Questões de Vestibular Sobre química
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Q1370186
Química
Os valores de constante de equilíbrio, Kp, referente à reação
da questão anterior, foram determinados experimentalmente em
função da temperatura e estão relacionadas na figura (1), a seguir.
No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.
A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
No equilíbrio, a produção de SO3 pode variar em função das condições operacionais. Duas destas condições estão representadas nas figuras 2 e 3.
A partir destas informações, indique com V as alternativas verdadeiras e com F as alternativas falsas.
( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC, com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, elevado. ( ) A figura 2 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 400oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo. ( ) A figura 3 corresponde a um processo ocorrido a temperatura de 700oC com um valor da constante de equilíbrio, Kp, baixo.
Assinale a alternativa que indique a seqüência exata:
Q1370185
Química
O ácido sulfúrico é bastante empregado na fabricação de fertilizantes, de couro, de folha de flandres, na purificação do
petróleo e no tingimento dos tecidos. Uma das etapas do processo de produção desse ácido corresponde a formação do trióxido de
enxofre conforme a reação:
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g) + calor
Nas Figuras a seguir são apresentadas a influência da temperatura em função do tempo de conversão para atingir o equilíbrio (Figura 1) e a influência da temperatura sobre a percentagem de conversão de SO2 em SO3 no equilíbrio (Figura 2).
Analisando os gráficos, assinale a alternativa que representa a melhor condição de processo para aumentar a velocidade e o rendimento de SO3 .
Q1370184
Química
Uma pessoa com restauração dentária feita de amalgama (mistura sólida composta por mercúrio com prata, estanho, cobre e
zinco), ao morder pequenos pedaços de alumínio presentes nas embalagens de alimentos, experimenta uma sensação
momentânea de dor aguda. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica, que estimula o nervo sensitivo do dente.
Nesta reação, o alumínio é o anodo, o amálgama é o catodo e saliva funciona como solução eletrolítica:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Eº (Al3+/Al) = –1,66 V Eº (Sn2+/Sn) = –0,14 V
Escolha a alternativa correspondente às associações corretas:
Q1370183
Química
O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos e é classificado como leve, intermediário ou pesado. Na indústria de refino o
processo de destilação é utilizado para separar as frações de petróleo, baseado nos diferentes pontos de ebulição. O refino de dois
tipos de petróleos (A ou B) produz percentuais de vaporizados conforme representado no gráfico a seguir.
A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.
( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação. ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B. ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
A partir destas informações, indique com (V) as alternativas verdadeiras e com (F) as alternativas falsas. ( ) O petróleo B é mais leve e gera menos resíduo no processo de destilação.
( ) O petróleo A é mais pesado e gera mais resíduo no processo de destilação. ( ) O petróleo A é constituído por frações pesadas que serão craqueadas nas unidades de destilação aumentando o rendimento da refinaria.
( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo A gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo B. ( ) Para uma mesma temperatura, o petróleo B gera maior quantidade de frações vaporizadas comparado com o petróleo A.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
Q1370182
Química
O. Diels e K. Alder foram contemplados com o prêmio Nobel em 1950, pela descoberta de uma reação química importante,
que consiste na formação de um composto cíclico, a partir de um composto com duplas ligações alternadas entre átomos de
carbono e outro composto, com pelo menos uma dupla ligação, entre átomos de carbono, chamado de dienófilo, como
exemplificado abaixo:
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
Compostos com duplas ligações entre átomos de carbono podem reagir com HBr, sob condições adequadas, como indicado:
Considerando os compostos I, II e III, cuja estrutura molecular é mostrada abaixo,
e considerando que os compostos que reagem com III para formar I e II são os dienófilos IV e V, respectivamente, escolha a alternativa correta.
Q1370181
Química
Cinco gases, G1, G2, G3, G4 e G5, encontram-se
armazenados em cinco cilindros diferentes sem se saber qual
gás está em qual cilindro. Vários experimentos foram
realizados para tentar identificá-los.
Dos 5 gases, 2 são considerados combustíveis (G1 e
G2). Mas, ao passar os produtos da combustão destes gases
por um tubo contendo cloreto de cálcio anidro (usado para
absorver água), houve aumento de massa desse tubo apenas
no caso do gás G1.
Ao preparar uma solução aquosa por borbulhamento
dos gases em água, somente a solução do gás G3 fez a
fenolftaleína mudar de cor, passando de incolor à violeta.
Apenas G4 e G5 produziram precipitado quando
borbulhados em água de cal. G4 e G5 foram então
borbulhados em uma solução aquosa ácida de permanganato
de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás G4 sofreu
oxidação, portanto descorou a solução.
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Assinale a sequência que identifica corretamente os cinco gases:
Q1370180
Química
Um composto cíclico é completamente livre de tensão
quando o calor de formação obtido experimentalmente é igual
ao calor de formação do ciclo sem tensão. Admitindo que o
ciclohexano seja completamente livre de tensão, e como a
fórmula geral dos cicloalcanos pode ser representada por
(CH2)n , a quantidade de energia com que cada grupo CH2
contribuiria para a formação do ciclo sem tensão, é de –20,6
kJ. Assim, é possível calcular para cada cicloalcano a energia
correspondente à tensão do ciclo e prever a estabilidade
deste composto. A tensão do ciclo será a diferença entre o
calor de formação sem tensão e o calor de formação
experimental.
Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
Utilizando a tabela, pode-se afirmar que:
Q1370179
Química
Dentre os 330 isótopos naturais, cerca de 270 são estáveis, os outros se desintegram espontaneamente. É a radioatividade natural. A relação (A – Z) / Z permite determinar se o isótopo de um elemento apresentará radioatividade natural. Isto ocorre quando esta relação é superior ou igual a 1,5. A figura abaixo relaciona o número de prótons e o número de nêutrons para os núcleos dos átomos dos elementos que, em função da relação n/p, permitem prever o tipo de desintegração sofrido por este elemento, caso este elemento apresentar radioatividade natural. A partir da análise da figura e considerando 5 isótopos hipotéticos chamados E1, E2, E3, E4 e E5, seria possível afirmar que:
Q1370178
Química
Na fabricação de cerveja, adiciona-se gás carbônico durante o processo de engarrafamento (parte do CO2 já é produzida
durante a fermentação). Isso faz com que o produto final apresente uma acidez maior devido à hidrólise de CO2 ,que produz o ácido
carbônico, H2CO3. Por outro lado, o CO2 em solução fica em equilíbrio com o CO2 não solubilizado, como representado a seguir:
CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol
Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.
Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
CO2(g) ↔ CO2(aq) ΔH = –14,8 kJ/mol
Suponha que a geração de espuma esteja relacionada à quantidade de gás liberado durante a abertura da garrafa e que duas garrafas sejam abertas no mesmo bar, uma a 6 oC e outra a 25 oC.
Em relação à acidez da cerveja, pode-se concluir que:
Q1365600
Química
Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.
Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .
Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.
( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.
( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.
Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
Q1365599
Química
Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,
é INCORRETO afirmar que:
Q1365598
Química
Pesquisas indicam que o uso de lubrificantes, como
loções oleosas e cremes, que contêm vaselina, óleo mineral
ou outros derivados de petróleo, acarretam danificações nos
preservativos masculinos (camisinhas). Estes danos,
geralmente, constituem-se de micro-rupturas das camisinhas,
imperceptíveis a olho nu, que permitem o fluxo de esperma
através das mesmas, acarretando gravidez indesejável, ou
mesmo transmissão de doenças sexualmente transmissíveis,
particularmente a AIDS. Os preservativos são geralmente
constituídos de um material denominado látex (poli-1,4-
isopreno), cujo momento dipolar é aproximadamente igual a
zero (μ ≈ 0). Considerando as afirmativas acima, assinale a
alternativa correta.
Q1365594
Química
Um dos processos para a produção de biodiesel, que é uma fonte renovável de energia, chama-se transesterificação. Nesse processo, o biodiesel é produzido pela reação de óleo vegetal com um excesso de álcool de cadeia curta (metanol ou etanol)
na presença de um catalisador (KOH).
A reação é dada por:
Onde R: CH3 ou C2H5, R1: grupo alquila.
O excesso de metanol utilizado no processo de produção de biodiesel pode constituir um problema ambiental, por isso precisa ser purificado para ser reutilizado no processo. Identifique dentre as figuras a mais adequada para o processo de purificação do metanol:
A reação é dada por:
Onde R: CH3 ou C2H5, R1: grupo alquila.
O excesso de metanol utilizado no processo de produção de biodiesel pode constituir um problema ambiental, por isso precisa ser purificado para ser reutilizado no processo. Identifique dentre as figuras a mais adequada para o processo de purificação do metanol:
Q1359339
Química
Nas reações químicas, de um modo geral, conseguimos
aumentar a velocidade da reação por meio da elevação
da temperatura. Isso ocorre porque aumenta:
I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas dos reagentes.
Das afirmações
I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas dos reagentes.
Das afirmações
Q1359338
Química
Uma das formas de medir o grau de intoxicação por
mercúrio em seres humanos é a determinação de sua
presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde
(OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem
risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g
de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido,
podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio
corresponde a
Q1359337
Química
Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos
a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio
que fornece oxigênio por decomposição térmica. A
quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada
para se obter o volume de oxigênio desejado é de
Q1359336
Química
Sobre o fenômeno de oxirredução não é correto afirmar
que
Q1359335
Química
Qual das opções a seguir contém a associação correta
dos procedimentos de laboratório, listados como 1, 2,
3, 4 e 5, com suas respectivas denominações, listadas
como a, b, c e d?
1. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio, contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente. 2. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio. 3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa. 4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose. 5. Adição de 20 mL de água a nitrato de potássio cristalino.
a) Dissolução b) Extração c) Diluição d) Recristalização
1. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio, contendo um grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais solvente. 2. Adição de 20 mL de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio. 3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa. 4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de glicose. 5. Adição de 20 mL de água a nitrato de potássio cristalino.
a) Dissolução b) Extração c) Diluição d) Recristalização
Q1359334
Química
Pela ação de bactérias ou pela adição de suco de limão
ou vinagre ao leite, este coagula. Nesse processo ocorre
a aglutinação de
Q1359333
Química
Átomos e íons de elementos químicos, iguais ou
diferentes, combinam-se entre si por meio de ligações
moleculares, eletrovalentes ou metálicas, possibilitando,
assim, a formação de inúmeros compostos. As ligações
moleculares ou covalentes caracterizam-se pelo
compartilhamento eletrônico, identificado nas
substâncias
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