Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 646 questões
Ano: 2024
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2024 - UECE - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase (2º Semestre de 2024) |
Q3248340
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O gráfico volume versus temperatura a seguir mostra a
sequência de processos da amostra de um gás ideal.
No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que
No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107246
Química
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina”
informa apresentações de cápsulas de liberação controlada,
cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada
ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa
molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações,
pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se
associa(m)
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149793
Química
A reação entre o cloreto de antimônio(III), SbCl3
,(massa molar = 228 g/mol), e a água resulta na formação de óxido de
antimônio(III), Sb2
O3
, e cloreto de hidrogênio gasoso, HCl,
conforme representado na equação não balanceada:
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
SbCl3 (s) + H2 O (l) ⟶ Sb2 O3 (s) + HCl (g)
A uma certa massa de cloreto de antimônio(III) foram adicionados 180 mL de água (d = 1 g/mL). Nas condições adequadas de reação, formaram-se 18 mol de HCl.
A massa de cloreto de antimônio(III) e a quantidade, em mol, de água que participaram dessa reação são
Ano: 2023
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2023 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4149788
Química
O ácido rosmarínico é um polifenol constituído apenas por
carbono, hidrogênio e oxigênio, sendo obtido naturalmente
de ervas utilizadas na culinária. Sua ação antioxidante para o
organismo tem sido objeto de pesquisa para seu emprego em
cremes protetores solares.
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:
A análise elementar por combustão completa do ácido rosmarínico revelou que para cada 1 mol desse ácido são formados 18 mol de CO2 e 8 mol de H2 O. A massa de oxigênio na molécula do ácido rosmarínico corresponde a 8 vezes a sua massa de hidrogênio.
A fórmula mínima do ácido rosmarínico é:
Q4142021
Química
Uma mineradora da Noruega anunciou a descoberta de uma
reserva gigante de rocha fosfática, capaz de suprir a demanda
global de fertilizantes e carros elétricos pelos próximos 50 anos.
A rocha fosfática é usada para produzir fósforo, ingrediente
crucial para a produção de fertilizantes. Ela também pode ser
processada para se transformar em ácido fosfórico, que pode ser
utilizado nas baterias de lítio-ferro-fosfato que alimentam
sistemas de energia solar e carros elétricos.
Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.
Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:
Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)
Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98
Disponível em: https://oglobo.globo.com/economia/noticia/2023/07/10/ mineradora-da-noruega-descobre-deposito-de-minerais-que-pode-abastecercarros-eletricos-por-50-anos.ghtml. Acesso em 24/07/2023.
Na produção de ácido fosfórico, uma rocha fosfática constituída exclusivamente por Ca10(PO4)6F2 foi tratada com ácido sulfúrico, produzindo sulfato de cálcio hidratado, ácido fluorídrico e ácido fosfórico de acordo com a reação química:
Ca10(PO4)6F2 (s) + 10 H2SO4 (aq) + 20 H2O (l) → 10 CaSO4 . 2H2O (s) + 2 HF (aq) + 6 H3PO4 (aq)
Em condições adequadas foram obtidos 588kg de ácido fosfórico a partir de 2,016 toneladas de rocha fosfática. Considerando a equação química balanceada apresentada, o rendimento do processo foi de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g.mol–1): Ca10(PO4)6F2 = 1008; H3PO4 = 98
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247789
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
Um recipiente vazio pesando 70,00 g é cheio com
oxigênio e seu peso aumenta para 72,00 g. Depois de
esvaziado, é cheio com outro gás e passa a pesar 71,75 g.
Sabendo-se que os números de mols dos dois gases, dentro
do recipiente, são iguais, assinale a opção que apresenta
corretamente o nome desse último gás.
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247788
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
528 g de uma amostra de substância orgânica volátil
forneceu por combustão: 1.584 g de CO2 e 864 g de H2O.
Sabendo que na amostra só contém carbono e hidrogênio, e
que todo carbono gerou CO2 e todo hidrogênio gerou H2O, é
correto afirmar que esta amostra é o gás
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327088
Química
No início de 2023,
um grupo de pesquisadores estudou
o desenvolvimento
de uma poliamina
sólida contendo cobre, capaz de adsorver CO2
na fase
gasosa e em baixas
concentrações. A figura ao lado mostra
o esquema de adsorção com a representação do sólido:
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2 , uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular - Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q2327084
Química
Texto associado
Texto 1
A OMS (Organização Mundial de Saúde) recomenda que a ingestão de açúcares livres esteja abaixo de 5% da ingestão total
de energia diária para o nosso organismo. Como alternativa aos
açúcares livres, tem-se intensificado o uso de adoçantes não
nutritivos, como, por exemplo, sacarina, sucralose, stevia e aspartame. A própria OMS atualmente recomenda que adoçantes
não sejam utilizados para controlar a massa corporal, pois não
oferecem benefício na redução da gordura corporal. Uma bebida muito consumida no cotidiano, o refrigerante, apresenta
esses dois aspectos para os quais a OMS chama atenção: os
comuns têm cerca de 11 g de açúcar por 100 mL e os diets
contêm adoçantes não nutritivos.
