Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
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N2 + 3H2 → 2NH3
Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia
1º experimento 14 g 3 g 17 g 2º experimento 70 g X Y
Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,
KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g)
Ajustando-se à equação química, é correto afirmar que a quantidade de gás oxigênio produzido quando se usa 852g de superóxido de potássio é
NaCl(aq) + NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) -> NaHCO3(s) + NH4Cl(aq) e 2 NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Sendo assim, é correto dizer que a massa de carbonato de sódio produzida a partir de 23,4 g de cloreto de sódio é
Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol Constante de Avogadro: 6 × 1023 mol–1
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para a combustão completa de 5,6 kg desse combustível.
Massas Molares: H = 1 g/mol O = 16 g/mol C = 12 g/mo
A fermentação alcoólica é um processo biológico no qual açúcares como a sacarose, conforme reação abaixo, são convertidos em energia celular, com produção de etanol e dióxido de carbono como resíduos metabólicos.
C12H22O11 + H2O → 4 CH3CH2OH + 4 CO2
A quantidade, em g, de açúcar necessária para preparar 1 L de aguardente, contendo 46% em massa de etanol, é aproximadamente
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número
atômico 101 foi denominado mendelévio.
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2.
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina.
O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
O Cardanol é um fenol obtido do líquido da castanha de caju (LCC), a partir do processo de aquecimento a que as castanhas são submetidas para fins alimentícios, de modo a romper a casca externa e liberar o óleo.
Sendo o LCC um subproduto de agronegócio do caju e
correspondente a, aproximadamente, 25% do peso da castanha, supõe-se que 5% desse líquido seja o ácido anacárdico. Assim, para produzir 5.96 toneladas de Cardanol,
supondo que sua massa molar seja de aproximadamente,
298 g/mol, a quantidade necessária de castanhas em toneladas é de:
Vinagre é uma mistura homogênea cujo principal constituinte é o ácido acético. Um estudante de química analisou uma amostra de uma garrafa de 500mL de vinagre de maçã, em que, no rótulo, há a informação de que o teor do ácido acético presente na solução é de 4,2% m/v.
Considerando que o ácido acético é o único composto de caráter ácido do vinagre, analise as proposições sugeridas pelo estudante após as análises.
I- A molaridade do ácido acético na amostra analisada é 0,7mol/L.
II- Ao titular 20mL desse vinagre com hidróxido de sódio 1mol/L, foram gastos 50mL da base.
III- Uma cozinheira que utiliza 6,3g de vinagre por dia, durante 30 dias, irá utilizar 9 garrafas.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
HCl(aq) + NaHCO3(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)↑
Considerando o volume de 1,0 L de fluido estomacal constituído somente por solução de HCl em pH 2, qual a massa aproximada de NaHCO3 necessária para aumentar o pH para 3?
Dados: Massas molares em g.mol−1 : H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35.
FeO + CO
Fe + CO2
Massas Molares: ü FeO: 71,8 g.mol-1 ü CO: 28 g.mol-1 ü Fe: 55,8 g.mol-1 ü CO2: 44 g.mol-1
A massa de dióxido de carbono produzida para a obtenção de 111,6 g de Ferro reduzido é:
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H2 foram liberados aproximadamente:
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA QUESTÃO
4Fe(s) + 4NaCℓO3(s) → 2Fe2O3(s) + 4NaCℓ(s) + 3O2(g) + calor.
A proporção adequada entre as massas dos dois reagentes para que a reação ocorra sem sobra de nenhum deles é
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