de sódio e de carboidratos.

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Q264620

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264620 Química

Considerando-se a estrutura da cafeína, estimulante encontrado no café, e a da nicotina, uma das substâncias responsáveis pela dependência associada ao uso de tabaco, é correto afirmar:

A

A cafeína pertence à classe das nitrilas de cadeia fechada saturada.

B

O grupo metil, na estrutura molecular da nicotina, está ligado ao grupo funcional da classe das amidas.

C

As fórmulas moleculares da cafeína e a da nicotina são representadas, respectivamente, por C₈ H₁₀ N₄ e C₁₀H₁₄ N₂.

D

A molécula de cafeína apresenta grupos carbonilas ligados aos átomos de nitrogênio que não possuem pares eletrônicos não ligantes.

E

Os átomos de carbono primários, nos grupos metil, nas estruturas moleculares da cafeína e da nicotina, são hibridizados sob a forma sp.

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Q264619

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264619 Química

Um dos desafios dos pesquisadores que trabalham no campo de Química é buscar a sustentabilidade. A maioria dos produtos químicos fabricados atualmente utiliza matérias-primas fósseis, como carvão, petróleo e gás natural. No entanto, é crescente a demanda por materiais obtidos de fontes renováveis. Assim, os derivados da cana-de-açúcar e os óleos vegetais vêm sendo cada vez mais usados como fonte de obtenção de compostos de carbono. (WONGTSCHOWSKI, p. 39.).

De acordo com essas informações, é correto destacar:

A

O petróleo é uma fonte não renovável de hidrocarbonetos e de energia.

B

A extração de carvão vegetal de minas profundas contribui para a erosão e o desgaste do solo.

C

Os óleos vegetais são constituídos por carboidratos e ésteres, que são fontes renováveis de energia.

D

A combustão de biomassa é uma alternativa viável para evitar a emissão de gás carbônico para o ar atmosférico.

E

O etanol, obtido da cana-de-açúcar, não emite poluentes atmosféricos, como o monóxido de carbono, mesmo na combustão incompleta.

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Q264618

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264618 Química

O ano de 2011 foi escolhido pela UNESCO e pela União Internacional de Química Pura e Aplicada, IUPAC, como o Ano Internacional da Química, em homenagem ao centenário do prêmio Nobel de 1911, recebido por Marie Curie, uma das responsáveis pela descoberta dos radionuclídeos polônio e rádio, cujas reações de desintegração nucleares estão representadas, respectivamente, pelas equações I e II.
Considerando-se as informações do texto e as equações que representam a desintegração dos radionuclídeos polônio e rádio, é correto afirmar:

A

O elemento representado por X, na equação I, é o isótopo 214 do polônio.

B

O número de partículas do núcleo do

é maior do que o do núcleo do átomo representado por X.

C

O poder de penetração da radiação z, representada na equação nuclear II, é maior do que o da partícula

D

O tempo de desintegração total de massa de 50,0g de uma amostra de qualquer elemento radioativo corresponde a sua meia-vida.

E

O rádio e o polônio são radionuclídeos utilizados no diagnóstico e no tratamento de doenças, sendo, portanto, inócuos à saúde.

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Q264617

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264617 Química

A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química.
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:

A

O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.

B

A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão

C

A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.

D

O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.

E

A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.

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Q264616

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264616 Química

Os processos de combustão do etanol, Imagem 009.jpg

utilizado como combustível em veículos, e da propanona, Imagem 010.jpg

solvente de tintas e vernizes, são representados, respectivamente, pelas equações termoquímicas I e II.
Considerando-se essas informações e a densidade do etanol igual a 0,8g.mL, é correto concluir:

A

O poder calorífico do etanol, em kJ.g^-1, é maior do que o da propanona.

B

As reações representadas pelas equações químicas são processos endotérmicos.

C

O etanol e a propanona são isômeros funcionais utilizados como fonte de energia.

D

A combustão de 6,0L de etanol libera uma quantidade de energia equivalente, aproximadamente, a 1,4.10⁵ kJ.

E

A combustão de massas iguais de etanol e de propanona libera a mesma quantidade de matéria de gás carbônico.

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Q264615

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264615 Química

Os indicadores ácido-base são substâncias químicas que, em solução aquosa, têm a propriedade de mudar de cor, na presença de íons H⁺ (aq) ou íon OH^-(aq) e identificar se uma solução aquosa é ácida ou básica, a exemplo de fenolftaleína e de tornassol, representados na tabela.
Considerando-se as informações do texto e os dados da tabela, é correto afirmar:

A

A solução incolor de vinagre torna-se avermelhada na presença de algumas gotas de fenolftaleína.