O gráfico a seguir apresenta o consumo médio de refrigerante
por habitante por ano, no período de 2010 a 2021, no Brasil.
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Dados:
i) ingestão total de energia diária para adultos: 8400 kJ (recomendação da OMS).
ii) energia por grama de açúcar: 16,5 kJ.
De acordo com as informações do gráfico e do texto 1, pode-se afirmar que a média de consumo diário de açúcar, por habitante, para cada ano, devido somente à ingestão de refrigerante,
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092741
Química
O clorofórmio (CHCl3) foi introduzido como anestésico em procedimentos cirúrgicos no século XIX, na
Inglaterra. Entretanto, o seu uso foi gradativamente
abandonado devido ao seu alto grau de toxicidade,
sendo substituído por substâncias anestésicas mais
adequadas. O clorofórmio pode ser preparado pela
reação de metano com cloro:
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(l) + 3 HCl(g)
A quantidade de cloro, em gramas, necessária para produzir 1,5 mol de clorofórmio é
Ano: 2023
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2023 - UNICAMP - Vestibular Indígena |
Q2073479
Química
Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba
óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura
desses três materiais e a coloca, juntamente com um
pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a
mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro
decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do
meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na
sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela,
eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam
que as densidades estão na ordem
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146260
Química
Para determinar a fórmula de um hidrocarboneto gasoso,
uma amostra de 0,6 L dessa substância foi completamente
queimada na presença de excesso de gás oxigênio, gerando
exclusivamente 4,4 g de gás carbônico (CO2) e 1,8 g de água
(H2O). Considere que, nas condições em que essa determinação foi realizada, o volume molar dos gases é igual a
24,0 L/mol.
A fórmula molecular do hidrocarboneto em questão é:
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146258
Química
A tabela nutricional de determinado refrigerante indica a presença de 21 g de sacarose (C12H22O11) a cada 200 mL da
bebida. Considerando que a massa molar da sacarose é
342 g/mol, a concentração desse soluto no refrigerante é de,
aproximadamente,
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146257
Química
A combustão completa do acetileno (C2
H2
) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação
representada:
2C2 H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2 O (l)
Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).
Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será
2C2 H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2 O (l)
Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).
Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 ºC e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
EINSTEIN
Prova:
VUNESP - 2022 - EINSTEIN - Vestibular Unificado - Prova I |
Q4112868
Química
Uma das principais fontes dos compostos de lítio é o mineral
espodumênio, cuja composição química é dada pela fórmula
LiAlSi2
O6
.
Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga
O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é
Amostra de espodumênio da Mina da Cachoeira, Araçuaí-Itinga
O teor de lítio no espodumênio, expresso em porcentagem de massa, é
Q3249454
Química
O medicamento genérico Paclitaxel, um diterpeno complexo da família dos taxanos, foi extraído em 1962 a
partir de extratos de casca da árvore conhecida como yem, Taxus brevifolia Nutt. (Taxaceae). Esse medicamento
mostrou excelente atividade anticancerígena in vitro e, em 1977, começaram os testes pré-clínicos pelo
Instituto Nacional do Câncer dos Estados Unidos (NCI). O Paclitaxel está hoje na Lista Modelo de Medicamentos
Essenciais da Organização Mundial de Saúde como medicamento citotóxico que combate células cancerosas,
sendo indicado para tratar vários tipos de câncer, como, por exemplo, os de ovário e mama, certos tipos de
tumores do pulmão e o sarcoma de Kaposi (associado com a Aids). Porém, para a síntese desse composto é
necessária a realização de várias etapas. Observe a seguinte ilustração.
BRANDÃO, H. N., DAVID, J. P., COUTO, R. D., NASCIMENTO, J. A. P., DAVID, J. M. Quím. Nova, Vol. 33 (6), 1359-1369, 2010.
Tendo como base um caso hipotético para o Paclitaxel que envolva duas etapas reacionais, conforme a ilustração dada, e partindo-se de 1 mol de reagentes na etapa reacional 1, ao final de todo o processo de síntese do Paclitaxel, quantos gramas desse composto seriam sintetizados?
