Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.004 questões
Ano: 2009
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Provas:
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Inglês
|
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Física - Matemática e Francês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Inglês |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Espanhol |
COMPERVE - 2009 - UFRN - Vestibular - Primeiro Dia - Francês |
Q1353559
Química
Saber diferenciar processos químicos de
processos físicos é de fundamental
importância no estudo da Química.
Ocorre um processo químico, por exemplo, quando
Ocorre um processo químico, por exemplo, quando
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353458
Química
Texto associado
A condutividade térmica é uma propriedade muito importante na seleção de materiais para diversas aplicações. Em muitas situações são necessários materiais isolantes, isto é, com baixa condutividade térmica, enquanto que em outras são necessários materiais com elevada condutividade térmica. Por exemplo, os materiais utilizados para aquecimento devem possuir elevada condutividade térmica. De igual modo, a condutividade térmica de alguns materiais para aplicações elétricas ou eletrônicas é essencial para dissipar o calor que se produz por efeito Joule. A capacidade calorífica específica ou calor específico(Cp) é a quantidade de calor necessária para elevar, de um grau Celsius, a temperatura de um grama da substância a pressão constante. Abaixo estão apresentados a condutividade térmica e o calor específico de alguns materiais.
TEXTO 7
A condutividade térmica é uma propriedade muito importante na seleção de materiais para diversas aplicações. Em muitas situações são necessários materiais isolantes, isto é, com baixa condutividade térmica, enquanto que em outras são necessários materiais com elevada condutividade térmica. Por exemplo, os materiais utilizados para aquecimento devem possuir elevada condutividade térmica. De igual modo, a condutividade térmica de alguns materiais para aplicações elétricas ou eletrônicas é essencial para dissipar o calor que se produz por efeito Joule. A capacidade calorífica específica ou calor específico(Cp) é a quantidade de calor necessária para elevar, de um grau Celsius, a temperatura de um grama da substância a pressão constante. Abaixo estão apresentados a condutividade térmica e o calor específico de alguns materiais.
Na informática, o processador, peça essencial para o funcionamento
do computador, apresenta o efeito indesejado de produção excessiva
de calor. O Cooler (refrigerador, em inglês) tem a função de superar
esse problema. Esse sistema de dissipação térmica controla a
temperatura basicamente por dois componentes: um microventilador
(responsável pelo fluxo de ar), e um dissipador (peça de cobre ou
alumínio) instalado sobre o processador.
Julgue os itens abaixo como certo (C) ou errado (E)
( ) Parte do calor gerado pelo processador é transferido para o dissipador, por diferença de temperatura. Este, facilitado por sua alta condutividade térmica, transfere calor diretamente para o ambiente, ajudado pelo ar impulsionado pela ventoinha, que mantém, num processo contínuo, a estabilidade da temperatura, essencial para o funcionamento adequado do processador.
( ) Um dissipador feito de níquel tem melhor funcionalidade que um dissipador de cobre. No entanto, por questões econômicas, a maioria dos dissipadores são feitos de alumínio ou cobre.
( ) Em épocas frias é aconselhável usar roupas de tecidos de alta condutividade térmica, para evitar a hipotermia (diminuição da temperatura corporal abaixo de 35°C).
( ) A folha de alumínio confeccionada de forma fina utilizada na culinária tem as vantagens de economia de material e de segurança, pois a reduzida massa da folha nesse formato corresponde a uma quantidade de calor igualmente pequena que esta pode armazenar, o que evita riscos de queimaduras, por exemplo, no preparo de assados.
( ) As panelas de barro (material cerâmico artesanal) são mais eficientes para manter os alimentos quentes por um período de tempo maior que as panelas de alumínio, no entanto, são mais dispendiosas porque consomem maior quantidade de carvão para o preparo dos cozidos.