B

O leite de magnésia é a suspensão de cor branca que tinge de vermelho o papel de tornassol.

C

A solução aquosa de “sabão em pó”, após adição de fenolftaleína, fica róseo porque o pH desse sistema é menor que 7.

D

O papel de tornassol apresenta coloração azul quando em contato com uma solução obtida a partir da dissolução de bicarbonato de sódio, NaHCO₃(s), na água.

E

A análise de uma amostra de um refrigerante que, com a adição de fenolftaleína, permanece incolor indica que a concentração de íons H⁺(aq), nesse líquido, é inferior a 1,0.10^-7mol.L^-1.

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Q264614

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264614 Química

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

A

O nox de enxofre diminui de +2 para - 4 na equação química I.

B

O carbono é o agente oxidante, na equação química II porque recebe elétrons do íon Ni ²⁺.

C

A razão entre a quantidade de matéria do oxigênio e do carvão, na equação global que representa a obtenção do níquel é igual a 4.

D

A massa de uma tonelada de sulfeto de níquel(III) é suficiente para a obtenção de 800,0kg de níquel.

E

A proporção molar entre o sulfeto de níquel(III) e o monóxido de carbono, na equação global, é de 1:2.

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Q264613

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264613 Química

O amianto, utilizado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes é constituído por dióxido de silício, SiO2, e óxido de magnésio, MgO, dentre outras substâncias. Devido aos efeitos nocivos provocados, principalmente, sobre o aparelho respiratório, o amianto vem sendo substituído por outros materiais, na construção civil.
Considerando-se essas informações e as propriedades dos óxidos, é correto afirmar:

A

O dióxido de silício, na presença de água, comporta-se como óxido básico.

B

O amianto tem propriedades isolantes porque é constituído por óxidos anfóteros.

C

O MgO, ao reagir com o óxido de silício, SiO₂, forma um sal representado por Mg(SiO)₂.

D

A configuração eletrônica do íon magnésio, Mg ²⁺, e a do íon óxido, O^2-, é representada por [Ne].

E

A ligação química entre o oxigênio e o magnésio no MgO é semelhante à existente entre o oxigênio e o silício no SiO₂.

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Q264612

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264612 Química

Os avanços tecnológicos não seriam possíveis sem os conhecimentos científicos, a exemplo do desenvolvimento de estudos sobre a estrutura atômica da matéria desde o modelo atômico de J. Dalton até o Modelo Quântico e as aplicações desses conhecimentos em diversos campos da tecnologia. Considerando-se as informações do texto e os modelos atômicos desenvolvidos ao longo do tempo, é correto afirmar:

A

O modelo atômico de Dalton representa o átomo com um núcleo maciço, positivo e indivisível.

B

O experimento com lâminas de ouro permitiu a Rutherford a descoberta dos elétrons e das partículas alfa,

C

O átomo é eletricamente neutro porque nele o número de nêutrons é igual ou maior do que o número de prótons.

D

A configuração eletrônica em níveis de energia está associada ao número atômico que indica a quantidade de elétrons de um átomo.

E

A emissão de luz por um átomo de um elemento químico está relacionada às transições eletrônicas que ocorrem nos níveis de energia.

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Q264611

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264611 Química

Uma alimentação adequada fornece, entre outros nutrientes, sais minerais que contêm íons, a exemplo dos de cálcio, de magnésio e de zinco, necessários ao funcionamento do organismo.
Com relação à estrutura e às propriedades dos metais e seus íons, é correto afirmar:

A

O íon Ca²⁺apresenta raio iônico maior do que o do íon Mg ²⁺e do íon Zn ²⁺.

B

A configuração eletrônica do íon Zn ²⁺é representada por [Ar] 4s² 3d⁸ .

C

A eletronegatividade do zinco é menor do que a do cálcio e a do magnésio.

D

A primeira energia de ionização do magnésio é maior do que a do zinco.

E

O cálcio e o zinco apresentam propriedades semelhantes porque são elementos do mesmo período na Tabela Periódica.

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Q264610

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264610 Química

Considerando-se que os cilindros I e II estão à temperatura de 27ºC e que os gases contidos no seu interior, respectivamente, CO₂(g), N₂(g) e He(g), se comportam como ideais, é correto afirmar:

A

O número de moléculas existentes no cilindro I é, aproximadamente, 3,0.10²⁴ .

