Questões de Vestibular
Sobre grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de avogadro e estequiometria. em química
Foram encontradas 644 questões
Ano: 2016
Banca:
Universidade Presbiteriana Mackenzie
Órgão:
MACKENZIE
Prova:
Universidade Presbiteriana Mackenzie - 2016 - MACKENZIE - vestibular |
Q1349115
Química
A reação entre o ferro e a solução de ácido clorídrico pode ser
equacionada, sem o acerto dos coeficientes estequiométricos, por
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g).
Em uma análise no laboratório, após essa reação, foram obtidos 0,002 mol de FeCℓ2. Considerando-se que o rendimento do processo seja de 80%, pode-se afirmar que reagiram
Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56
Q1335785
Química
O bicarbonato de sódio, NaHCO3
(s), ao ser aquecido, sofre
transformação química produzindo carbonato de sódio,
Na2
CO3
(s), dióxido de carbono, CO2
(g), e vapor de água,
H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de
168 g de bicarbonato de sódio é
Q1335784
Química
Texto associado
Leia o texto para responder às questões.
O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3
(massa molar
147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4
(massa molar 183,6 g/mol).
A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio,
utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim
intensa a fogos de artifício.
Considere a relação:
O valor desse quociente é, aproximadamente,
O valor desse quociente é, aproximadamente,
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332802
Química
Um fermento químico muito utilizado na culinária atua
produzindo gás carbônico a partir da decomposição
térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a
reação:
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)
Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)?
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816
Química
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331814
Química
O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na
produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo,
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério
fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por
ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico,
solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283939
Química
Texto associado
Milhares de operários se movem como enxames de abelhas por todo o canteiro de obras da pirâmide, que acabará
sendo a tumba de Quéops (ou Khufu, em egípcio antigo), arrastando as pedras gigantes para suas posições, verificando
e reverificando seu alinhamento. A estrutura está quase concluída. Logo as camadas superiores de blocos de pedra
estarão no lugar, e a pirâmide estará totalmente revestida de pedra calcária. A ideia dominante sustenta que eles
construíram uma rampa interna para transportar os blocos de calcário sucessivamente para posições mais altas na
estrutura. A evidência indica que ele empregou trabalhadores de elite que não só assentaram as pedras de calcário
polidas da pirâmide, transportadas de Tura, mas também navegaram em missões comerciais para terras distantes,
como Wadi el-Jarf, no Mar Vermelho, às minas de cobre, na Península do Sinai de onde extraíram o metal para produzir
ferramentas. A infraestrutrura, conjugada com um sistema de governo em que o faraó detinha o poder absoluto e era
considerado um Deus, foi o segredo do sucesso egípcio para construir a Grande Pirâmide e gerar imensas riquezas
por séculos vindouros. Operários precisavam de ferramentas de cobre, fabricadas a partir da mistura desse metal com
estanho para construir as pirâmides. Mas obter esse metal era extremamente trabalhoso. A maioria dos faraós conseguiu
organizar uma única expedição de extração de cobre. Quéops, no entanto, reuniu os recursos para realizar, pelo menos,
duas. As pirâmides eram consideradas a segunda casa dos faraós. Em seu interior eram colocados todos os pertences,
como ouro, prata e objetos de valor, pois eles acreditavam que, após a morte, reviveriam, o que explica o fato de
serem embalsamados. (ZORICH, 2015, p. 26-33).
Com base nos conhecimentos de Química e nas propriedades físicas de alguns materiais utilizados na construção da Pirâmide de Quéops, no Egito, por volta de 2525 a.C., é correto concluir:
Ano: 2016
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2016 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1279809
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
Usado como catalisador no processo Haber,
como agente de contraste em ressonância
magnética e em camada protetora de aço contra
ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela
reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que
produz também hidrogênio molecular. Ao fazer
reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume
de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão
correspondente a
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273904
Química
O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera
artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso
do superóxido de potássio, KO2
, de acordo com a reação:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1
Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273897
Química
Texto associado
Utilize os textos para responder a questão.
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem
em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é
devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto
afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias
das substâncias adoçantes e do conservante contidos em
uma lata do refrigerante descrito no texto é
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1
Ano: 2016
Banca:
IF Sudeste - MG
Órgão:
IF Sudeste - MG
Prova:
IF Sudeste - MG - 2016 - IF Sudeste - MG - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q1272624
Química
À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base
nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol,
apresenta:
Q1266017
Química
O produto vendido comercialmente como água sanitária,
muito utilizado devido as suas propriedades bactericida
e alvejante, é uma solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito
de sódio. Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás
cloro com hidróxido de sódio: Cl2
+ 2NaOH ⇾ NaCl +
NaClO + H2O. Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de hidróxido
de sódio, a massa de hipoclorito de sódio obtida após a
reação será de
Q1265802
Química
Texto associado
<http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.