A seqüência correta é:
Julgue os itens abaixo como certo (C) ou errado (E)
( ) Parte do calor gerado pelo processador é transferido para o dissipador, por diferença de temperatura. Este, facilitado por sua alta condutividade térmica, transfere calor diretamente para o ambiente, ajudado pelo ar impulsionado pela ventoinha, que mantém, num processo contínuo, a estabilidade da temperatura, essencial para o funcionamento adequado do processador.
( ) Um dissipador feito de níquel tem melhor funcionalidade que um dissipador de cobre. No entanto, por questões econômicas, a maioria dos dissipadores são feitos de alumínio ou cobre.
( ) Em épocas frias é aconselhável usar roupas de tecidos de alta condutividade térmica, para evitar a hipotermia (diminuição da temperatura corporal abaixo de 35°C).
( ) A folha de alumínio confeccionada de forma fina utilizada na culinária tem as vantagens de economia de material e de segurança, pois a reduzida massa da folha nesse formato corresponde a uma quantidade de calor igualmente pequena que esta pode armazenar, o que evita riscos de queimaduras, por exemplo, no preparo de assados.
( ) As panelas de barro (material cerâmico artesanal) são mais eficientes para manter os alimentos quentes por um período de tempo maior que as panelas de alumínio, no entanto, são mais dispendiosas porque consomem maior quantidade de carvão para o preparo dos cozidos.
A seqüência correta é:
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353450
Química
Texto associado
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
TEXTO 4
Desde eras remotas o ser humano extrai da natureza corantes, numa busca incessante pela diversidade de cores. São exemplos, o índigo, extraído da planta Indigofera tinctoria, e a brasileína, da Caesalpinia echinata (pau-brasil), entre muitos outros extraídos de vegetais. No entanto, poucas substâncias de origem animal foram utilizadas como corantes têxteis. Apesar disso, os corantes vermelhos provenientes de insetos, o quermes e a cochinilha, foram muito apreciados. Por exemplo, o Império Romano valorizava-os tanto que era um dos tributos que as nações conquistadas tinham de pagar. O imperador Nero chegou a punir com a morte o uso da púrpura de Tiro, corante obtido a partir de espécies de um molusco do género Murex.
Porém, com o aumento da procura e conseqüente extração desordenada dos corantes naturais, ficou cada vez mais caro e difícil
encontrar estas substâncias. Um exemplo disto é a quase extinção do pau-brasil, árvore da mata atlântica que dá o nome de nosso país. Além
disso, o interesse por cores que não era possível serem encontradas na natureza provocou a necessidade de sintetizar corantes. Foi a partir
de 1856, com a síntese do corante mauveína, que nasceu a indústria química dos corantes artificiais.
Um dos corantes do pau-brasil é a brasileína, com fórmula estrutural plana apresentada ao lado. Esta substância é colorida, pois possui varias ligações π conjugadas e um anel aromático em sua estrutura. Quantos elétrons π (pi) e quantas ligações σ (sigma) existem nesta molécula?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353447
Química
Texto associado
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
TEXTO 3
Para calcular a velocidade de uma reação, podemos medir a quantidade de reagentes consumidos ou a quantidade de produtos formados por unidade de tempo. A figura abaixo representa um experimento no qual misturou-se 50 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol L-1 com um grama de magnésio metálico. Observe o gráfico do volume do gás Hidrogênio formado versus tempo.
A equação química não balanceada que representa o sistema é a seguinte:
HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2 + H2
Considerando que o experimento foi realizado nas condições padrão de pressão e temperatura, Vm= 22,71 L, qual a velocidade de produção
do gás hidrogênio em L s-1 e a massa consumida, aproximadamente, de ácido clorídrico em gramas no instante t = 80 s?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353443
Química
Texto associado
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
TEXTO 2
Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.
Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de
clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.
Equação A
No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no
DDE, segundo a equação abaixo:
Equação B
Que outros produtos, além do DDT e do DDE, são formados das
equações A e B, respectivamente?