B

As massas contidas nos cilindros I e II são respectivamente, iguais a 66,0g e 30,0g.

C

A pressão interna registrada pelo manômetro do cilindro I é maior que a do cilindro II.

D

A pressão parcial exercida pelo gás nitrogênio é equivalente à metade da exercida pelo hélio, no cilindro II.

E

O aumento da temperatura ambiente provocará a diminuição da pressão interna dos gases dentro dos cilindros.

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Q264609

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264609 Química

A partir dessas informações, é correto concluir:

A

A água que forma os icebergs é uma solução saturada de cloreto de sódio.

B

O desprendimento de icebergs envolve um fenômeno químico exotérmico.

C

O aquecimento do planeta desfavorece a absorção de energia e o derretimento de icebergs.

D

Os icebergs são formados por moléculas de água que se mantêm unidas por ligações de hidrogênio.

E

O aumento da temperatura do planeta, pelo aquecimento global, provoca a ruptura das ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio das moléculas de água.

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Q264608

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264608 Química

O índice de desenvolvimento de uma cidade pode ser determinado pelo acesso da população ao saneamento básico e à água tratada.
De acordo com essa informação e considerando-se os processos utilizados no tratamento de água e de esgoto, é correto afirmar:

A

A filtração da água tem como finalidade remover as substâncias nocivas dissolvidas nesse líquido.

B

A matéria orgânica, existente nos esgotos, é oxidada na presença de oxigênio transformando-se em gás carbônico e água.

C

A construção de fossas para coletar dejetos residenciais constitui processo eficiente na substituição de redes coletoras de esgoto.

D

A degradação de material orgânico existente nos esgotos é um processo físico que ocorre na presença do íon hipoclorito,

E

A adição de agentes anticoagulantes, como o sulfato de alumínio, no tratamento da água tem a função de esterilizar a água contaminada.

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Q264607

Ano: 2012 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2012 - UNICENTRO - Vestibular - Química |

Q264607 Química

As substâncias químicas têm propriedades bem definidas e, eventualmente, duas substâncias diferentes podem possuir algumas propriedades iguais, mas não todas elas.
Considerando-se essas informações e os dados da tabela que representa algumas propriedades de substâncias químicas, é correto afirmar:

A

O bloco de ferro com volume 200,0cm³ tem massa, aproximadamente, de 1,8kg.

B

A mistura formada por água e enxofre é heterogênea com o enxofre ocupando a fase superior.

C

A temperatura de ebulição da água indica a quantidade de calor liberada dessa substância ao passar do estado líquido para o gasoso.

D

Os valores próximos das densidades do cloreto de sódio e do enxofre evidenciam que essas substâncias químicas possuem interações intermoleculares iguais.

E

A maior temperatura de fusão do ferro, em relação à do cloreto de sódio revela que as interações entre os átomos de ferro são mais intensas que entre os íons Na⁺ e Cl ^-.

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Q263203

Ano: 2012 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: UNB Prova: CESPE - 2012 - UNB - Vestibular - Prova 2 |

Q263203 Química

Texto associado

Os sais de ácidos carboxílicos obtidos a partir da reação de
saponificação dos óleos vegetais são utilizados como sabões.
Entretanto, em regiões cujas águas são ricas em metais
alcalinoterrosos (chamadas águas duras), principalmente Ca²+ eMg ²⁺, os sabões perdem eficiência devido à baixa solubilidade dos
sais orgânicos desses metais, o que causa a precipitação.

Com base nessas informações e considerando as soluções ideais,
julgue os itens 148 e 149 e assinale a opção correta no item 150, que
é do tipo C.

A região da Andaluzia, na Espanha, é reconhecida internacionalmente por um de seus pratos típicos: a paella. Seus moradores atribuem a ótima qualidade das paellas ali produzidas à elevada dureza das águas da região. A explicação mais plausível para esse fato, do ponto de vista científico, é a de que a elevada dureza

A

aumenta a temperatura de ebulição da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.

B

diminui a temperatura de ebulição da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.

C

aumenta a capacidade calorífica da água e, portanto, aumenta a temperatura de cozimento da paella.

D

diminui a capacidade calorífica da água e, portanto, diminui a temperatura de cozimento da paella.

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Questões de Vestibular Sobre química

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