Questões de Vestibular
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
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A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:
A questão abaixo se refere à figura acima. O cloreto de
amônio possui fórmula estequiométrica NH4Cl e, na
forma sólida, ele se cristaliza de acordo com uma
estrutura tridimensional, chamada célula unitária, na qual
oito íons cloreto (Cl-
) ocupam os vértices de um cubo, e o
íon amônio (NH4+
) está localizado no centro desse cubo.
Em relação ao íon amônio, o átomo de nitrogênio ocupa
exatamente o centro do cubo, e os átomos de hidrogênio
formam uma figura geométrica cujos vértices se
localizam nas diagonais do cubo. Sabendo que o diâmetro
de um íon Cl-
e a distância entre os centros de dois íons
Cl-
que ocupam as extremidades de uma mesma aresta do
cubo são iguais a 362 picômetros, assinale o que for
correto.
Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO2). Essa emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento hospitalar de emergência em hospitais da região. Também foram acionados o Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
o SO2 deve ser oxidado a SO3 durante o processo de produção do ácido sulfúrico.
Em uma indústria do Estado de São Paulo que produz ácido sulfúrico 98% a partir da queima de enxofre elementar, com capacidade de produção inicial de 600 toneladas por dia, ocorreu uma emissão de gás dióxido de enxofre (SO2). Essa emissão de gás ultrapassou as fronteiras da fábrica de ácido sulfúrico e atingiu a população do entorno. Várias pessoas apresentaram agravos à saúde relacionados ao caso, como irritação das vias aéreas, desmaios, vômitos e enjoos, demandando atendimento hospitalar de emergência em hospitais da região. Também foram acionados o Serviço de Atendimento Médico de Urgência (SAMU) e o Corpo de Bombeiros.
JÚNIOR, L.M.; LORENZI, R.L. Revista brasileira de saúde ocupacional. São Paulo: 32(116): 31-37, 2007. (Adaptado)
Sobre o assunto, é CORRETO afirmar que:
a molécula de SO2 é apolar devido à sua geometria.
I- Sua Geometria é angular. II- Forma Ligações de Pontes de Hidrogênio. III- Solubiliza substâncias de baixa polaridade como, por exemplo, os óleos. IV- Apresenta ligações tipo covalentes polarizadas. V- Apresenta-se nos três estados físicos da matéria.
I. CaC2(s) + N2(g) 
CaNCN(s) + C(s)
II. CaNCN(s) + 5H2O(ℓ) → CaCO3(s) + 2NH4OH(aq)
Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100ºC, dá origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses, no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio, NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:
O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.
A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:
C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol
Hidroquinona Quinona
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
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