Ano: 2009
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2009 - UEPB - Vestibular - QUÍMICA E FÍSICA - 2º DIA |
Q1353440
Química
Texto associado
Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
TEXTO 1
Fritz Haber, prêmio Nobel de química em 1918, ficou famoso por causa da síntese da amônia a partir do nitrogênio atmosférico, alguns meses antes da Primeira Guerra Mundial (1914-1918). A produção inicial, entre três e cinco toneladas de nitrato, aumentou rapidamente com as contribuições de Carl Bosch: em 1918 ultrapassava 300.000 toneladas anuais. O processo Haber-Bosch é uma reação entre o nitrogênio e o hidrogênio para produzir amoníaco. Esta reação é catalisada com ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450°C.
Sem a produção de amônia, a Alemanha teria sido derrotada na I Grande Guerra antes de 1916 por falta de nitrato (utiliza amônia como
reagente), devido ao bloqueio marítimo inglês. Atualmente, o maior consumo de amônia é na produção de fertilizantes. Além da síntese da
amônia, Haber e sua equipe, com a desculpa de lutar contra as pragas e insetos, elaboraram armas químicas, dentre elas o funesto Zyklon B.
Julgue os itens a seguir utilizando (C) para certo e (E) para errado,
relativos à amônia e o processo Haber-Bosch.
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta
( ) A amônia é classificada como um composto orgânico heterogêneo, pois apresenta o heteroátomo nitrogênio em sua estrutura.
( ) É quimicamente impossível obter-se ácido nítrico a partir da amônia, tendo em vista que esta ultima é uma base.
( ) Fritz Haber foi devidamente reconhecido como um importante químico para o mundo em seu tempo, chegando a ser congratulado em 1918 com o premio Nobel de química, devido à grande contribuição com a obtenção do Zyklon B e de outras substâncias de aplicações semelhantes.
( ) Uma grande importância da amônia nos tempos de Haber, assim como é ainda hoje, foi sua aplicação para a produção de produtos essenciais aos humanos, como os fertilizantes, hoje tão importantes para a produção de alimentos no mundo.
( ) O processo de produção da amônia desenvolvido por Haber e aperfeiçoado por Bosch teve influência direta na Primeira Guerra Mundial chegando a prolongá-la.
Indique a seqüência correta
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Provas:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Prova 1
|
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353013
Química
Plantas, fungos, insetos, organismos
marinhos e bactérias são fontes importantes de
substâncias biologicamente ativas, sendo que a
maioria dos fármacos em uso clínico ou são de
origem natural ou foram desenvolvidos por
síntese química planejada a partir de produtos
naturais. A biodiversidade do Brasil é
considerada uma fonte de substâncias
biologicamente ativas, e sua preservação é
fundamental, tanto pelo valor intrínseco dessa
imensa riqueza biológica, como pelo seu enorme
potencial como fonte de novos fármacos. Do
resultado de atividades da bioprospecção de
pesquisadores brasileiros, alguns compostos
isolados da nossa biodiversidade despertaram
interesse para a inovação farmacêutica, como é o
caso do alcalóide piperidinico (−)−espectalina,
isolado da planta Senna spectabilis, devido a
suas propriedades analgésicas, citotóxicas e da
sua importância para o tratamento de Alzheimer.
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
Barreiro, E.J.; Bolzani, V.S.; Biodiversidade: fonte potencial para a descoberta de fármacos, Quím. Nova, vol.32 (3), 2009. (adaptado).
Com base na fórmula estrutural da espectalina mostrada abaixo, obtém-se a massa molar de:
Q1353012
Química
Os aromas e sabores dos alimentos podem
ser atribuídos aos grupos funcionais de
compostos orgânicos. As substâncias abaixo são
encontradas em algumas frutas, sendo:
(a) Voláteis, o que nos permite cheirá-las;
(b) Solúveis, em água, o que nos permite
saboreá-las.
