Sob certas condições, tanto o gás flúor quanto o gás cloro podem reagir com hidrogênio gasoso, formando, respectivamente, os haletos de hidrogênio HF e HCℓ, gasosos. Podese estimar a variação de entalpia (ΔH) de cada uma dessas reações, utilizandose dados de energia de ligação. A tabela apresenta os valores de energia de ligação dos reagentes e produtos dessas reações a 25 °C e 1 atm.

Molécula H2 F2 Cℓ2 HF HCℓ

Energia de ligação (kJ/mol) 435 160 245 570 430

Com base nesses dados, um estudante calculou a variação de entalpia (ΔH) de cada uma das reações e concluiu, corretamente, que, nas condições empregadas,

Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C₃H₈) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação haviase encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:

I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.

II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.

III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.

Está correto apenas o que se afirma e

Note e adote:

Composição aproximada do ar em volume: 80% de N₂ e 20% de O₂.

Em ambientes naturais e na presença de água e gás oxigênio, a pirita, um mineral composto principalmente por dissulfeto de ferro (FeS₂), sofre processos de intemperismo, o que envolve transformações químicas que acontecem ao longo do tempo.

Um desses processos pode ser descrito pelas transformações sucessivas, representadas pelas seguintes equações químicas:

2FeS₂(s) + 7 O₂(g) + 2H₂O(ℓ) → 2 Fe²⁺(aq) + 4SO^2-₄(aq) + 4H⁺(aq)

2Fe²⁺(aq) + ½ O₂(g) + 2H⁺(aq) → 2Fe³⁺(aq) + H₂O(ℓ)

2 Fe³⁺(aq) + 6 H₂O(ℓ) → 2 Fe(OH)₃ (s) + 6 H⁺(aq)

Considerando a equação química que representa a transformação global desse processo, as lacunas da frase “No intemperismo sofrido pela pirita, a razão entre as quantidades de matéria do FeS₂ (s) e do O₂ (g) é __________, e, durante o processo, o pH do solo __________” podem ser corretamente preenchidas por

Na estratosfera, há um ciclo constante de criação e destruição do ozônio. A equação que representa a destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) é

O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de O₃ e os outros dois, como função da distância de separação r.

A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para formar uma molécula de O₂ e um átomo de oxigênio é, aproximadamente,

Note e adote:

E = hf

E é a energia do fóton.

ƒ é a frequência da luz.

Constante de Planck, h = 6 x 10^-34 J_ˑs

Todos os isótopos conhecidos do tecnécio são radioativos e incluem oito pares de isômeros nucleares, entre eles ⁹⁹mTc-⁹⁹Tc, que são nuclídeos diferenciáveis apenas pelo seu conteúdo energético. O nuclídeo no estado mais energético (metaestável) libera energia eletromagnética na transição para um estado isomérico de energia mais baixa. O Tc-99m apresenta meia-vida de 6 horas, sendo um produto do decaimento do molibdênio-99, que possui uma meia-vida de 66 horas.

Os geradores de Tc-99m consistem em recipientes com pequenas esferas de alumina sobre as quais o Mo-99, produzido em um reator nuclear, liga-se firmemente. O Tc-99m é utilizado na composição de radiofármacos para diagnóstico, para a obtenção de mapeamentos (cintilografia) de diversos órgãos. O paciente recebe uma dose de um radiofármaco, sendo, posteriormente, examinado por um equipamento capaz de detectar a radiação oriunda do paciente e convertê-la em uma imagem que representa o órgão ou o sistema avaliado. Adaptado de: http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/06/a08.pdf. Acesso em: 10/07/2016.
Nesse processo, é CORRETO afirmar que

Cerca de mil rolos de filmes foram queimados no incêndio que atingiu a Cinemateca Brasileira em São Paulo. O incêndio atingiu um dos quatro depósitos de armazenamento de filmes em suporte de polímero natural modificado, característico da produção cinematográfica anterior à década de 1950. As películas eram compostas por um material que, pela sua composição físico-química, pode entrar em combustão espontânea, dependendo da temperatura no ambiente.
Adaptado de: http://agenciabrasil.ebc.com.br/cultura/noticia/2016-02/cerca-de-mil-rolos-de-filmes-sao-queimados-em-incendio-nacinemateca (Acesso em: 10/07/2016)
Esse polímero é representado por

Um fio de cobre foi retorcido em formato de uma “árvore de natal” e colocado dentro de um béquer. Em seguida, transferiu-se um volume de uma solução salina para a vidraria, o suficiente para cobrir o objeto metálico. Após determinado período, a solução ficou azulada, e pequenos cristais cobriram toda a superfície da árvore de natal.


