Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.043 questões
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q809381
Química
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 1023 mol–1
e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma
solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número
total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa
após ela receber essa dose será
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q809380
Química
O número total de átomos de hidrogênio presentes na
estrutura do gluconato de cálcio é
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q809379
Química
Em um experimento, um estudante realizou, nas Condições
Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP), a
eletrólise de uma solução aquosa de ácido sulfúrico,
utilizando uma fonte de corrente elétrica contínua de
0,200 A durante 965 s. Sabendo que a constante de
Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás
nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2
(g) desprendido
durante essa eletrólise foi igual a
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q809378
Química
O esquema representa um calorímetro utilizado para a
determinação do valor energético dos alimentos.
A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.” Considere que o calor específico da água seja 1 kcal · kg–1 · ºC–1 e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de
A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.” Considere que o calor específico da água seja 1 kcal · kg–1 · ºC–1 e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de
Ano: 2016
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2016 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q809377
Química
Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções
aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma
temperatura.
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.
De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799409
Química
O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água,
largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de
automóveis, tanto em países frios como em países quentes.
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir
corretamente que
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799408
Química
Um filme de ficção muito recente destaca o isótopo 32He,
muito abundante na Lua, como uma solução para a
produção de energia limpa na Terra. Uma das
transformações que esse elemento pode sofrer, e que
justificaria seu uso como combustível, está
esquematicamente representada na reação abaixo, em que
o 32He aparece como reagente.
De acordo com esse esquema, pode-se concluir que essa transformação, que liberaria muita energia, é uma
De acordo com esse esquema, pode-se concluir que essa transformação, que liberaria muita energia, é uma
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799407
Química
“Pode arredondar?” Esta é uma pergunta que frentistas de
postos de combustíveis fazem durante o abastecimento,
quando o travamento automático da bomba é acionado. O
fabricante do veículo faz a recomendação de não
arredondar, pensando na preservação do veículo, mas o
dono do posto pede que o frentista arredonde, para vender
mais combustível. Por outro lado, pensando na saúde do
frentista, prejudicada pela exposição aos vapores de
combustível, pode-se afirmar corretamente que:
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799406
Química
“Quem tem que suar é o chope, não você”. Esse é o slogan
que um fabricante de chope encontrou para evidenciar as
qualidades de seu produto. Uma das interpretações desse
slogan é que o fabricante do chope recomenda que seu
produto deve ser ingerido a uma temperatura bem baixa. Podese
afirmar corretamente que o chope, ao suar, tem a sua
temperatura
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799405
Química
Uma alternativa encontrada nos grandes centros urbanos, para
se evitar que pessoas desorientadas urinem nos muros de
casas e estabelecimentos comerciais, é revestir esses muros
com um tipo de tinta que repele a urina e, assim, “devolve a
urina” aos seus verdadeiros donos. A figura a seguir apresenta
duas representações para esse tipo de revestimento.
Como a urina é constituída majoritariamente por água, e levando-se em conta as forças intermoleculares, pode-se afirmar corretamente que
Como a urina é constituída majoritariamente por água, e levando-se em conta as forças intermoleculares, pode-se afirmar corretamente que
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799403
Química
Bebidas gaseificadas apresentam o inconveniente de
perderem a graça depois de abertas. A pressão do CO2 no
interior de uma garrafa de refrigerante, antes de ser aberta,
gira em torno de 3,5 atm, e é sabido que, depois de aberta,
ele não apresenta as mesmas características iniciais.
Considere uma garrafa de refrigerante de 2 litros, sendo
aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-se de seu
interior 250 mL de refrigerante de cada vez. Nessas
condições, pode-se afirmar corretamente que, dos gráficos
a seguir, o que mais se aproxima do comportamento da
pressão dentro da garrafa, em função do tempo é o
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799402
Química
“Ferro Velho Coisa Nova” e “Compro Ouro Velho” são
expressões associadas ao comércio de dois materiais que
podem ser reaproveitados. Em vista das propriedades químicas
dos dois materiais mencionados nas expressões, pode-se
afirmar corretamente que
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799358
Química
Era o dia 6 de agosto de 1945. O avião B-29, Enola Gay,
comandado pelo coronel Paul Tibbets, sobrevoou
Hiroshima a 9.448 metros de altitude e, quando os
ponteiros do relógio indicaram 8h16, bombardeou-a com
uma bomba de fissão nuclear de urânio, com 3 m de
comprimento e 71,1 centímetros de diâmetro e 4,4
toneladas de peso. A bomba foi detonada a 576 metros do
solo. Um colossal cogumelo de fumaça envolveu a região.