BRANDÃO, H. N., DAVID, J. P., COUTO, R. D., NASCIMENTO, J. A. P., DAVID, J. M. Quím. Nova, Vol. 33 (6), 1359-1369, 2010.
Tendo como base um caso hipotético para o Paclitaxel que envolva duas etapas reacionais, conforme a ilustração dada, e partindo-se de 1 mol de reagentes na etapa reacional 1, ao final de todo o processo de síntese do Paclitaxel, quantos gramas desse composto seriam sintetizados?
Q3249452
Química
Uma indústria de defensivos agrícolas planeja preparar o herbicida sistêmico glifosato (C3H8NO5P), que
apresenta amplo espectro e é dessecante de culturas, a partir do ácido clorometilfosfônico (CH4PO3Cl) e da
glicina (CH2NH2COOH) na presença de hidróxido de sódio (NaOH).
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol
Considerando a reação de formação do glifosato, quais as quantidades de ácido clorometilfosfônico e de glicina são necessárias para preparar 1 tonelada do produto, respectivamente? (método obtido da United States Patent Office Patents n. 3,799,7258-1974).
Dados: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; P = 31 g/mol
Considerando a reação de formação do glifosato, quais as quantidades de ácido clorometilfosfônico e de glicina são necessárias para preparar 1 tonelada do produto, respectivamente? (método obtido da United States Patent Office Patents n. 3,799,7258-1974).
Q2054677
Química
Preparou-se uma solução adicionando 0,040
mol de ácido fórmico em água, perfazendo
um volume total de 2 litros. Com base no
exposto, o grau de ionização dessa solução
é, aproximadamente,
Dados: Ka (HCOOH) = 1,8x10-4
;
√7,2 = 2, 68;√3, 6 = 1, 90; √14, 4 = 3, 79.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020283
Química
Texto associado
A produção mundial de ácido cítrico é de aproximadamente 63,5 milhões de quilogramas por ano, sendo esse ácido orgânico produzido pela fermentação aeróbica da sacarose (C12H22O11) por uma cultura pura do fungo filamentoso Aspergillus niger, de acordo com a reação global representada a seguir.
C12H22O11 + 3 O2 → 2 C6H8O7 + 3 H2O
Considerando as informações anteriores, julgue o item.
Para produzir 63,5 milhões de quilogramas de ácido cítrico, a quantidade de sacarose necessária será
igual ou superior a 50 milhões de quilogramas e inferior
a 60 milhões de quilogramas.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - 2º Dia |
Q2020278
Química
Texto associado
O ácido cítrico (C6H8O7), também conhecido como ácido
2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico, é um ácido fraco
triprótico, cujos pKa são: pKa1 = 3,15; pKa2 = 4,77; pKa3 = 6,40.
O suco de laranja possui densidade de 1.030 kg/m3
, sendo a
concentração de ácido cítrico no suco de laranja igual a 1,5 g/L.
O presidente da Empresa Brasileira de Pesquisa e
Inovação Industrial (Embrapii), Jorge Guimarães, avalia a
ausência de um DNA independente no Brasil como um processo
estrutural: “A maioria dos insumos químicos importados não é
refinada, é coisa bem simples. O Brasil é o maior exportador de
laranja e, mesmo assim, importa ácido cítrico. Bem como é o
maior produtor de sacarose e importa glicose, que é metade da
molécula. Tem coisas difíceis de explicar, responsáveis por gerar
fragilidade. Esse efeito é responsável também pela deficiência no
setor de medicamentos. A defasagem tecnológica ocorre
continuamente com a importação dos quimioterápicos, ou seja,
da grande parte dos princípios ativos e insumos que compõem os
remédios, gerando enorme déficit na balança de pagamentos”.
Alana Ambrosio. Por que Brasil ainda é tão dependente de importações
na área farmacêutica? In: VivaBem UOL. Internet:<www.uol.com.b>(com adaptações).
Com base no texto anterior e nas informações precedentes e considerando que 1 L = 1 dm3 , julgue o item.
Considerando-se que, por ano, o Brasil exporta um milhão de toneladas de suco de laranja e importa 500.000 t de ácido cítrico, é correto afirmar que, se o ácido cítrico fosse obtido diretamente do suco de laranja em vez de ser exportado, o Brasil, mantida a atual demanda interna por ácido cítrico,
teria de importar entre 100.000 t e 400.000 t de ácido cítrico por ano.
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