Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q524645
Química
Soluções salinas para lavagem nasal podem ser obtidas a partir da água do mar purificada, microfiltrada e diluída. Na embalagem de uma dessas soluções é observada a seguinte composição:
Água do mar = 32 mL Água purificada = 68 mL
Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL−1, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a
Água do mar = 32 mL Água purificada = 68 mL
Considerando que a água do mar contém salinidade média de 3,5% (m/V) e que sua densidade é de 1,0 g.mL−1, a salinidade da solução para lavagem nasal, em porcentagem (m/V), é, aproximadamente, igual a
Q524644
Química
Em fase de crescimento, as árvores sugam grandes quantidades de CO2 da atmosfera: um hectare de vegetação é capaz de absorver de 150 a 200 toneladas de CO2. (Revista Galileu, agosto de 2013. p. 57)
De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO2, nas CATP, que pode ser retirado da atmosfera, em m3, corresponde a, aproximadamente, Dados: Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g . mol−1
De acordo com o texto, para cada hectare de vegetação em fase de crescimento, o volume máximo de CO2, nas CATP, que pode ser retirado da atmosfera, em m3, corresponde a, aproximadamente, Dados: Volume molar de qualquer gás, nas CATP = 25 L . mol-1 Massa molar do CO2 = 44 g . mol−1
Q524643
Química
Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO2), como provou seu enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18.
(Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13)
A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
Dado: Massas molares (g . mol−1):
O = 16 Si = 60
(Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13)
A porcentagem, em massa de silício, na sílica é de:
Dado: Massas molares (g . mol−1):
O = 16 Si = 60
Q524642
Química
Pierre Haenecour, da Washington University, em St. Louis, e seus colegas analisaram dois meteoritos recolhidos na Antártida
em 2003. Os pesquisadores descobriram que os dois contêm grãos pressolares de sílica, ou dióxido de silício (SiO2), como provou seu
enriquecimento em um isótopo pesado do oxigênio, conhecido como oxigênio−18.
(Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13)
Os isótopos oxigênio−18 e oxigênio−16 possuem, necessariamente,
(Adaptado Revista Scientific American Brasil, agosto de 2013. p. 13)
Os isótopos oxigênio−18 e oxigênio−16 possuem, necessariamente,
Q524641
Química
O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico usado em odontologia.
Massa molar = 128,5 g/mol
O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Massa molar = 128,5 g/mol
O número de moléculas existente em 0,257 mg desse corante é: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1
Q524640
Química
O composto representado abaixo é um poderoso antisséptico
usado em odontologia.
Massa molar = 128,5 g/mol
Esse composto
I. possui anel aromático.
II. apresenta a função fenol.
III. forma ligações de hidrogênio com a água.
Está correto o que se afirma em
Massa molar = 128,5 g/mol
Esse composto
I. possui anel aromático.
II. apresenta a função fenol.
III. forma ligações de hidrogênio com a água.
Está correto o que se afirma em
Q524639
Química
Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o
índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada
ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos
nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz
de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O
fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas
por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes
gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO2),
o dióxido de enxofre (SO2) e o dióxido de nitrogênio (NO2) se
misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar
a chuva de outras cidades.
(Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância
(Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
Para elevar o pH da água da chuva, pode-se adicionar a substância
Q524638
Química
Chuva ácida é toda chuva que tem pH abaixo de 7, o índice normal da água. Ao pé da letra, toda chuva é considerada ácida, já que sempre existe alguma concentração de ácidos nas torrentes. Quando o pH é 5,6 ou menos, ela se torna capaz de matar peixes, destruir o solo e corroer materiais sólidos. O fenômeno ocorre porque as nuvens não são formadas apenas por vapor d’água, mas também por gases diversos. Os componentes gasosos da poluição, como o dióxido de carbono (CO2), o dióxido de enxofre (SO2) e o dióxido de nitrogênio (NO2) se misturam à água e podem, inclusive, viajar com o vento e contaminar a chuva de outras cidades.
(Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH− igual a
Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10−14
(Adaptado: Revista Mundo Estranho, setembro de 2013. p. 49)
O índice normal da água, ou seja, pH = 7, a 25 °C, corresponde à concentração de íons OH− igual a
Dado: Kw, a 25 °C = 1,0 × 10−14
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391168
Química
Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391167
Química
A matriz energética brasileira tem se diversificado bastante nos últimos anos, em razão do aumento da demanda de energia, da grande extensão do território brasileiro e das exigências ambientais. Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391165
Química
Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391163
Química
Texto associado
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391161
Química
Texto associado
O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal.
