Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.017 questões
Q1265820
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
O óxido que pode levar a acidemia sanguínea apresenta
geometria molecular
Q1265819
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2 ) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupação da NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) g → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
A equação química que representa a reação que ocorre
entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é
Q1265802
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.
Viagem sem volta a Marte
Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho.
Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos
(EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.
A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá.
A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor
resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da
missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.
Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais,
durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo
esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares,
é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por
aumentar o risco de câncer.
O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela
absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada
cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana
exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.
Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário
One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do
projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês
Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo
de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”
De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Q1264701
Química
O método mais simples de síntese de alquilaminas é
por meio da reação de alquilação da amônia ou de
uma alquilamina com um haleto de alquila. Isso é
possível devido:
Q1264700
Química
Os alcenos, também conhecidos como alquenos ou
olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados
com pelo menos uma ligação dupla entre seus
átomos de carbono. Os alcenos são bem reativos
normalmente, com a quebra da ligação dupla e a
formação de novas ligações, sendo estas chamadas
reações de adição. Uma clássica reação dos alcenos
é sua hidratação catalisada por ácido. Qual a
justificativa mais apropriada para explicar que o
produto majoritário da reação do 2-metil-propeno
mais água em meio ácido será o 2-metil-propan-2-ol?
Q1264699
Química
O enxofre pertence à família 16 da tabela periódica,
situando-se exatamente abaixo do elemento oxigênio.
Desse modo, como era de se esperar, possui
características parecidas com os compostos do
elemento oxigênio.
A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:
1. CH3-CS-CH3 2. CH3-CH2- CH2-SO3H 3. CH3-CH2- CH2-SH 4. CH3-S-CH2-CH3
Assinale a alternativa INCORRETA:
A seguir é apresentada uma série de compostos sulfurados:
1. CH3-CS-CH3 2. CH3-CH2- CH2-SO3H 3. CH3-CH2- CH2-SH 4. CH3-S-CH2-CH3
Assinale a alternativa INCORRETA:
Q1264698
Química
Organometálicos são os compostos orgânicos que
possuem pelo menos um átomo de metal ligado a um
átomo de carbono. As substâncias organometálicas
mais importantes são os compostos de Grignard,
apresentando a fórmula geral RMgX e, por serem
muito reativos, são amplamente usados em síntese
orgânica. O que confere essa reatividade aos
compostos de Grignard?
Q1264697
Química
Assinale a alternativa INCORRETA sobre os orbitais
híbridos:
Q1264696
Química
A Geometria molecular é a maneira como os núcleos
dos átomos que constituem a molécula se acham
posicionados uns em relação aos outros. Sabendo
que a geometria molecular de H2CO é trigonal plana,
assinale a alternativa que justifica a afirmação:
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264510
Química
O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor usado para a fabricação de compostos organofosforados, com
amplas aplicações industriais, desde a fabricação de inseticidas até agentes antitumorais. Quando o PCl3 reage
com cloro, forma-se um sólido amarelo claro de pentacloreto de fósforo (PCl5). Em altas concentrações e
solventes polares, este composto se dissocia de acordo com o seguinte equilíbrio: 2 PCl5 ⇋ [PCl4]+
+ [PCl6]-
A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+ , PCl5 e [PCl6]- ) são, respectivamente:
A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão e compreensão de várias propriedades dessas substâncias, tais como polaridade, solubilidade e reatividade. Sendo assim, as geometrias para as quatro espécies destacadas acima (PCl3, [PCl4]+ , PCl5 e [PCl6]- ) são, respectivamente:
Q1264509
Química
O filme “Erin Brockovich”, protagonizado pela atriz Julia Roberts, é baseado em um fato em que o emprego de
cromo hexavalente, Cr(VI), por uma empresa de energia, causou danos ambientais (contaminação do solo e água)
na cidade de Hinkley, Califórnia, EUA.
Considere as seguintes afirmativas relacionadas a esse elemento:
I. O cromo é um metal alcalino terroso.
II. O cromo hexavalente, apresenta alta toxicidade, sendo classificado como carcinogênico humano (cancerígeno). III. Os processos utilizados para remover o Cr(VI) da água são simples e podem ser feitos por decantação e
filtração comum.
IV. Os compostos CrO3, K2CrO4 e K2Cr2O7 são exemplos de moléculas contendo cromo hexavalente.
Estão corretas?
Estão corretas?
Q1264508
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Considerando que a reação representada pela Equação 3 acontece em um recipiente fechado de 1 L a 373 K, qual
é a variação da pressão total exercida no recipiente quando os reagentes são completamente convertidos nos
produtos? Dadas as pressões parciais dos gases: PNO2 = 184 atm; PNH3 = 245 atm; PN2 = 214 atm; PH2O = 367 atm
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Q1264506
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol−1
;
Densidade da água: 1 g.mL−1
.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264302
Química
A preocupação com as questões ambientais tem aumentado significativamente nas últimas
décadas. A degradação da camada de ozônio, por exemplo, foi foco de discussões atuais, uma
vez que tal camada tem importante função de proteger o planeta Terra, absorvendo grande
parte da radiação UV (ultravioleta) dos raios solares.
Sobre a informação, assinale a alternativa incorreta.
Sobre a informação, assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264301
Química
O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi
bombardeada com um feixe de partículas α , permitiu a suposição de um modelo de átomo
com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada
por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264300
Química
A Figura abaixo representa uma pilha formada por uma placa de zinco e outra de cobre,
mergulhadas em soluções de seus respectivos sulfatos, conectadas por um fio metálico. Além
disso, existe uma membrana porosa que separa os compartimentos das duas meias-células.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
(Fonte: Adaptado de Feltre, R. Química. v.2, 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.)
Sabendo que o potencial padrão de redução a 25°C, em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio, é de +0,34 V para a semirreação Cu2+ (aq) + 2 e- → Cu(s), e de -0,76 V para a semirreação Zn2+ + 2e- → Zn (s), assinale a alternativa incorreta.
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264299
Química
O Diazepam foi preparado pela primeira vez em 1959 por Leo Sternbach. Este composto
pertence à classe das benzodiazepinas e é comumente utilizado como ansiolítico.
Em relação à molécula de Diazepam, representada acima, é correto afirmar:
Em relação à molécula de Diazepam, representada acima, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
UDESC
Órgão:
UDESC
Prova:
UDESC - 2016 - UDESC - Vestibular - Primeiro Semestre (Tarde) |
Q1264298
Química
As reações químicas que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como
reações de precipitação. Um exemplo deste tipo de reação é a adição de uma solução incolor
de iodeto de potássio a uma solução incolor de nitrato de chumbo que produz um precipitado
amarelo de iodeto de chumbo e nitrato de potássio aquoso.
A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:
A equação que representa esta reação de forma correta e devidamente balanceada é:
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