Questões de Vestibular
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
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A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
A pressão de vapor do etanol a 25°C é maior que a pressão de vapor da água na mesma temperatura,
devido à ação de forças intermoleculares mais fracas.
A pressão de vapor é uma importante propriedade físico-química das substâncias e das soluções.
Com base nos dados fornecidos e nos conhecimentos de química, é correto afirmar:
As forças intermoleculares do CS2 são mais fracas que as do etanol.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e
intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
Todo composto apolar possui ligações intramoleculares apolares.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e
intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
A hibridização dos orbitais do átomo de boro na molécula de BCl3 é do tipo sp3
.
As propriedades físico-químicas das substâncias são afetadas pelas interações intra e
intermoleculares.
Com base nos conhecimentos de química e nos dados da tabela, é correto afirmar:
Com base na VSPER, pode-se justificar por que o ângulo das ligações P–H na fosfina, PH3
, é próximo
de 90º, enquanto o ângulo das ligações N–H na amônia, NH3
, é aproximadamente 107º.
Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuCl3 ou Au2 Cl6 , conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa molécula é
e 
. Indique, por meio de setas, os momentos dipolares de cada ligação química e o momento dipolar resultante de cada molécula. Identifique cada molécula como polar ou apolar.I. As propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas, em grande parte, às forças intermoleculares.
II. A viscosidade diminui com o aumento da temperatura.
III. A dilatação de um corpo pelo aumento de temperatura é consequência do aumento da agitação das partículas do corpo.
IV. Líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor.
verifica-se que estão corretas
Baseado no texto acima e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I O CO2 é o principal causador do aquecimento global, possuindo uma geometria angular e momento dipolar resultante nulo.
II O CO2 possui elétrons π em ressonância na sua estrutura.
III O CO2 é utilizado em bebidas (refrigerantes e cervejas), em algumas classes de extintores de incêndio e, na sua forma sólida, é chamado de gelo seco.
IV Em altas concentrações na atmosfera, o CO2 eleva o pH da água da chuva, formando a chuva ácida.
Todas as afirmações corretas estão em:
Sobre a natureza das interações entre as espécies envolvidas na reação, o comportamento químico das substâncias reagentes e o átomo de nitrogênio, é correto afirmar:
A tabela abaixo apresenta os valores de temperatura de fusão (TF) e temperatura de ebulição (TE) para algumas substâncias químicas puras. Assinale o que for correto. (Os dados da tabela estão a 1,0 atm.)
Substância TF (°C) TE (°C)
etanol –117 78
éter etílico –116 34
pentano –130 36
fenol 43 182
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
QUÍMICO ATÔMICO
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Fe 26 56,0
Cu 29 63,5
Zn 30 65,4
Ag 47 108,0
Sn 50 119,0
Xe 54 131,0
W 74 184,0
Atente para os seguintes antioxidantes e as indicações em negrito.
I. Licopeno: C4H6 – CH2 – C35H48 (átomo de carbono) II. Vitamina A: C18H26 = CH – CH2 – OH (átomo de carbono)
A soma dos números de oxidação dos átomos indicados acima é
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO NÚMERO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
N 7 14,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Si 14 28,0
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ca 20 40,0
Mn 25 55,0
Fe 26 56,0
Br 35 80,0
Rb 37 85,5
Zr 40 91,0
Ag 47 108,0
Cd 48 112,5
Ba 56 137,0
Pb 82 207,0
U 92 238,0
Pu 94 244,0
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