Viagem sem volta a Marte
Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho.
Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos
(EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.
A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá.
A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor
resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da
missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.
Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais,
durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo
esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares,
é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por
aumentar o risco de câncer.
O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela
absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada
cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana
exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.
Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário
One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do
projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês
Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo
de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”
De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Dados: Massa Molar: O = 16 g/mol
Q1264511
Química
O Brasil é um dos maiores produtores de etanol do mundo e é considerado o líder internacional em matéria de
biocombustíveis. A maior parte do etanol produzido no Brasil utiliza a cana-de-açúcar como matéria-prima. A área cultivada
no Brasil com cana-de-açúcar destinada à atividade sucroalcooleira na safra 2015/16 foi de aproximadamente 8.954,8 mil
hectares. O estado de Mato Grosso do Sul é o quarto maior produtor, com cerca de 8% da produção nacional (713,7 mil
hectares). Disponível em: http://www.conab.gov.br. Acessado em 06/out/2016.
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Considere as seguintes afirmativas: I. A cana-de-açúcar é uma planta que pertence ao gênero Saccharum, família Poaceae, utilizada principalmente como matéria-prima para a produção de açúcar e etanol (álcool etílico). II. O etanol se forma na fermentação alcoólica de açúcares, como a glicose, pelo microrganismo (levedura) Saccharomyces cerevisiae, conforme a reação simplificada: C6H12O6 → 2 C2H6O + 2 CO2. III. Os coeficientes estequiométricos para a reação de combustão completa do etanol x C2H6O(l) + y O2(g) → w CO2(g) + z H2O(l), são: x = 1, y = 3, w = 2 e z = 3. IV. Na combustão completa de um mol de etanol ocorre a liberação de 402 kJ de energia.
Dados: Entalpia padrão de formação (ΔH0 f), em kJ·mol-1 , para: C2H6O(l) = -278; CO2(g) = -394 e H2O(l) = -286
Q1264507
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Analise as afirmativas abaixo sobre o texto indicado acima:
I. Na Equação 1, são formados 3 mol de amônia para cada mol de ureia decomposto.
II. Na Equação 2, o nitrogênio do NO ganha 2 elétrons e se reduz, formando N2.
III. Na Equação 3, ocorre a oxidação do NO2 e a redução da amônia, formando N2 e água.
IV. Nas Equações 2 e 3, o N2 é uma molécula diatômica na qual os átomos de nitrogênio estão hibridizados em sp.
Marque a alternativa que apresenta as afirmativas corretas:
Q1264506
Química
Texto associado
+ H2O → 2NH3 + CO2
Texto-base para a questão.
Desde 2012, a maioria dos veículos pesados fabricados no Brasil, como caminhões e ônibus, passaram a contar com atecnologia SCR (do inglês Selective Catalyst Reduction). No escapamento destes veículos, os gases provenientes dacombustão do óleo diesel entram em contato com um agente chamado de ARLA 32 (Agente Redutor LíquidoAutomotivo). O ARLA 32 é uma solução aquosa de ureia com concentração de 32,5% que atua na redução dos óxidosde nitrogênio (NOx) presentes nos gases de escape transformando-os em vapor de água e nitrogênio, inofensivos parao meio ambiente. Quando injetada no sistema de escape dos veículos, a solução é vaporizada e a ureia sofre umadecomposição representada pela equação seguinte:
Equação 1:
+ H2O → 2NH3 + CO2
Então, a amônia formada reage com os óxidos de nitrogênio conforme as equações abaixo:
Equação 2:
6 NO + 4 NH3 → 5 N2 + 6 H2O
Equação 3:
6 NO2 + 8 NH3 → 7 N2 + 12 H2O
Considerando as informações acima, responda a questão.
Quantos mililitros de ARLA 32 são necessários para reduzir 30 g de NO? Dados: Massa molar da uréia: 60 g.mol−1
;
Densidade da água: 1 g.mL−1
.
Q1261176
Química
Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um
desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a
obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações
foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54
g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de
Q924597
Química
O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão
de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva
ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o
teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel
S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme
apenas dióxido de enxofre.
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
Q814924
Química
A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o
principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3
toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a
alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.
A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de:
Ano: 2016
Banca:
UNESPAR
Órgão:
UNESPAR
Prova:
UNESPAR - 2016 - UNESPAR - Vestibular - 2º Dia - Grupo 3 |
Q809872
Química
Uma amostra de 30,695g de calcário (carbonato de cálcio) é aquecida a alta temperatura e se decompõe conforme a reação de calcinação
CaCO3(s) —> CaO(s) + CO2(g).
Após um aquecimento vigoroso, o calcário sofreu decomposição completa e depois de resfriado foi pesado e acusou 30,14g. Com base nestas informações, determine o volume de gás liberado na CNTP.
(DADO: C = 12, O = 16 , Ca =40)
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