Essas moléculas possuem, em comum, o grupo
funcional que as caracteriza como:
Q1353011
Química
A busca do álcool extraído de celulose,
chamado de etanol de segunda geração, está
mobilizando um número crescente de
pesquisadores brasileiros. O alvo é aproveitar o
bagaço e a palha da cana-de-açúcar, fontes de
celulose, que respondem por dois terços da
energia da planta, mas não são convertidos em
biocombustíveis. Resíduos, como aparas de
madeira, bagaço de cana ou sabugo de milho são
formados por celulose e podem transformar-se
em biocombustível, quando submetidos a
reações de hidrólise, um processo químico de
quebra de moléculas. O interesse brasileiro pelo
etanol de celulose busca tornar ainda mais
competitivo o etanol de cana, ampliando sua
produção, sem precisar aumentar, na mesma
proporção, a área plantada de cana-de-açúcar.
MARQUES, F., O alvo é o bagaço, Revista Pesquisa Fapesp, Edição 163, 2009. (adaptado)
Celulose é um polímero cujos monômeros são:
MARQUES, F., O alvo é o bagaço, Revista Pesquisa Fapesp, Edição 163, 2009. (adaptado)
Celulose é um polímero cujos monômeros são:
Q1353010
Química
Atualmente, as pilhas alcalinas têm sido
largamente utilizadas devido à durabilidade que
possuem. Depois de usadas, essas pilhas têm
sido, usualmente, descartadas em aterros
sanitários ou lixões, onde ficam expostas ao sol e
à chuva. Com isso, ocorre a degradação e
decomposição dos invólucros das pilhas,
liberando metais pesados e outros componentes
tóxicos, que são introduzidos no solo e no meio
aquático. Esses compostos tóxicos são fonte de
contaminação ao homem e a outros animais,
devido a bioacumulação, através de cadeia
alimentar. Um exemplo de pilha alcalina é a de
zinco-manganês, representada pela reação:
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq) Zn(s) + 2 OH⁻(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e⁻
Sobre essa pilha, é incorreto afirmar que:
2 MnO2(s) + H2O(l) + 2 e⁻ → Mn2O3(s) + 2 OH⁻(aq) Zn(s) + 2 OH⁻(aq) → Zn(OH)2(s) + 2e⁻
Sobre essa pilha, é incorreto afirmar que:
Q1353009
Química
O refrigerante é uma bebida não alcoólica,
carbonatada, com alto poder refrescante,
encontrado em diversos sabores. O Brasil é o
terceiro produtor mundial de refrigerantes,
depois dos Estados Unidos e México. Entre os
ingredientes que compõem a formulação do
refrigerante, encontra-se o dióxido de carbono,
que possui a função de realçar o paladar e a
aparência da bebida. A ação refrescante do
refrigerante está associada à solubilidade dos
gases em líquidos, que _______________ com o
aumento da temperatura. Ao ser tomado gelado,
sua temperatura aumenta do trajeto que vai da
boca ao estômago. O aumento da temperatura e o
meio ácido estomacal favorecem a eliminação de
CO2, e a sensação de frescor resulta da expansão
desse gás, que é um processo
_______________________.
LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado)
As duas palavras que completam o texto são, respectivamente:
LIMA, A.C.S.; AFONSO, C., A Química dos Refrigerantes. Química Nova na Escola, 31(3), 2009. (adaptado)
As duas palavras que completam o texto são, respectivamente:
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Provas:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Prova 1
|
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353008
Química
O biodiesel é um combustível não derivado do petróleo que substitui o diesel. No Brasil, devido à
grande diversidade de espécies oleaginosas, é possível produzir biodiesel a partir de diferentes óleos
vegetais. Além disso, óleos de frituras e algumas gorduras animais também podem fornecer biodiesel,
evitando o descarte na natureza. Esse combustível é obtido a partir da reação de transesterificação dos
triglicerídeos presentes nos óleos vegetais ou gorduras animais com álcool, em presença de catalisador,
formando ésteres metílicos ou etílicos de ácidos graxos e glicerol, conforme mostra a equação abaixo.