O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:
Ano: 2013
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2013 - UNICAMP - Prova Q-X - Primeira Fase |
Q391160
Química
Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode- se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm-3 . Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL.
Q385224
Química
A acne comum, que chamamos de espinhas, é causada por infecções das glândulas sebáceas. As bactérias Propionibacterium acnes normalmente habitam a nossa pele, mas quando a produção do sebo aumenta na adolescência, elas se multiplicam mais rápido. Ao crescerem em número, seus subprodutos de metabolismo, a lesão celular que causam e pedaços de bactérias mortas acabam causando uma inflamação e possibilitando a infecção por outras bactérias, como a Staphylococcus aureus.
O nome da Propionibacterium acnes vem da sua capacidade de produzir um ácido carboxílico, o ácido propanoico (também chamado de propiônico), como subproduto de seu metabolismo. Não se conhece o papel desse ácido, se houver, na patologia da acne.
Suponha que um adolescente que sofre de acne resolve passar etanol no rosto e que esse álcool reagirá com o ácido propanoico produzido pelas bactérias. Sobre essa reação de condensação, considere as afirmativas abaixo.
I – Um dos produtos da reação terá uma ligação éster
II – Na reação haverá formação de água.
III – O produto maior terá cinco carbonos.
IV – A reação formará propanoato de etila.
Está correto o que se afirma em:
O nome da Propionibacterium acnes vem da sua capacidade de produzir um ácido carboxílico, o ácido propanoico (também chamado de propiônico), como subproduto de seu metabolismo. Não se conhece o papel desse ácido, se houver, na patologia da acne.
Suponha que um adolescente que sofre de acne resolve passar etanol no rosto e que esse álcool reagirá com o ácido propanoico produzido pelas bactérias. Sobre essa reação de condensação, considere as afirmativas abaixo.
I – Um dos produtos da reação terá uma ligação éster
II – Na reação haverá formação de água.
III – O produto maior terá cinco carbonos.
IV – A reação formará propanoato de etila.
Está correto o que se afirma em:
Q385223
Química
Texto associado
O propranolol é um fármaco inibidor da ação da noradrenalina em receptores β-adrenérgicos, e, por isso, tem uma ação de diminuir a pressão arterial. Quimicamente, é semelhante à própria noradrenalina e caracteriza-se por ter uma fração ionizada em solução aquosa, conforme a Figura a seguir
Nesse contexto, considere as afirmativas a seguir.
I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.
II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.
III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se afirma em:
I - Para Lewis, uma base caracteriza-se por ser capaz de receber um par de elétrons.
II - Segundo a de? nição de base por Brønsted-Lowry, o propranolol comporta-se como base por receber um H+.
III - No conceito de Arrhenius, um ácido é aquela substância que libera íons H+ em solução aquosa.
É correto APENAS o que se afirma em:
Q385218
Química
Texto associado
Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de NaCl 5M. Ele obtém 10 mL dessa solução 5 M, conforme a Figura a seguir;
Considerando-se o peso molecular do NaCl como 54g/mol, para facilitar o cálculo, e tendo-se obtido os 10 mL de solução 5M de NaCl, qual volume, em mL, ele poderá preparar da solução final de 0,9%?
Q385216
Química
O carbonato de cálcio é um agente muito usado como antiácido e como suplemento de cálcio ao organismo. Como fontes desse sólido, temos as conchas de moluscos e o esqueleto de corais, por exemplo, além de ser encontrado no giz usado em sala de aula. Se aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe, ou sofre um processo de calcinação, produzindo cal virgem.
O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é(são).
O(s) produto(s) da reação de decomposição térmica do carbonato de cálcio é(são).
Q385215
Química
Em 2012, cientistas criaram condições em laboratório para que bactérias produzissem ouro de 24 quilates. As bactérias extremófilas Cupriavidus metallidurans crescidas na presença de cloreto de ouro, que seria tóxico para a maioria dos seres vivos, sobrevivem porque convertem essa substância em ouro metálico.
Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuCl3 ou Au2 Cl6 , conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa molécula é
Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuCl3 ou Au2 Cl6 , conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa molécula é
Q382527
Química
A acroleína, CH2 CHCHO, é uma substância muito tóxica e cancerígena. Ela se forma em diversos tipos de transformações químicas, entre elas as que ocorrem quando um óleo vegetal é reutilizado por diversas vezes em frituras. A acroleína é um
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