Questões de Vestibular
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
Foram encontradas 351 questões
Q1269665
Química
Os pontos que representam os elétrons usados para descrever
ligações nas estruturas de Lewis fornecem importantes pistas
sobre os orbitais que as moléculas usam para formar ligações.
Entretanto, as estruturas de Lewis não indicam as formas
espaciais das moléculas. O modelo da repulsão do par
eletrônico no nível de valência fornece informações mais
avançadas sobre o comportamento das moléculas e de suas
propriedades.
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:
A partir da utilização desses modelos de ligação química na compreensão da estrutura molecular de algumas substâncias, é correto afirmar:
Q1265941
Química
O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:
C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol
Hidroquinona Quinona
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química |
Q1264236
Química
Sobre ligações químicas e polaridade das moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264057
Química
Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O 
+ NO(g)
Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
+ NO(g) Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.
Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:
Ano: 2010
Banca:
UNICENTRO
Órgão:
UNICENTRO
Prova:
UNICENTRO - 2010 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |
Q1264051
Química
Dentre os modelos de ligações químicas utilizados para
determinar a forma geométrica de uma molécula, está o de
repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
A partir da aplicação dos princípios desse modelo, na
determinação da estrutura molecular, é correto afirmar:
Q1263912
Química
Texto associado
Considere o texto para responder a
questão.
Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não
poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando,
em 1962, na Universidade de British Columbia, no
Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de
platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+ (PtF6)-
Sobre essa reação, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
Ano: 2010
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2010 - PUC - Campinas - Medicina |
Q1262322
Química
Texto associado
Atenção: Para responder à questão, considere o texto abaixo.
Certos poluentes (formaldeído, monóxido de carbono) penetram na folha através dos estômatos. Suas pequenas moléculas são
solúveis na água. Outros poluentes, como o benzeno e o tolueno, entram por difusão através da cutícula, pois suas grandes moléculas são
solúveis na gordura. Às vezes, uma parte dos poluentes se deposita sobre uma folha e depois volta a se espalhar no ar. No solo, os poluentes
são degradados pelos micro-organismos (fungos, bactérias). No nível das folhas, os poluentes penetram nas diferentes zonas das células
para serem ali transformados. A seguir, certos metabólitos integram os açúcares, os aminoácidos e as paredes. O formaldeído, por seu lado,
é degradado em dióxido de carbono. Ele será, em seguida, ejetado pelos estômatos.
(Adaptado: Plantas que purificam o ar. Revista Planeta, dezembro de 2009. p. 26)
Considere as seguintes estruturas de substâncias utilizadas como agrotóxicos:
Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
Os agrotóxicos que devem ser solúveis em gorduras são:
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262232
Química
INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as afirmativas a seguir.
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
I. O cromo é usado para recobrir metais.
II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.
III. O etanol é o principal componente do álcool gel.
São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Prova:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 02 |
Q1262226
Química
Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a
“cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma
reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto
de antimônio e o clorato de potássio, representada
pela equação:
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s) → 3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)
Sobre a reação, é correto afirmar que
Ano: 2010
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2010 - UNESP - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q577855
Química
Texto associado
Instrução: Leia o texto para responder a questão.
Não basta matar a sede. Tem de ter grife.
Existem cerca de 3 mil marcas de água no mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos renomados. Para ser uma água de grife, além do marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada. O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de minerais: águas com baixo índice de minerais são mais neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de minerais mais altos.
(O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.)
Uma água mineral gasosa, de grande aceitação em todo o mundo, é coletada na fonte e passa por um processo no qual água e gás são separados e recombinados – o gás é reinjetado no líquido – na hora do engarrafamento. Esse tratamento permite ajustar a concentração de CO2, numa amostra dessa água, em 7g/L.
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2
|
PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |
Q341857
Química
O álcool etílico é tóxico e age como depressivo do sistema nervoso central. A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pelo aldeído resultante da oxidação do álcool no organis- mo. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional sofre alteração de _________ para _________.
Q324474
Química
A figura abaixo traz um modelo da estrutura microscópica de determinada substância no estado sólido, estendendo-se pelas três dimensões do espaço. Nesse modelo, cada esfera representa um átomo e cada bastão, uma ligação química entre dois átomos.
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser
A substância representada por esse modelo tridimensional pode ser
Q228837
Química
Funções químicas são um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes decorrentes de suas características estruturais. Sobre esse assunto, é CORRETO afirmar:
Q228744
Química
Com base nos conceitos de química, analise as alternativas a seguir:
I. Cátions são íons de carga positiva.
II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.
III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).
V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.
VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.
IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
I. Cátions são íons de carga positiva.
II. Ligações iônicas são formadas pelo compartilhamento de elétrons.
III. O Potencial de ionização nos elementos da família 1A é diretamente proporcional ao raio atômico.
IV. Uma ligação covalente é exclusivamente uma ligação π (pi).
V. Elementos com distribuição eletrônica final em np5 , são por características, doadores de elétrons.
VI. Ligações metálicas são realizadas por todos os elementos representativos.
VII. A formação de um líquido é devido a atrações eletrostáticas entre íons.
VIII. Átomos com hibridização sp2 correspondem a elementos da família 2A da tabela periódica.
IX. Potencial de ionização corresponde à energia necessária para a retirada de um elétron da camada de valência, portanto, é um processo exotérmico.
É CORRETO o que se afirma apenas em:
Q228737
Química
A molécula do metano é formada por ligações covalentes entre os elementos químicos carbono e hidrogênio.
Analise as alternativas a seguir:
I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.
II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.
III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.
É INCORRETO o que se afirma em:
Analise as alternativas a seguir:
I. Ambos os elementos químicos, carbono e hidrogênio, adquirem estabilidade ao se ligarem covalentemente, pois passam a ter configurações dos gases nobres neônio e hélio, respectivamente.
II. A geometria tetraédrica da molécula de metano é possível ser confirmada pela análise da distribuição eletrônica do carbono no estado fundamental.
III. Para a molécula do metano a substituição de dois átomos de hidrogênio por dois de cloro, através da reação de halogenação de hidrocarbonetos, produz uma mistura de isômeros.
É INCORRETO o que se afirma em:
Q222445
Química
Como usualmente definido na Química, a medida da polaridade das ligações químicas é feita pelo momento dipolar representado pelo vetor momento dipolar. A molécula de BF3 apresenta três ligações covalentes polares e independentes entre um átomo de boro e um átomo de flúor, e podem ser representadas como vetores. A polaridade e a representação plana dessa molécula são, respectivamente,
Q222362
Química
Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
2NaOH (aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + H2O(1)
Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217033
Química
Texto associado
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
A partir das informações do texto, julgue o item seguinte.
Considerando a estrutura de Lewis para a molécula de água oxigenada, é correto afirmar que o número de elétrons compartilhados nessa molécula é igual a 4.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217002
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
Na reação V, o urânio sofre oxidação e varia seu número de oxidação de +4 para +6.
Ano: 2010
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE - 2010 - UNB - Vestibular 1° Semestre - 2011 - Segundo Dia |
Q217001
Química
Texto associado
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A partir dessas informações, julgue o itens de 58 a 66, assinale
a opção correta no item 67 e faça o que se pede no item 68, que
é do tipo B.
A água formada na reação III e o hexafluoreto de urânio obtido na reação V apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares linear e octaédrica.
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