Devido ao caráter reversível da reação de transesterificação, acrescentando-se um excesso de etanol,
obtém-se o deslocamento do equilíbrio para:
Q1353007
Química
As impurezas e microorganismos presentes
nas águas dos rios e lagos, que chegam às
estações de tratamento, são eliminados através
das seguintes etapas de separação: sedimentação,
floculação, filtração, aeração e desinfecção. Na
etapa da floculação, hidróxido de cálcio e sulfato
de alumínio são adicionados à água. O hidróxido
de alumínio formado é um precipitado gelatinoso
e esbranquiçado, que se sedimenta, lentamente,
arrastando os resíduos sólidos não retirados na
etapa da sedimentação. Esta reação química é
representada na equação não balanceada abaixo:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Ano: 2009
Banca:
UFAC
Órgão:
UFAC
Provas:
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Prova 1
|
UFAC - 2009 - UFAC - Vestibular - Dia 1 - Língua Inglesa |
Q1353006
Química
Dentre os gases dissolvidos na água, o
oxigênio é um dos mais importantes indicadores
da qualidade de água. O oxigênio é fundamental
à sobrevivência dos organismos aquáticos. Além
dos peixes, as bactérias aeróbicas consomem o
oxigênio dissolvido, para oxidar matéria
orgânica (biodegradável). A disponibilidade do
oxigênio, em meio aquático, é baixa em virtude
da sua limitada solubilidade em água devido às
fracas interações intermoleculares entre as
moléculas do gás (apolares) e as moléculas de
água (polares). O lançamento de esgotos
domésticos e efluentes industriais, ricos em
matéria orgânica, nos corpos d’água, ocasiona
uma maior taxa de respiração de
microorganismos, causando uma substancial
redução do oxigênio dissolvido. As interações
intermoleculares, existentes entre a água e o gás
oxigênio nela dissolvido, são do tipo:
Q1353005
Química
A energia gerada pelas usinas de energia
nuclear é produzida pela fissão nuclear. O
combustível nuclear deve ser uma substância de
natureza físsil como o 235U. Na natureza, o
urânio é encontrado na composição de 99,284%
do isótopo 238U e 0,711% do isótopo 235U. Para
ser usado como combustível nuclear, o urânio é
submetido a um processo de enriquecimento, a
fim de concentrar na mistura de isótopos o teor
do isótopo físsil. Com relação aos isótopos 235U
e 238U, é incorreto afirmar que os mesmos
possuem:
Q1353004
Química
O gráfico abaixo mostra a curva de
aquecimento para o clorofórmio, usualmente
utilizado como solvente para lipídeos.
Analisando a curva, observa-se que: (a) a
temperatura de fusão; (b) a temperatura de
ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos
segmentos A e D, são respectivamente:
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Provas:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Espanhol
|
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Francês |
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Inglês |
Q1344743
Química
Dadas as equações químicas:
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados.
Ano: 2009
Banca:
UEAP
Órgão:
UEAP
Provas:
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Espanhol
|
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Francês |
UEAP - 2009 - UEAP - Vestibular Prova Objetiva - Inglês |
Q1344742
Química
Ao se dissolver uma massa 39,2 g de H2SO4 em 200 ml de H2O, obtém-se, como
produto, uma solução com o volume de 220 ml. Qual será o número de mol, a
concentração molar (molaridade) e a concentração molal (molalidade) da solução
obtida?
Ano: 2009
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1341062
Química
Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água.
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais promoverão:
Ano: 2009
Banca:
UEPA
Órgão:
UEPA
Prova:
UEPA - 2009 - UEPA - Vestibular - PROVA OBJETIVA – 1a Fase |
Q1341060
Química
Observando a reação química abaixo:
X + NaOH ➡ R-CO2Na + R´-OH ,
qual é a espécie X e a classificação da reação?
X + NaOH ➡ R-CO2Na + R´-OH ,
qual é a espécie X e a classificação da reação?
Conheça nossos planos