Qual é o sal presente na solução adicionada ao béquer?

A água de coco se torna imprópria para o consumo poucos dias após ser retirada do fruto. Sua exposição ao ar atmosférico permite a ação de microrganismos e, principalmente, de espécies químicas, que desencadeiam uma série de reações, como o escurecimento, alterações no valor nutritivo, na aparência e no sabor. Por isso, para se evitar esse tipo de ação, essas espécies são removidas da solução, por métodos térmicos ou outra técnica, seguida por microfiltrações.
Que espécies químicas causam esse problema na água de coco?

9,5 mL terc-butanol foi adicionado em um funil de separação de 250 mL, para o qual foram transferidos 28 mL de ácido clorídrico concentrado. O funil permaneceu aberto, e houve liberação de vapores. Após a saída dos vapores, o funil foi tampado, e a mistura agitada cuidadosamente, por 20 minutos. De tempos em tempos, a torneira era aberta para liberar os vapores formados e diminuir a pressão dentro do funil. A mistura adquiriu duas fases, uma ácida, transparente, e outra orgânica, levemente turva. Após a separação das fases, a fase inferior (ácida) foi descartada, e a outra foi lavada com solução de bicarbonato de sódio 5% e, em seguida, com água destilada. O produto foi seco com cloreto de cálcio anidro, fazendo a solução ficar transparente. O agente secante foi eliminado por filtração, e o líquido, recolhido para uma vidraria volumétrica.
Qual é o produto formado nessa reação?

Para a produção de fios elétricos, o cobre deve possuir 99,9% de pureza. Para tanto, o cobre metalúrgico (impuro) passa por um processo, que gera o cobre eletrolítico, conforme está ilustrado na figura ao lado.
Sobre esse processo, são feitas as afirmações a seguir:
I. No catodo (–), que é o cobre puro, ocorre depósito de mais cobre em virtude da redução do Cu²⁺ .
II. A corrosão faz a solução aumentar a concentração de Cu²⁺, que é atraído para o catodo, formando cobre metálico livre das impurezas.
III. Uma solução aquosa de NiSO₄ aumentaria a deposição de cobre puro no catodo.
IV. No anodo (+), existe a oxidação do cobre metálico.
Adaptado de: http://www.acervodigital.unesp.br/bitstream/ 123456789/46363/4/2ed_qui_m4d7.pdf
Está CORRETO, apenas, o que se afirma em

O esquema de funcionamento de um material luminescente, um bastão de luz, é mostrado no quadro a seguir:
Para que a situação indicada na imagem aconteça, I e II devem ser respectivamente:

Modificado de: http://humantouchofchemistry.com/how-do-light-sticks-work.htm (Acesso em: 10/07/2016)

A criação de tilápia-do-nilo (Oreochromis niloticus) está entre as mais importantes atividades da piscicultura mundial. No manejo desses peixes, é necessário o uso de anestésicos para a redução do estresse e o aumento da segurança no trabalho. Obtida da destilação do óleo essencial extraído das folhas, do caule e das flores de determinada planta, com cerca de 70 a 90% de rendimento, uma substância tem-se mostrado eficaz e segura para essa finalidade, além de apresentar baixo custo. A utilização dessa substância em peixes acontece na forma de banho por imersão. Porém, em razão da sua natureza hidrofóbica, deve-se fazer uma solução-estoque em etanol e, após isso, o anestésico pode ser diluído em água.
Adaptado de: http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0100-204X2008000800017 (Acesso em:10/07/2016)
Esse anestésico natural é o

Até agora, já foram detectadas mais de 180 moléculas no espaço. Porém, em 2016, a revista Science publicou a descoberta da primeira molécula quiral detectada no espaço. A descoberta foi feita, analisando-se as ondas-rádio, provenientes de uma parte fria de uma nuvem de poeira e gás do centro da nossa galáxia, conhecida por Sagitário B2. Esse feito aumenta o interesse por novas pesquisas para se compreender a quiralidade nos fenômenos naturais. A descoberta também cria novas expectativas de se encontrarem, no espaço, algumas das substâncias responsáveis pelos processos vitais de organismos vivos da Terra.
Adaptado de: http://publico.uol.com.br/ciencia/noticia/um-aperto-de-maos-no-espaco-sao-moleculas-quirais-1735097 (Acesso em: 10/07/2016)
Qual substância foi encontrada no espaço?

