Questões de Vestibular
Sobre fórmulas, balanceamento e leis ponderais das reações químicas em química
Foram encontradas 390 questões
Q1365599
Química
Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,
é INCORRETO afirmar que:
Q1353007
Química
As impurezas e microorganismos presentes
nas águas dos rios e lagos, que chegam às
estações de tratamento, são eliminados através
das seguintes etapas de separação: sedimentação,
floculação, filtração, aeração e desinfecção. Na
etapa da floculação, hidróxido de cálcio e sulfato
de alumínio são adicionados à água. O hidróxido
de alumínio formado é um precipitado gelatinoso
e esbranquiçado, que se sedimenta, lentamente,
arrastando os resíduos sólidos não retirados na
etapa da sedimentação. Esta reação química é
representada na equação não balanceada abaixo:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, respectivamente:
Q325179
Química
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
Q228969
Química
O gás hidrogênio e o gás oxigênio podem ser combinados em uma célula de combustível para produção de eletricidade, como nos veículos espaciais. O hidrogênio reage com o íon carbonato ( CO₃² ) para produzir dióxido de carbono, água e elétrons em um eletrodo. No outro, o dióxido de carbono reage com os elétrons e oxigênio para formar novamente o íon carbonato. Apresente as semirreações balanceadas de oxidação e de redução, respectivamente, para a célula a combustível baseada em carbonato.
Q228961
Química
Considerando que a produção de biodiesel pela transesterificação deve ser conduzida por meio de uma reação que obedeça à Lei das proporções definidas, isto é, que sejam obedecidas as relações molares entre os reagentes e produtos, quais são os coeficientes estequiométricos da equação apresentada no texto 3?
Q228957
Química
Considerando uma produção de etanol combustível de 11,5 bilhões de litros e uma densidade desse líquido de 0,8 g/cm3 , qual a quantidade de matéria de glicose/frutose requerida para a produção de todo esse álcool? Considere a reação com 100 % de rendimento.
Q228952
Química
A formula estrutural e a massa molar da DBec são, respectivamente,
Q1359285
Química
Entre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais
aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40 % e
48 %, é
Q1354046
Química
A Química é uma ciência que trabalha em três níveis: o macroscópico, o microscópico e o das representações. Neste
último nível, estão as fórmulas, os símbolos e as equações químicas que facilitam a comunicação e a explicação que
utiliza esta linguagem científica. Sobre o nível das representações, assinale a afirmativa correta.
Q1354038
Química
Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio e 12 × 1023 átomos de oxigênio. A
partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.
Q366121
Química
Alguns compostos químicos são empregados como coagulantes na remoção de impurezas em processos de tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais processos, pode ser obtido por meio da neutralização total entre as seguintes substâncias:
– hidróxido do metal de maior eletronegatividade do terceiro período da tabela periódica; – oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
Q344893
Química
Assinale a alternativa correta.
Q229346
Química
Selecione o item que contém a equação química balanceada que representa adequadamente o processo Haber-Bosch.
Q224682
Química
O dióxido de enxofre é um subproduto da queima de combustíveis fósseis, podendo combinar-se com a água para formar ácido sulfuroso. Alternativamente, o dióxido de enxofre pode reagir com o oxigênio da atmosfera para formar trióxido de enxofre, que por sua vez, forma em água, o ácido sulfúrico.
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
As reações de formação do dióxido de enxofre e do trióxido de enxofre e as respectivas variações de entalpia, ΔH, são:
A formação de trióxido de enxofre a partir do dióxido de enxofre é dada pela reação:
A alternativa que representa os valores indicados por x, y, z e w é:
Ano: 2008
Banca:
COMPERVE - UFRN
Órgão:
UFRN
Prova:
COMPERVE - 2008 - UFRN - Vestibular - Química - Biologia - Matemática e Francês |
Q218242
Química
Texto associado
As questões de 09 a 12 referem-se ao texto a seguir.
As estruturas das espécies sódio, água e hidrogênio, da reação (3), podem ser representadas, respectivamente, por:
Q218082
Química
Texto associado
Texto para os itens de 37 a 57
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
Acerca dos temas tratados no texto, julgue os itens que se
seguem
Com base nessas informações e sabendo que, nas expressões
apresentadas, k é uma constante real a ser determinada, julgue os
itens subseqüentes
A reação do hidróxido de sódio com o triptofano forma água e o duplo sal cuja estrutura molecular está representada a seguir
Q218069
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Segundo a reação química indicada por XI no texto, microrganismos metanógenos produzem 1 g de metano consumindo 4 g de hidrogênio.
Q218064
Química
Texto associado
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Com base nas informações do texto, julgue os itens de 19 a 33.
Infere-se das informações do texto que os compostos 
são óxidos básicos.
são óxidos básicos.
Q214701
Química
Desde a Antigüidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56 g de Óxido de Cálcio;
III a Lei das Proporções Definidas, se 1,0 g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
Q214676
Química
Com base nessas informações, pode-se afirmar que:
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