Corpos carbonizados jaziam por toda parte. Atônitos,
sobreviventes vagavam pelos escombros à procura de
comida, água e abrigo. Seus corpos estavam dilacerados,
queimados, mutilados. Cerca de 40 minutos após a
explosão, caiu uma chuva radioativa. Muitos se banharam
e beberam dessa água. Seus destinos foram selados.
(Adaptado de Sidnei J. Munhoz, “O pior dos fins”. Revista de História da
Biblioteca Nacional, maio 2015. Disponível em
http://www.revistadehistoria.com.br/secao/capa/o-pior-dos-fins. Acessado em
23/08/2016.)
A explosão da bomba mencionada no texto
Ano: 2016
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2016 - UNICAMP - Vestibular |
Q799355
Química
Uma equação química é uma equação matemática no
sentido de representar uma igualdade: todos os átomos e
suas quantidades que aparecem nos reagentes também
devem constar nos produtos. Considerando uma equação
química e sua correspondente constante de equilíbrio,
pode-se afirmar corretamente que, multiplicando-se todos
os seus coeficientes por 2, a constante de equilíbrio
associada a esta nova equação será
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790900
Química
Nos compostos orgânicos, os átomos de
carbono se ligam entre si ou com outros átomos e
formam as cadeias carbônicas, que podem ser:
abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas;
saturadas ou insaturadas; homogêneas ou
heterogêneas. O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal,
conhecido como citral, usado na indústria alimentícia
e para fortalecer o óleo de limão, possui a seguinte
fórmula molecular: C9H15COH. A classificação correta
da sua cadeia carbônica é
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790899
Química
Em uma indústria havia um depósito com várias
sobras de materiais: caixas de papelão para
embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio,
tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento
vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira.
Um funcionário foi indicado para efetuar a coleta
seletiva desses materiais, separando-os segundo sua
constituição ou composição, e colocando-os em
tambores adequados. Foram colocados no tambor
destinado à química orgânica os seguintes materiais:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790898
Química
Relacione corretamente as equações com as reações químicas do cotidiano apresentadas abaixo, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I
(1) 2NaHCO3 →Na2CO3 + CO2 + H2O
(2) Mg(OH)2 + CO2→MgCO3 + H2O
(3) 2NH3 + CO2 →CO(NH2)2 + H2O
(4) NaHCO3 + HCℓ→NaCℓ + H2CO3
Coluna II
( ) Produção de substância usada como fertilizante.
( ) Ação do sal de fruta no estômago humano.
( ) Feitura do bolo de chocolate.
( ) Absorção
do gás de
ambientes
fechados.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790897
Química
Um belo exemplo de como a química está presente em todo lugar são os vaga-lumes, nos quais ocorre uma reação química do tipo bioluminescente que “acende” seus corpos, produzindo um lindo efeito com a participação do oxigênio que age como agente oxidante e, dessa forma, uma reação de oxidação-redução é responsável pela emissão de luz. Atente ao que se diz a esse respeito:
I. Em uma reação de oxidação-redução, todos os átomos passam por variação do número de oxidação.
II. Geralmente não há oxidação sem redução e vice-versa.
III. As reações de dupla troca são de oxidação-redução.
IV. As reações de combustão (queima na presença de oxigênio) são também processos redox.
V. Os termos oxidante e redutor costumam referir-se às espécies químicas, e não somente a determinado átomo.
Está correto o que se afirma somente em
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790895
Química
A ideia do atomismo remonta à Antiga Grécia,
mas foram as leis das combinações químicas que
ofereceram provas empíricas da divisibilidade da
matéria. Joseph Louis Proust (1754-1826), químico e
farmacêutico francês, deu uma extraordinária
contribuição ao estabelecer uma dessas leis que
permite
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q790894
Química
O nitreto de boro possui uma estrutura cúbica que se assemelha à estrutura do diamante e uma estrutura hexagonal semelhante à do grafite. Uma das variedades é usada em bases para mascarar rugas, porque reflete a luz. Considerando essa substância, analise as seguintes assertivas:
I. A variedade de nitreto de boro utilizada para cosméticos possui estrutura cúbica.
II. O boro não forma compostos binários iônicos.
III. O boro forma com o nitrogênio ligações covalentes apolares.
IV. O boro cristalino não reage com a água nem com o oxigênio gasoso.
Está correto o que se afirma somente em
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