Uma cientista da Universidade de Ohio nos Estados Unidos desenvolveu um sistema para transformar urina em combustível. A premissa parece simples e se baseia na decomposição da amônia e da ureia. A imersão de um eletrodo no líquido e a aplicação de uma corrente suave no sistema produzem uma substância que pode ser usada para alimentar uma célula de combustível.
Adaptado de: http://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/bbc/2016/06/12/ (Acesso em: 20/06/2016)
A seguir, são feitas algumas afirmações sobre possíveis vantagens do sistema.
I. O gás nitrogênio produzido nessa eletrólise é um combustível menos poluente que o hidrogênio.
II. A ureia é decomposta em amônia que é vaporizada no sistema, antes de seguir para alimentar uma célula onde o gás é utilizado como combustível.
III. A energia fornecida para a produção do combustível pode ser menor que a utilizada na eletrólise da água, pois as ligações entre os átomos de hidrogênio e nitrogênio são mais fracas que as ligações entre os átomos da água.
Está CORRETO o que se afirma, apenas, em

Com relação ao composto halogenado de fórmula molecular, C₄H₇Br, pode-se afirmar que

O terremoto de 8,9 graus na escala Richter e o Tsunami que abalaram o Japão na madrugada do dia 11 de março de 2011 (horário de Brasília) provocaram danos na usina nuclear de Fukushima, localizada na região nordeste da ilha. É sabido que a maior parte da contaminação atingiu o oceano e vem evoluindo desde 2011 até atingir a América do Norte, onde já se registraram baixos níveis de radiação. Outro exemplo está relacionado com a contaminação de peixes e se refere ao atum pescado próximo à Califórnia, no qual se constatou a presença de elementos radioativos como o Césio 134 e 137. Sobre o Césio 137, de número atômico 55, é CORRETO afirmar que seu cátion monovalente possui

Um cilindro contendo amônia (NH₃) de capacidade de 24,6 litros contém 170 gramas de gás a 27 ⁰C. Um estudante abre a válvula do cilindro, deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida a 3,0 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial do cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente:
(Dados: N = 14 g.mol^-1; H = 1 g.mol^-1; R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1)

O gás propano, C₃H₈, queima na presença de oxigênio, O₂, para formar dióxido de carbono, CO₂, e água, H₂O. Para formar 528 g de dióxido de carbono são necessários
(Dados g/mol: O = 16, H = 1 e C = 12)

Os alimentos industrializados estão dominando a mesa do brasileiro na hora das refeições porque economizam tempo, de fácil preparação e considerados ideais por pessoas que possuem uma rotina atribulada ou para quem não gosta de cozinhar. Porém, esse tipo de alimento atinge o metabolismo de maneira mais agressiva além de possuir grande quantidade de conservantes e quase nenhum nutriente. MONTEIRO, C.A e DE CASTRO,I .R.R. Cienc. Cult. vol.61 no.4 São Paulo, 2009. Adaptado.

O glutamato monossódico é o sal sódico do ácido glutâmico, um aminoácido presente em proteínas de origem animal e vegetal. É muito utilizado na indústria alimentícia como realçador de sabor dos alimentos. Trabalhos já apontam que altos níveis de glutamato no sangue causam neurotoxicidade em roedores, no entanto, ainda não se tem certeza se isso também ocorre nos humanos.

Na figura abaixo, tem-se a representação da estrutura química do glutamato monossódico.


A estrutura química do glutamato monossódico:
I. Possui o grupo carboxilato, carboxila e amino em sua estrutura. II. Sua massa molecular é igual a 169,0 g.mol-1 e possui fórmula molecular igual a C5 H8 NNaO4. III. Possui uma amina terciária como função orgânica nitrogenada. IV. Possui dois carbonos primários e três carbonos secundários na sua estrutura. V. Não possui carbono com hibridação sp em sua estrutura.
(Dados: C = 12; N = 14; O = 16, Na = 23).

Em relação às afirmativas acima, estão corretas apenas o que consta na alternativa

A cachaça é uma solução contendo várias substâncias químicas. Sua composição depende da matéria-prima utilizada e o modo como a produção foi conduzida. Abaixo, são apresentadas as fórmulas estruturais de alguns componentes majoritários.


De acordo com a demonstração, acima, as funções orgânicas presentes nas fórmulas estruturais I, II, III e IV são respectivamente